下列說法正確的是（　�。�
A、離子化合物中一定含有金屬元素
B、原子晶體熔化要破壞共價鍵
C、構(gòu)成分子晶體的微粒中一定含有共價鍵
D、只有離子化合物中才存在離子
考點：離子化合物的結(jié)構(gòu)特征與性質(zhì),分子晶體
專題：
分析：A、氯化銨是離子化合物，不含金屬元素；
B、原子晶體是原子間通過共價鍵結(jié)合形成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體；
C、稀有氣體分子中無任何化學(xué)鍵；
D、金屬晶體中也有金屬離子．
解答： 解：A、氯化銨是離子化合物，不含金屬元素，故A錯誤；
B、原子晶體是原子間通過共價鍵結(jié)合形成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體，所以原子晶體熔化要破壞共價鍵，故B正確；
C、稀有氣體分子中無任何化學(xué)鍵，故C錯誤；
D、金屬晶體中也有金屬離子，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查化學(xué)鍵，明確化學(xué)鍵和化合物的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，為易錯點，比較容易．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)實驗原理或?qū)嶒灢僮髡_的是（　�。�
A、用水濕潤pH試紙測量某溶液的pH值
B、盛放NaOH溶液時．使用帶玻璃塞的磨口瓶
C、用50 mL酸式滴定管可準(zhǔn)確量取25.00 mLKMnO4溶液
D、用苯萃取溴水中的溴時，將溴的苯溶液從分液漏斗下口放出

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

不能用平衡移動原理解釋的事實是（　�。�
A、壓縮盛有I2和H2混合氣體的針筒，氣體顏色變深
B、pH均為4的鹽酸和NH4Cl（aq）中水的電離度后者大
C、打開汽水瓶蓋，即有大量氣泡逸出
D、用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

反應(yīng)4NH3+5O2?4NO+6H2O在5L的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，NO的物質(zhì)的量增加了3mol，則此反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v（NO）為（　�。�
A、0.02mol?L-1?s-1
B、1.5mol?L-1?min-1
C、0.1mol?L-1?s-1
D、1.8mol?L-1?min-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

三氟化氮（NF3）是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體，它在潮濕的環(huán)境中能發(fā)生反應(yīng)：3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF，下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是（　　）
A、NF3是氧化劑，H2O是還原劑
B、若生成1 mol HNO3，則轉(zhuǎn)移2mol電子
C、還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是2：1
D、每消耗0.2 mol氧化劑，可收集到5.418L氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲醛、乙醛、丙醛組成的混合物中，氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是9%，則氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（　�。�
A、16%B、37%
C、48%D、無法計算

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

短周期元素W、X、Y、Z在周期表中的位置如下表所示，它們原子的最外層電子數(shù)之和為18．依此推斷正確的是（　�。�
XY
WZ
A、X、Y、Z三種元素最低價氫化物的沸點依次升高
B、W、X、Y的原子半徑依次減小
C、W、Z的單核離子均能促進(jìn)水的電離
D、W的氧化物能溶解在氨水中．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、FeI2溶液中滴入過量溴水 2Fe2++2I-+2Br2=2Fe3++I2+4Br-
B、Na2O2與H2O反應(yīng) 2O22-+2H2O=4OH-+O2↑
C、NaHSO4溶液中滴入少量Ba（OH）2 H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
D、成分為鹽酸的潔廁靈與84消毒液混合使用易中毒：Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)課外小組計劃使用NaOH溶液制取簡易消毒液，反應(yīng)原理為：Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O，實驗室里有已配制好的NaOH溶液500mL，其物質(zhì)的量濃度為4.0mol/L．
（1）要將這些NaOH溶液完全反應(yīng)，求需通入Cl2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
（2）這些NaOH完全反應(yīng)時，求制得NaClO的質(zhì)量．
（3）這些NaOH完全反應(yīng)時，溶液體積仍為500mL，求此時溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度．

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同步練習(xí)冊答案