鹵族元素的單質(zhì)和化合物很多，我們可以利用所學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關(guān)知識去認(rèn)識和理解

（1）鹵族元素位于周期表的_________區(qū)

（2）在不太稀的溶液中，氫氟酸是以二分子締合(HF)2形式存在。使氫氟酸分子締合的作用力是_______

（3）請根據(jù)下表提供的第一電離能數(shù)據(jù)判斷：理論上最有可能生成較穩(wěn)定的單核陽離子的鹵素原子是___________（填名稱或元素符號）

氟

氯

溴

碘

鈹

第一電離能（kJ/mol）

1681

1251

1140

1008

900

（4）已知高碘酸有兩種形式,化學(xué)式分別為H5IO6（）和HIO4，前者為五元酸，后者為一元酸。請比較二者酸性強(qiáng)弱:H5IO6_____HIO4  （填“＞”、 “＜”或“＝”）

（5）已知ClO2-為V型，中心氯原子周圍有四對價(jià)層電子。ClO2-中心氯原子的雜化軌道類型為___________，寫出與ClO3-互為等電子體的分子的分子式__________（寫出1個(gè)）

（6）如圖為碘晶體晶胞結(jié)構(gòu)。有關(guān)說法中正確的是_____________

A．碘分子的排列有2種不同的取向，2種取向不同的碘分子以配位數(shù)4交替配位形成層結(jié)構(gòu)

B．用均攤法可知平均每個(gè)晶胞中有4個(gè)碘原子

C．碘晶體為無限延伸的空間結(jié)構(gòu)，是原子晶體

D．碘晶體中的碘分子間存在非極性鍵和范德華力

（7）已知CaF2晶體（見圖）的密度為ρg/cm3，NA為阿伏加德羅常數(shù)，相鄰且最近的兩個(gè)Ca2+的核間距為a cm，則CaF2的相對分子質(zhì)量可以表示為___________


（1）p（1分）   （2）氫鍵（2分）   （3）碘（2分）

（4）＜（2分）    （5）sp3雜化（1分） ，NCl3等合理即可（1分）

（6）A （2分）

（7）（2分）


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


[化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)](15分)

　已知：A、B、C、D為周期表1～36號中的元素，它們的原子序數(shù)逐漸增大。A的基態(tài)原子有3個(gè)不同的能級，各能級中電子數(shù)相等；C的基態(tài)原子2p能級上的未成對電子數(shù)與A原子相同；D的基態(tài)原子的M電子層上有4個(gè)未成對電子。

請回答下列問題：

(1)D是元素周期表中第________周期，第________族的元素；其基態(tài)原子的外圍電子排布式為________。

(2)A、B、C、D四種元素中，電負(fù)性最大的是________(填元素符號)。

(3)由A、B、C形成的離子CAB－與AC2互為等電子體，則CAB－中A原子的雜化方式為________。B的氫化物的沸點(diǎn)遠(yuǎn)高于A的氫化物的沸點(diǎn)的主要原因是_____________________________________________________________

_____________________________________________________________。

(4)D能與AC分子形成D(AC)5，其原因是AC分子中含有________________。D(AC)5常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為－20.5 ℃，沸點(diǎn)為103 ℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷D(AC)5晶體屬于________(填晶體類型)。

(5)SiO2的晶胞可作如下推導(dǎo)：先將NaCl晶胞中的所有Cl－去掉，并將Na＋全部換成Si原子，再在每兩個(gè)不共面的“小立方體”中心處各放置一個(gè)Si原子便構(gòu)成了晶體Si的一個(gè)晶胞。再在每兩個(gè)相鄰的Si原子(距離最近的兩個(gè)Si原子)中心連線的中點(diǎn)處增添一個(gè)O原子，便構(gòu)成了SiO2晶胞，故SiO2晶胞中有________個(gè)Si原子，________個(gè)O原子。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列幾種情況都有白色沉淀物質(zhì)生成，其中生成物化學(xué)成分相同的是    (    )

