Question

常溫時，將pH=13的強堿溶液和pH=2的強酸溶液混合，所得溶液的pH=11，則強堿溶液和強酸溶液的體積之比為（　�。�

• A、1：9
• B、9：1
• C、10：1
• D、1：10

Answer 1

考點：酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：pH=13的強堿溶液中c（OH^-）=0.1mol/L，pH=2的強酸溶液中c（H⁺）=0.01mol/L，混合液的pH=11，則混合溶液中c（OH^-）=10^-3mol/L=

c(OH-)V堿-c(H+)V酸

V酸+V堿

，據(jù)此計算酸堿體積之比．

解答： 解：pH=13的強堿溶液中c（OH^-）=0.1mol/L，pH=2的強酸溶液中c（H⁺）=0.01mol/L，混合液的pH=11，則混合溶液中c（OH^-）=10^-3mol/L=

c(OH-)V堿-c(H+)V酸

V酸+V堿

=

0.1V堿-0.01V酸

V酸+V堿

，解得：

V堿

V酸

=

1

9

，
故選A．

點評：本題考查了pH的簡單計算，根據(jù)混合溶液中氫氧根離子濃度計算公式進行計算即可，注意溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系，題目難度不大．試題側(cè)重基礎(chǔ)知識的考查．