Question

圖1是用0.1000mol?L^-1的鹽酸滴定某未知濃度的NaOH溶液的示意圖和圖2是某次滴定前、后的盛放鹽酸滴定管中液面的位置．

請回答：
（1）儀器A的名稱是

 

；
（2）請你將滴定前、后鹽酸的體積讀數(shù)填入后面的空格：滴定前為

 

mL，滴定后為

 

 mL．
（3）某實驗小組同學的三次實驗的實驗數(shù)據(jù)如下表所示．根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算出的待測NaOH溶液的平均濃度是

 

．（保留四位有效數(shù)字）

實驗編號	待測NaOH溶液的體積（mL）	滴定前鹽酸的體積讀數(shù)（mL）	滴定后鹽酸的體積讀數(shù)（mL）
1	20.00	1.20	23.22
2	20.00	2.21	24.21
3	20.00	1.50	23.48

（4）滴定操作可分解為如下幾步（所用的儀器剛用蒸餾水洗凈）：
A．用堿式滴定管向錐形瓶里注入20.00mL待測NaOH溶液，并加入2～3滴酚酞；
B．用標準溶液潤洗酸式滴定管2～3次；
C．把盛有標準溶液的酸式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液，使管內(nèi)無氣泡；
D．取標準HCl溶液注入酸式滴定管至刻度0以上2～3cm；
E．調(diào)節(jié)液面至0或0以下刻度，記下讀數(shù)；
F．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準HCl溶液滴定終點并記下滴定管液面的刻度．
正確操作步驟的順序是（用序號字母填寫）

 

．
（5）判斷到達滴定終點的實驗現(xiàn)象是

 

．
（6）如果上述B步驟省略，則對測定結(jié)果的影響是

 

．（填偏高、偏低、沒有影響）

Answer 1

分析：（1）根據(jù)儀器的結(jié)構(gòu)來分析；
（2）根據(jù)滴定管的結(jié)構(gòu)與精確度為0.01mL；
（3）先根據(jù)數(shù)據(jù)的有效性，然后求出平均消耗V（NaOH），接著根據(jù)c（待測）=

V(標準)×c(標準)

V(待測)

來計算；
（4）根據(jù)中和滴定有檢漏、洗滌、潤洗、裝液、滴定等操作；
（5）根據(jù)溶液顏色變化且半分鐘內(nèi)不變色，可說明達到滴定終點；
（6）根據(jù)c（待測）=

V(標準)×c(標準)

V(待測)

來判斷不當操作對相關(guān)物理量的影響．

解答：解：（1）該滴定管的下端是玻璃活塞，所以儀器的名稱為酸式滴定管，
故答案為：酸式滴定管；
（2）滴定前，滴定管中的液面讀數(shù)為0.80mL，滴定后，滴定管中的液面讀數(shù)為22.80mL，
故答案為：0.80；22.80；
（3）三次滴定消耗的體積為：22.02mL，22.00mL，21.98mL，數(shù)據(jù)均有效，則平均消耗V（NaOH）=22.00mL，c（待測）=

V(標準)×c(標準)

V(待測)

=

0.1000mol/L×22.00mL

20.00mL

=0.1100mol?L^-1，
故答案為：0.1100mol?L^-1；
（4）中和滴定按照檢漏、洗滌、潤洗、裝液、滴定等順序操作，可知正確的操作順序為：BDCEAF，
故答案為：BDCEAF；
（5）滴定時，當溶液顏色由粉紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變色，可說明達到滴定終點，
故答案為：當溶液顏色由粉紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變色；
（6）如果上述B步驟省略，則標準液的濃度偏小，造成V（標準）偏大，根據(jù)c（待測）=

V(標準)×c(標準)

V(待測)

可知，c（待測）偏高，
故答案為：偏高．

點評：本題主要考查了滴定操作、注意事項以及誤差分析，難度不大，根據(jù)課本知識即可完成．