近年來(lái)，科學(xué)家合成了一系列具有獨(dú)特化學(xué)特性的氫鋁化合物（AlH3）n。已知，最簡(jiǎn)單的氫鋁化合物的分子式為Al2H6，它的熔點(diǎn)為150℃，燃燒熱極高。Al2H6球棍模型如下圖。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

A．Al2H6在固態(tài)時(shí)所形成的晶體是分子晶體

B．氫鋁化合物可能成為未來(lái)的儲(chǔ)氫材料和火箭燃料

C．Al2H6中含有離子鍵和極性共價(jià)鍵

D．Al2H6在空氣中完全燃燒，產(chǎn)物為氧化鋁和水

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某有機(jī)物(分子式為C13H18O2)是一種食品香料，其合成路線如下圖所示。

通過(guò)質(zhì)譜法測(cè)得A的相對(duì)分子質(zhì)量為56，它的核磁共振氫譜顯示有兩組峰且峰面積之比為1∶3；D分子中含有支鏈；F分子中含有苯環(huán)但無(wú)甲基，E可發(fā)生銀鏡反應(yīng)在催化劑存在下1 mol E與2 mol H2可以發(fā)生反應(yīng)生成F。請(qǐng)回答：

(1)B中所含官能團(tuán)的名稱為_(kāi)_______；E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______。

(2)C與新制堿性Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)的離子方程式為

_____________________________________________________________。

(3)D與F反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________________；

其反應(yīng)類型是__________________________________________________。

(4)符合下列條件：①遇FeCl3溶液顯紫色；②苯環(huán)上有兩個(gè)取代基的F的同分異構(gòu)體有________種；寫(xiě)出其中一種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用正確的是(   )

A.液氨汽化時(shí)要吸收大量的熱，可用作制冷劑

B.二氧化硅不與強(qiáng)酸反應(yīng)，可用石英器皿盛放氫氟酸

C.生石灰能與水反應(yīng)，可用來(lái)干燥氯氣

D. 從海水中提取物質(zhì)都必須通過(guò)化學(xué)反應(yīng)才能實(shí)現(xiàn)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)裝置探究硫酸與金屬、非金屬的反應(yīng)、驗(yàn)證其產(chǎn)物,并探究隨著反應(yīng)的進(jìn)行,硫酸性質(zhì)發(fā)生的變化。根據(jù)實(shí)驗(yàn)要求回答相關(guān)問(wèn)題:

F裝置用于檢驗(yàn)二氧化碳。A中圓底燒瓶中裝有只含碳的生鐵，分液漏斗中裝有18 mol·L-1的硫酸。供選擇的試劑（可重復(fù)使用）有:品紅溶液、無(wú)水硫酸銅粉未、酸性高錳酸鉀溶液、氧化銅、澄清的石灰水、堿石灰。

打開(kāi)分液漏斗的活塞，A裝置中發(fā)生的反應(yīng)6H2SO4(濃)+2FeFe2(SO4)3+6H2O↑+3SO2↑和  

                                                （用化學(xué)方程式表示），隨反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸的濃度變稀，又發(fā)生反應(yīng)：                                               （用化學(xué)方程式表示）。 

(2)B裝置中的試劑是                        ,

(3)E裝置中的作用是                                                               。 

(4)G裝置中的試劑是                  ,現(xiàn)象是                                     。 

(5)從安全角度考慮,應(yīng)后點(diǎn)燃       的酒精燈(填“A”或“G”)。你認(rèn)為本實(shí)驗(yàn)尾氣是否需要處理?        (填“是”或“否”),如需處理,具體方案是　             

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列分子：①BF3，②CCl4，③NH3，④H2O，⑤HCl，⑥CO2。其中只含極性鍵的非極性分子有

    A．①②⑥            B．①②⑤        C．②⑤③          D．①②③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


X、Y、Z、W為四種短周期元素，有關(guān)這四種元素的說(shuō)法中正確的是

元素

X

Y

Z

W

原子半徑（nm）

0.077

0.075

0.102

0.099

最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)

+4

+5

-2

-1

A．1molW的單質(zhì)參加氧化還原反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2mol

B．X與Z形成XZ2時(shí)各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

C．0.3molCu分別與足量HYO3和H2ZO4的稀溶液反應(yīng)均產(chǎn)生0.2mol氣體

D．Y的氫化物與W的氫化物反應(yīng)的產(chǎn)物只含有共價(jià)鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


鹵族元素的單質(zhì)和化合物很多，我們可以利用所學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關(guān)知識(shí)去認(rèn)識(shí)和理解

（1）鹵族元素位于周期表的_________區(qū)

（2）在不太稀的溶液中，氫氟酸是以二分子締合(HF)2形式存在。使氫氟酸分子締合的作用力是_______

（3）請(qǐng)根據(jù)下表提供的第一電離能數(shù)據(jù)判斷：理論上最有可能生成較穩(wěn)定的單核陽(yáng)離子的鹵素原子是___________（填名稱或元素符號(hào)）

氟

氯

溴

碘

鈹

第一電離能（kJ/mol）

1681

1251

1140

1008

900

（4）已知高碘酸有兩種形式,化學(xué)式分別為H5IO6（）和HIO4，前者為五元酸，后者為一元酸。請(qǐng)比較二者酸性強(qiáng)弱:H5IO6_____HIO4  （填“＞”、 “＜”或“＝”）

（5）已知ClO2-為V型，中心氯原子周圍有四對(duì)價(jià)層電子。ClO2-中心氯原子的雜化軌道類型為_(kāi)__________，寫(xiě)出與ClO3-互為等電子體的分子的分子式__________（寫(xiě)出1個(gè)）

（6）如圖為碘晶體晶胞結(jié)構(gòu)。有關(guān)說(shuō)法中正確的是_____________

A．碘分子的排列有2種不同的取向，2種取向不同的碘分子以配位數(shù)4交替配位形成層結(jié)構(gòu)

B．用均攤法可知平均每個(gè)晶胞中有4個(gè)碘原子

C．碘晶體為無(wú)限延伸的空間結(jié)構(gòu)，是原子晶體

D．碘晶體中的碘分子間存在非極性鍵和范德華力

（7）已知CaF2晶體（見(jiàn)圖）的密度為ρg/cm3，NA為阿伏加德羅常數(shù)，相鄰且最近的兩個(gè)Ca2+的核間距為a cm，則CaF2的相對(duì)分子質(zhì)量可以表示為_(kāi)__________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


恒溫密閉容器中，某反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率隨時(shí)間變化

關(guān)系如右圖所示。下列說(shuō)法不符合該圖示的是  

  A．達(dá)到平衡時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等

  B．反應(yīng)達(dá)到平衡I以后，減小反應(yīng)物濃度，平衡移動(dòng)到II

  C．增大反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)由平衡I變化到平衡II

    D．反應(yīng)達(dá)到平衡II時(shí)的化學(xué)反應(yīng)速率比平衡I時(shí)的大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


用如圖所示裝置檢驗(yàn)乙烯時(shí)不需要除雜的是(　　)

乙烯的制備

試劑X

試劑Y

A

CH3CH2Br與NaOH乙醇溶液共熱

H2O

KMnO4酸性溶液

B

CH3CH2Br與NaOH乙醇溶液共熱

H2O

Br2的CCl4溶液

C

C2H5OH與濃H2SO4加熱至170℃

NaOH溶液

KMnO4酸性溶液

D

C2H5OH與濃H2SO4加熱至170℃

NaOH溶液

Br2的CCl4溶液

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同步練習(xí)冊(cè)答案