【題目】將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入體積為2 L的恒容密閉容器中,進(jìn)行反應(yīng):CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g),得到如下三組數(shù)據(jù):
實(shí)驗(yàn)組 | 溫度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 達(dá)到平衡所需時(shí)間/min | |
CO | H2O | CO2 | |||
1 | 650 | 4 | 2 | 1.6 | 5 |
2 | 900 | 2 | 1 | 0.4 | 3 |
3 | 2 | 1 | 0.4 | 1 |
下列說(shuō)法不正確的是
A. 該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B. 實(shí)驗(yàn)1中,前5min用CO表示的速率為0.16 mol/(L·min)
C. 實(shí)驗(yàn)2中,平衡常數(shù)K=1/6
D. 實(shí)驗(yàn)3跟實(shí)驗(yàn)2相比,改變的條件可能是溫度
【答案】D
【解析】A. 由表中數(shù)據(jù)可知,實(shí)驗(yàn)1中CO的轉(zhuǎn)化率為40%,而實(shí)驗(yàn)2中CO的轉(zhuǎn)化率為20%,壓強(qiáng)不能使該化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng),由于溫度升高使得CO的轉(zhuǎn)化率減小,所以該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng),A正確;B. 實(shí)驗(yàn)1中,前5min用CO表示的速率為0.16 mol/(L·min),B正確;C. 實(shí)驗(yàn)2中,平衡混合物中各組分CO、H2O、CO2、H2的濃度分別為0.8mol/L、0.3 mol/L、0.2 mol/L、0.2 mol/L,所以平衡常數(shù)K=1/6,C正確;D. 實(shí)驗(yàn)3跟實(shí)驗(yàn)2相比,各組分的平衡量沒(méi)有改變,所以改變的條件不可能是溫度,可能是加入了合適的催化劑,D不正確。本題選D。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是
A. NO2通入水中:3NO2+H2O=2H++2NO2-+NO
B. Fe(OH)3溶于HI溶液:Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
C. (NH4)2SO4溶液中加入Ba(OH)2溶液:NH4++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+NH3·H2O
D. 向NaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液產(chǎn)生白色沉淀:AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3↓+CO
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】通過(guò)以下反應(yīng)可獲得新型能源二甲醚(CH3OCH3)。下列說(shuō)法不正確的是
①C(s) + H2O(g)=CO(g) + H2(g) ΔH1 = a kJmol-1
②CO(g) + H2O(g)=CO2 (g) + H2 (g) ΔH2 = b kJmol-1
③CO2(g) + 3H2(g)=CH3OH(g) + H2O(g) ΔH3= c kJmol-1
④2CH3OH(g)=CH3OCH3(g) + H2O(g) ΔH4= d kJmol-1
A. 反應(yīng)①、②為反應(yīng)③提供原料氣
B. 反應(yīng)③也是CO2資源化利用的方法之一
C. 反應(yīng)CH3OH(g)1/2 CH3OCH3 (g) +1/2H2O(l)的ΔH=d/2kJ·mol1
D. 反應(yīng) 2CO(g) + 4H2 (g)CH3OCH3 (g) + H2O(g)的ΔH= ( 2b+ 2c+d)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】生物柴油是一種用植物油、動(dòng)物油或廢棄油脂等為原料加工而成的清潔燃料,主要成分為高級(jí)脂肪酸甲酯。一種用菜籽油等為原料制備生物柴油的實(shí)驗(yàn)步驟如下:
①向右圖所示的三口燒瓶中加入3.2 g CH3OH、0.2 g NaOH,溶解后向其中加入20 g(0.021~0.023 mol)菜籽油及60 mL正己烷。
②加熱至60~65 ℃,攪拌2.5~3 h,靜置。上層為生物柴油、正己烷及甲醇,下層主要為甘油。
③分液、水洗。
④蒸餾,保持120℃時(shí)至無(wú)液體流出,剩余物為生物柴油。
(1)步驟①中控制n(CH3OH)/n(油脂)>3的目的是________;正己烷的作用是________。
(2)步驟②適宜的加熱方式是________;菜籽油的成分之一油酸甘油酯(結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如右圖)與甲醇反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________。
(3)步驟③用分液漏斗分離時(shí),獲取上層液體的方法是________;用水洗滌上層液體時(shí),說(shuō)明已洗滌干凈的依據(jù)是__________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】溫度為T1時(shí),在三個(gè)容積均為1L的恒容密閉容器中僅發(fā)生反應(yīng):2NO2(g) =2NO(g)+O2(g) (正反應(yīng)吸熱)。實(shí)驗(yàn)測(cè)得:v正= v(NO2)消耗= k正c2(NO2) v逆=v(NO)消耗=2v(O2)消耗=k逆c2(NO)·c(O2),k正、k逆為速率常數(shù),受溫度影響。下列說(shuō)法不正確的是
容器 編號(hào) | 物質(zhì)的平衡濃度(mol/L) | 物質(zhì)的起始濃度(mol/L) | ||
c(NO2) | c(NO) | c(O2) | c(O2) | |
Ⅰ | 0.6 | 0 | 0 | 0.2 |
Ⅱ | 0.3 | 0.5 | 0.2 | |
Ⅲ | 0 | 0.5 | 0.35 |
A. 溫度為T1,反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),容器Ⅲ中的平衡常數(shù)K=0.8