①塊狀純堿久置于空氣中生成的白色粉末

②盛澄清石灰水的燒杯內(nèi)壁附著的白色物質(zhì)  

③生石灰久置于空氣中生成的白色物質(zhì)

④Na2SiO3水溶液置于敞口容器中，溶液中出現(xiàn)的白色渾濁物

  A．①④     B．②③     C．①②     D．③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


近年來，科學(xué)家合成了一系列具有獨(dú)特化學(xué)特性的氫鋁化合物（AlH3）n。已知，最簡單的氫鋁化合物的分子式為Al2H6，它的熔點(diǎn)為150℃，燃燒熱極高。Al2H6球棍模型如下圖。下列有關(guān)說法不正確的是

A．Al2H6在固態(tài)時(shí)所形成的晶體是分子晶體

B．氫鋁化合物可能成為未來的儲氫材料和火箭燃料

C．Al2H6中含有離子鍵和極性共價(jià)鍵

D．Al2H6在空氣中完全燃燒，產(chǎn)物為氧化鋁和水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列說法正確的是(NA為阿伏加德羅常數(shù)) 

  A．1molP4含有p—p鍵的個(gè)數(shù)為4NA      

  B．1molSiC中含有C—Si鍵的個(gè)數(shù)為2NA

  C．含C為1mol的金剛石中含有C—C鍵的個(gè)數(shù)為2NA 

  D．1molSi02中含Si—O鍵的個(gè)數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)  △H=—184.6kJ·mol-1， 則反應(yīng)HCl(g)＝H2(g)+Cl2(g)的△H為    

A．+184.6kJ·mol-1                 B．—92.3kJ·mol-1  

C．—369.2kJ·mol-1                D． +92.3kJ·mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在一定條件下，把一定量NH3充入容積固定的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)2NH3 (g)3H2(g)＋N2(g)。達(dá)到平衡時(shí)，如果保持溫度不變，增加N2的濃度。下列說法正確的是

A．平衡向正反應(yīng)方向移動        B．化學(xué)平衡常數(shù)不變

C．化學(xué)平衡常數(shù)增大            D．化學(xué)平衡常數(shù)減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


氨氣是中學(xué)化學(xué)中常見的氣體，其用途廣泛。

（1）實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式是        。

（2）工業(yè)上氨氣可以由氫氣和氮?dú)夂铣伞?nbsp;

   

 

 

① 該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是        。

② 隨著溫度的升高，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的變化趨勢是       。

③ 一定溫度下，2 L密閉容器中，5 molN2和5 molH2發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，N2的轉(zhuǎn)化率為20%，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)的數(shù)值是        。

④ 簡述一種檢查氨氣是否泄露可采用的化學(xué)方法：        。

（3）工業(yè)制硫酸的尾氣中含較多的SO2，為防止污染空氣，回收利用SO2，工業(yè)上常用氨水吸收法處理尾氣。

① 寫出氨水吸收SO2 的化學(xué)反應(yīng)方程式        。

② (NH4)2SO3顯堿性，用化學(xué)用語和必要的文字解釋其原因                     。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


以銅為電極，a mol/L的硫酸銅溶液作電解液，對含有鐵、鋅、銀的粗銅進(jìn)行電解精煉，下列有關(guān)說法中正確的是(　　)

①粗銅應(yīng)與電源的負(fù)極相連

②當(dāng)有1 mol精銅析出時(shí)，就有2NA個(gè)電子通過電解質(zhì)溶液

③陰極上的反應(yīng)只有：Cu2＋＋2e－===Cu

④電解結(jié)束時(shí)，c(CuSO4)<a mol/L

⑤雜質(zhì)銀以Ag2SO4形式沉入電解池形成“陽極泥”

A．②③  B．③④

C．①②④⑤  D．①③⑤

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