Question

某化學(xué)課外小組計(jì)劃使用NaOH溶液制取簡(jiǎn)易消毒液，反應(yīng)原理為：Cl₂+2NaOH=NaClO+NaCl+H₂O，實(shí)驗(yàn)室里有已配制好的NaOH溶液500mL，其物質(zhì)的量濃度為4.0mol/L．
（1）要將這些NaOH溶液完全反應(yīng)，求需通入Cl₂的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
（2）這些NaOH完全反應(yīng)時(shí)，求制得NaClO的質(zhì)量．
（3）這些NaOH完全反應(yīng)時(shí)，溶液體積仍為500mL，求此時(shí)溶液中Cl^-的物質(zhì)的量濃度．

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算

專題：

分析：（1）根據(jù)方程式中NaOH和Cl₂之間的關(guān)系式計(jì)算需要氯氣體積；
（2）根據(jù)方程式知，有一半的NaOH生成NaClO，根據(jù)Na原子守恒得n（NaClO）=

1

2

n（NaOH）=

1

2

×4.0mol/L×0.5L=1mol，再根據(jù)m=nM計(jì)算NaClO的質(zhì)量；
（3）根據(jù)方程式知，有一半的NaOH生成NaCl，根據(jù)Na原子守恒得n（NaCl）=

1

2

n（NaOH）=

1

2

×4.0mol/L×0.5L=1mol，根據(jù)Cl原子守恒得n（Cl^-）=n（NaCl）=1mol，根據(jù)c（Cl^-）=

n

V

計(jì)算氯離子濃度．

解答： 解：（1）n（NaOH）=4.0mol/L×0.5L=2mol，設(shè)通入氯氣的體積為x，
Cl₂+2NaOH=NaClO+NaCl+H₂O
22.4L 2mol
x     2mol
22.4L：2mol=x：2mol
x=22.4L，
答：需通入Cl₂的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）22.4L；
（2）根據(jù)方程式知，有一半的NaOH生成NaClO，根據(jù)Na原子守恒得n（NaClO）=

1

2

n（NaOH）=

1

2

×4.0mol/L×0.5L=1mol，m（NaClO）=nM=1mol×74.5g/mol=74.5g，
答：制得NaClO的質(zhì)量為74.5g；
（3）根據(jù)方程式知，有一半的NaOH生成NaCl，根據(jù)Na原子守恒得n（NaCl）=

1

2

n（NaOH）=

1

2

×4.0mol/L×0.5L=1mol，根據(jù)Cl原子守恒得n（Cl^-）=n（NaCl）=1mol，C（Cl^-）=

n

V

=

1mol

0.5L

=2mol/L，
答：此時(shí)溶液中Cl^-的物質(zhì)的量濃度為2mol/L．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算，側(cè)重計(jì)算能力，明確各個(gè)物理量之間的關(guān)系式即可解答，可以根據(jù)方程式計(jì)算也可以根據(jù)原子守恒計(jì)算，題目難度不大．