B. 達(dá)平衡時(shí),速率常數(shù)和化學(xué)平衡常數(shù)的關(guān)系K= k正/k逆
C. 當(dāng)溫度改變?yōu)?/span>T2時(shí),若k正=k逆則T21
D. 容器Ⅱ反應(yīng)達(dá)平衡前,v正>v逆
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列各種酸性氧化物與其對(duì)應(yīng)酸的化學(xué)式書(shū)寫(xiě)正確的是( )
A.SO2→H2SO4
B.SO3→H2SO4
C.NO2→HNO3
D.CO→H2CO3
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】化學(xué)是一門(mén)實(shí)驗(yàn)科學(xué),化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中的能量變化和速率變化是中學(xué)化學(xué)研究的重要內(nèi)容
Ⅰ.利用如圖所示裝置測(cè)定中和熱
(1)圖中明顯有一處錯(cuò)誤,請(qǐng)指出___________
(2)________(填“能”或“不能”)用Ba(OH)2 溶液和硫酸代替氫氧化鈉溶液和鹽酸進(jìn)行中和熱測(cè)定
Ⅱ.探究硫酸銅的量對(duì)氫氣生成速率的影響。將表中所給的混合溶液分別加入到6個(gè)盛有過(guò)量Zn粒的反應(yīng)瓶中,收集產(chǎn)生的氣體,記錄獲得相同體積氣體所需的時(shí)間。
實(shí)驗(yàn) 混合溶液 | A | B | C | D | E | F |
4mol/L H2SO4/mL | 30 | V1 | V2 | V3 | V4 | V5 |
飽和CuSO4溶液/mL | 0 | 0.5 | 2.5 | 5 | V6 | 20 |
H2O/mL | V7 | V8 | V9 | V10 | 10 | 0 |
(1) 請(qǐng)完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì),其中: V8=_________
(2) 當(dāng)CuSO4溶液少量時(shí),反應(yīng)速率明顯加快,原因_______
(3) 當(dāng)加入的CuSO4溶液超過(guò)一定量時(shí),生成氫氣的速率反而會(huì)下降。請(qǐng)分析氫氣生成速率下降的主要原因:______________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】NH3可用于生產(chǎn)硝酸和尿素。
(1)生產(chǎn)硝酸:
① NH3催化氧化是工業(yè)制硝酸的第一步反應(yīng),其化學(xué)方程式是_____。
② 除此之外,還可能發(fā)生以下副反應(yīng):
4NH3 (g)+ 4O2 (g) === 2N2O (g) +6H2O (g) ΔH=-1105 kJ/mol
4NH3 (g) + 3O2 (g) === 2N2 (g) +6H2 O(g) ΔH=-1269 kJ/mol
兩個(gè)副反應(yīng)在理論上趨勢(shì)均很大,但實(shí)際生產(chǎn)中影響并不大,原因是_____。
(2)生產(chǎn)尿素:
① 尿素的合成分兩步進(jìn)行:
a.2NH3 (g)+CO2(g) NH2COONH4(l) ΔH=-117 kJ/mol
b.NH2COONH4(l) CO(NH2)2(l)+H2O(l) ΔH=+15 kJ/mol
寫(xiě)出總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:______。
② 右圖為n(NH3):n(CO2) = 4 : 1時(shí),溫度對(duì)CO2的轉(zhuǎn)化率的影響。解釋溫度升高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率增大的原因:______。
③ 測(cè)定尿素樣品含氮量的方法如下:取a g尿素樣品,將所含氮完全轉(zhuǎn)化為NH3,所得NH3用過(guò)量的v1 mL c1 mol·L1 H2SO4溶液吸收完全,剩余H2SO4用v2 mL c2 mol·L1 NaOH溶液恰好中和,則尿素樣品中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是______。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】甲醇是一種可再生能源,具有開(kāi)發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)一定溫度下,在一恒容的密閉容器中,由CO和H2合成甲醇:
CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)
①下列情形能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________(填序號(hào))
A.每消耗1mol CO的同時(shí)生成2molH2
B.混合氣體總物質(zhì)的量不變
C.生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等
D.CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化
②CO的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。B、C兩點(diǎn)的平衡常數(shù)K(C)____K(B)(填“>”、“=”或“<”)
③某溫度下,將2.0mol CO和6.0molH2充入2L的密閉容器中,達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得c(CO)=0.25mol/L,CO的轉(zhuǎn)化率=______,此溫度下的平衡常數(shù)K=______(保留二位有效數(shù)字)
(2)常溫下,將V mL、0.20mol/L氫氧化鈉溶液逐滴加入到20.00mL、0.20mol/L甲酸溶液中,充分反應(yīng),溶液pH=7,此時(shí)V______20.00(填“>”、“=”或“<”);當(dāng)氫氧化鈉溶液與甲酸溶液恰好完全反應(yīng)時(shí),溶液中所含離子濃度由大到小排列順序_____________
(3)溫度650℃的熔融鹽燃料電池,用(CO、H2)作反應(yīng)物,空氣與CO2的混合氣體為正極反應(yīng)物,鎳作電極,用Li2CO3和Na2CO3混合物作電解質(zhì)。該電池的正極反應(yīng)式為__________。
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