在FeCl3溶液中，加入過(guò)量的鐵粉，充分反應(yīng)后，溶液中的金屬離子是（　　）
A、Fe2+
B、Fe3+和Fe2+
C、Fe3+
D、Fe3+、Cl-
考點(diǎn)：鐵的化學(xué)性質(zhì)
專題：元素及其化合物
分析：加入鐵粉與氯化鐵發(fā)生：2FeCl3+Fe=3FeCl2，以此解答．
解答： 解：在FeCl3溶液中，加入過(guò)量的鐵粉，發(fā)生：2FeCl3+Fe=3FeCl2，溶液中金屬離子只有Fe2+，
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了鐵的化學(xué)性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，需要強(qiáng)調(diào)的鐵可以與氯化鐵發(fā)生反應(yīng)，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

25℃時(shí)，下列兩溶液混合后所得溶液pH＜7的是（　　）
A、pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鋇溶液等體積混合
B、pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混合
C、pH=3的鹽酸和pH=11的氫氧化鋇溶液等體積混合
D、pH=3的硫酸和pH=11的氨水等體積混合

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某芳香烴A，分子式為C8H10；某烴類(lèi)衍生物X，分子式為C15H14O3，能使FeCl3溶液顯紫色：J分子內(nèi)有兩個(gè)互為對(duì)位的取代基．在一定條件下有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系：（無(wú)機(jī)物略去）

（1）A物質(zhì)的名稱為：
 
．寫(xiě)出三種屬于芳香烴類(lèi)的A的同分異構(gòu)體
 
、
 
、
 
．（不包括A，寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）
（2）J中所含的含氧官能團(tuán)的名稱為
 
．
（3）F與新制的氫氧化銅懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
；反應(yīng)類(lèi)型是
 
．
（4）B、C的混合物在NaOH乙醇溶液中加熱可以生成同一種有機(jī)物I，以I為單體合成的高分子化合物的名稱是
 
．
（5）已知J有多種同分異構(gòu)體，寫(xiě)出一種符合下列性質(zhì)的J的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
①與FeCl3溶液作用顯紫色； ②與新制Cu（OH）2懸濁液作用產(chǎn)生紅色沉淀；③苯環(huán)上的一鹵代物有2種．
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某溶液中可能含有Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH4+、Al3+，當(dāng)加入一種淡黃色固體并加熱溶液時(shí)，有刺激性氣味氣體放出和白色沉淀生成；加入淡黃色固體的物質(zhì)的量（橫坐標(biāo)）與析出沉淀和產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量（縱坐標(biāo)）的關(guān)系如圖所示，問(wèn)所加淡黃色固體是
 
（填化學(xué)式）；淡黃色固體在溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為
 
．據(jù)圖可推知溶液中含有的離子是
 
，它們（指溶液中可能的離子）的物質(zhì)的量濃度之比為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、2-甲基丙烷的一氯取代物有兩種
B、和互為同系物
C、順-2-丁烯與反-2-丁烯與氫氣加成的產(chǎn)物不相同
D、的名稱為2-甲基-3-乙基丁烷

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列解釋實(shí)驗(yàn)事實(shí)的方程式正確的是（　　）
A、Al2（SO4）3溶液滴加氨水產(chǎn)生白色膠狀沉淀：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
B、90℃時(shí)，測(cè)得純水中c（H+）?c（OH-）═3.8×10-13：H2O（l）?H+（aq）+OH-（aq）△H＜0
C、FeCl3溶液中通入SO2，溶液黃色褪去：2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42-+4H+
D、碳酸鈉溶液滴入酚酞變紅：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)鈉與氯氣的反應(yīng)的敘述，正確的是（　　）
A、鈉在氯氣中劇烈燃燒，生成黑煙
B、鈉熔化成小球，與氯氣緩慢反應(yīng)，有藍(lán)色火焰
C、該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na+Cl
 點(diǎn)燃 
.
 
NaCl
D、反應(yīng)后，鈉原子失去電子變成鈉離子，氯原子得到電子變成氯離子

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫時(shí)，將pH=13的強(qiáng)堿溶液和pH=2的強(qiáng)酸溶液混合，所得溶液的pH=11，則強(qiáng)堿溶液和強(qiáng)酸溶液的體積之比為（　　）
A、1：9B、9：1
C、10：1D、1：10

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

電化學(xué)原理在防止金屬腐蝕、能量轉(zhuǎn)換、物質(zhì)合成等方面應(yīng)用廣泛．
（1）圖1中，為了減緩海水對(duì)鋼閘門(mén)A的腐蝕，材料B可以選擇
 
（填字母序號(hào)）．
a．碳棒   b．鋅板板  c．銅板
用電化學(xué)原理解釋材料B需定期拆換的原因：
 
．
（2）圖2中，鋼閘門(mén)C做
 
極．用氯化鈉溶液模擬海水進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，D為石墨塊，則D上的電極反應(yīng)式為
 
，檢測(cè)該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是
 
．
（3）鎂燃料電池在可移動(dòng)電子設(shè)備電源和備用電源等方面應(yīng)用前景廣闊．圖3為“鎂-次氯酸鹽”燃料電池原理示意圖，電極為鎂合金和鉑合金．
①E為該燃料電池的
 
極（填“正”或“負(fù)”）．F電極上的電極反應(yīng)式為
 
．
②鎂燃料電池負(fù)極容易發(fā)生自腐蝕產(chǎn)生氫氣，使負(fù)極利用率降低，用化學(xué)用語(yǔ)解釋其原因
 
．
（4）乙醛酸（HOOC-CHO）是有機(jī)合成的重要中間體．工業(yè)上用“雙極室成對(duì)電解法”生產(chǎn)乙醛酸，原理如圖4所示，該裝置中陰、陽(yáng)兩極為惰性電極，兩級(jí)室均可產(chǎn)生乙醛酸，其中乙二醛與M電極的產(chǎn)物反應(yīng)生成乙醛酸．
①N電極上的電極反應(yīng)式為
 
．
②若有2mol H+通過(guò)質(zhì)子交換膜，并完全參與了反應(yīng)，則該裝置中生成的乙醛酸為
 
mol．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案