【題目】下列各種酸性氧化物與其對(duì)應(yīng)酸的化學(xué)式書(shū)寫(xiě)正確的是(
A.SO2→H2SO4
B.SO3→H2SO4
C.NO2→HNO3
D.CO→H2CO3

【答案】B
【解析】解:A.SO2→H2SO4 , 硫元素化合價(jià)不相同,二氧化硫?qū)?yīng)的酸為H2SO3 , 故A錯(cuò)誤; B.SO3→H2SO4 , 硫元素化合價(jià)和在酸中的化合價(jià)相同,酸性氧化物與其對(duì)應(yīng)酸的化學(xué)式書(shū)寫(xiě)正確,故B正確;
C.NO2→HNO3 , 氮元素化合價(jià)不相同,酸性氧化物與其對(duì)應(yīng)酸的化學(xué)式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤,故C錯(cuò)誤;
D.CO→H2CO3 , 碳元素化合價(jià)不相同,酸性氧化物與其對(duì)應(yīng)酸的化學(xué)式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤,故D錯(cuò)誤;
故選B.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】將Na2O2投入FeCl3溶液中,可觀察到的現(xiàn)象是( ) ①生成白色沉淀 ②生成紅褐色沉淀、塾袣馀莓a(chǎn)生④因?yàn)镹a2O2具有漂白性,所以FeCl3溶液褪色.
A.①④
B.②③
C.①③
D.僅②

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】現(xiàn)有0.2 mol有機(jī)物與0.9 mol氧氣在一密閉容器中恰好完全反應(yīng),得產(chǎn)物為CO2、H2O。將產(chǎn)物依次通過(guò)濃硫酸和堿石灰,濃硫酸的質(zhì)量增加14.4 g,堿石灰的質(zhì)量增加了26.4 g。試求:

(1)計(jì)算確定有機(jī)物的分子式_________________

(2)1 mol該有機(jī)物與足量的鈉反應(yīng),可得到0.5 mol H2,寫(xiě)出該有機(jī)物可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中,能夠?qū)щ姷氖?/span>(  )

A.CO2B.稀鹽酸

C.蔗糖D.CuSO4·5H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】將不同量的CO(g)H2O(g)分別通入體積為2 L的恒容密閉容器中,進(jìn)行反應(yīng):CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g),得到如下三組數(shù)據(jù):

實(shí)驗(yàn)組

溫度/℃

起始量/mol

平衡量/mol

達(dá)到平衡所需時(shí)間/min

CO

H2O

CO2

1

650

4

2

1.6

5

2

900

2

1

0.4

3

3

2

1

0.4

1

下列說(shuō)法不正確的是

A. 該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B. 實(shí)驗(yàn)1中,前5minCO表示的速率為0.16 mol/(L·min)

C. 實(shí)驗(yàn)2中,平衡常數(shù)K=1/6

D. 實(shí)驗(yàn)3跟實(shí)驗(yàn)2相比,改變的條件可能是溫度

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列變化中需加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是(
A.Na2S→H2S
B.MnO4→Mn2+
C.I→I2
D.ClO→Cl2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫下,已知H2A的電離平衡常數(shù)為: K1=1.3×10-7 K2=7.1×10-15現(xiàn)有常溫下的0.1mol/L NaHA溶液。

(1)請(qǐng)寫(xiě)出H2A的電離方程式______

(2)已知NaHA溶液pH>7,請(qǐng)解釋原因_________

(3)請(qǐng)寫(xiě)出NaHA溶液中的電荷守恒式__________

(4)NaHA溶液中粒子之間的關(guān)系式中正確的是________

A.c(A2-)+c(HA-)=0.1mol/L B.c(H+)=c(OH-)+c(A2-)

C.c(HA-)>c(OH-)>c(A2-) D.c(A2-)>c(H2A)

(5)如果H2AH2S,則向NaHS溶液中滴加硫酸鋁溶液,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】印刷銅制電路板的腐蝕液選取和回收再利用一直是研究的熱點(diǎn)。

1FeCl3溶液一直作為傳統(tǒng)的腐蝕液。

腐蝕過(guò)程中的離子方程式為______

腐蝕結(jié)束后,通過(guò)以下兩步可分離出銅,并實(shí)現(xiàn)FeCl3溶液再生。

i. 步驟I所加試劑和操作分別為______。

ii. 可實(shí)現(xiàn)步驟II轉(zhuǎn)化的物質(zhì)或方法是______(填一種即可)。

2研究發(fā)現(xiàn),CuCl2溶液添加鹽酸或氨水配制成酸性腐蝕液或堿性腐蝕液,其效果優(yōu)于FeCl3溶液。腐蝕液的主要成分及腐蝕原理如下

腐蝕液類型

主要成分

腐蝕原理

酸性腐蝕液

Cu2+、H+、Cl-

Cu+ Cu2++2Cl2CuCl,

CuCl+2ClCuCl32

堿性腐蝕液

Cu(NH3)42+NH4+、NH3、Cl-

Cu(NH3)42++ Cu === 2Cu(NH3)2+

①酸性腐蝕液中銅離子含量對(duì)腐蝕速率的影響如右圖所示,為保持較快和較平穩(wěn)的腐蝕速率,腐蝕液中銅離子含量應(yīng)選擇______ g/100mL的使用范圍。

②酸性腐蝕廢液經(jīng)過(guò)處理后,倒入一定量的水中,可得CuCl沉淀,過(guò)濾、洗滌、干燥后即得產(chǎn)品CuCl。倒入一定量的水中,可得CuCl沉淀的原因是_______

通入適量的氧氣可使堿性腐蝕液再生。將該過(guò)程的離子方程式補(bǔ)充完整:______________

3H2O2也常用來(lái)腐蝕金屬銅,使用時(shí)加入鹽酸或氨水將其配制成酸性或堿性腐蝕液;厥掌鋸U液的工藝如下:

酸性條件下H2O2腐蝕金屬銅的離子方程式為______

右圖是研究堿性腐蝕液的溫度對(duì)銅腐蝕量的實(shí)驗(yàn)結(jié)果,升高溫度,腐蝕量變化的原因______。

堿轉(zhuǎn)時(shí)的反應(yīng)為:Cu2(OH)3Cl+NaOH =CuO+Cu(OH)2+NaCl+H2O。檢驗(yàn)轉(zhuǎn)化完全的方法是:取少量洗滌后的堿轉(zhuǎn)固體,_______。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常用藥品羥苯水楊胺,其合成路線如下,回答下列問(wèn)題:

已知:

(1)羥苯水楊胺的分子式為__________對(duì)于羥苯水楊胺,下列說(shuō)法正確的是______(填代號(hào))。

A.1 mol羥苯水楊胺最多可以和2 mol NaOH反應(yīng)

B.不能發(fā)生硝化反應(yīng)

C.可發(fā)生水解反應(yīng)

D.可與溴發(fā)生取代反應(yīng)

(2)A的名稱為______________________。

(3) A→B所需試劑為_________________;D→E反應(yīng)的有機(jī)反應(yīng)類型是_____________。

(4)B→ C反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________

(5) F的同分異構(gòu)體中既能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng),又能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)共有________種;寫(xiě)出其中核磁共振氫譜顯示4組峰,且峰面積之比為1:2:2:1的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______________。

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