【題目】通過海水晾曬可得粗鹽,粗鹽除NaCl外,還含有MgCl2CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì).以下是制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案,各步操作流程如下:

1)第②步操作的目的是除去粗鹽中的______(填化學(xué)式)。

2)第⑤步過濾操作中得到沉淀的成分有:泥沙、BaSO4、MgOH2、CaCO3、___(填化學(xué)式)。

3)在第③步操作中,選擇的除雜試劑不能用KOH代替NaOH,理由是________

4)寫出第⑥步反應(yīng)的離子方程式_______________,______________。

【答案】Na2SO4 BaCO3 會(huì)引入K+雜質(zhì) OH-+H+=H2O CO32-+2H+=CO2+ H2O

【解析】

粗鹽除雜時(shí),應(yīng)先用氯化鋇除去硫酸根離子,用NaOH除去鎂離子,再用碳酸鈉除去鈣離子、鋇離子,可減少操作步驟;過濾除去沉淀,加入HCl除去過量的碳酸鈉、NaOH,得到NaCl溶液,蒸發(fā)、結(jié)晶、烘干得到精鹽。

1)第②步操作可除去溶液中的硫酸根離子,即Na2SO4;

2)第④時(shí),既可除去溶液中的氯化鈣,又可除去②步加入稍過量的BaCl2,則⑤步過濾操作沉淀的成分有:泥沙、BaSO4、MgOH2、CaCO3BaCO3;

3)在第③步操作中,用KOH代替NaOH時(shí)會(huì)產(chǎn)生K+雜質(zhì);

4)第⑥步反應(yīng)除去除雜過程中加入稍過量NaOH、Na2CO3,則反應(yīng)的離子方程式為OH-+H+=H2OCO32-+2H+=CO2+ H2O。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化合物I是合成含六元環(huán)甾類化合物的一種中間體。利用Robinson成環(huán)反應(yīng)合成I的路線如下,回答下列問題:

已知:①

1BC的反應(yīng)方程式為________。

2)化合物EI的結(jié)構(gòu)簡式分別是________、________。

3CDFG的反應(yīng)類型分別是________、________。

4)寫出符合下列條件的G的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式________

①與氫氧化鈉完全反應(yīng)時(shí),二者物質(zhì)的量之比為1:3;②有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫。

5)寫出以甲醇、苯甲酸、乙酸甲酯和為原料合成的合成路線(其它試劑任選)。______________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某興趣小組以廢棄的易拉罐、漂白粉、氫氧化鈉等為原料制造了一種新型環(huán)保電池,并進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn),如圖所示。電池的總反應(yīng)方程式為2Al3ClO2OH=3Cl2AlOH2O。下列說法正確的是

A. 電池的負(fù)極反應(yīng)式為:ClOH2O2e=Cl2OH

B. 當(dāng)有0.1 mol Al完全溶解時(shí),流經(jīng)電解液的電子數(shù)為1.806×1023個(gè)

C. 往濾紙上滴加酚酞試液,b極附近顏色變紅

D. b極附近會(huì)生成藍(lán)色固體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在兩份相同的Ba(OH)2溶液中,分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的H2SO4NaHSO4溶液,其導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示。

下列分析不正確的是( )

A.①代表滴加H2SO4溶液的變化曲線

B.b點(diǎn),溶液中大量存在的離子是Na+OH

C.c點(diǎn),兩溶液中含有相同量的OH

D.a、d兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液均顯中性

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】堿式氯化銅是重要的無機(jī)殺菌劑。

(1)堿式氯化銅有多種制備方法

①方法1: 45 ~ 50℃時(shí),向CuCl懸濁液中持續(xù)通入空氣得到Cu2 (OH)2 Cl2·3H2O, 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________

②方法2: 先制得CuCl2,再與石灰乳反應(yīng)生成堿式氯化銅。Cu與稀鹽酸在持續(xù)通入空氣的條件下反應(yīng)生成CuCl2,F(xiàn)e3+對(duì)該反應(yīng)有催化作用,其催化原理如圖所示。 M'的化學(xué)式為______

(2)堿式氯化銅有多種組成,可表示為Cua(OH)bClc·xH2O。 為測定某堿式氯化銅的組成, 進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn):

①稱取樣品1.1160 g,用少量稀HNO3溶解后配成100.00 mL溶液A;

②取25. 00 mL溶液A,加入足量AgNO3溶液,得AgCl 0. 1722 g;③另取25. 00 mL溶液A,調(diào)節(jié)pH 4 ~ 5,用濃度為0.08000 mol·L-1的EDTA(Na2H2Y·2H2O)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Cu2+ (離子方程式為Cu2++ H2Y2-=CuY2-+2H+),滴定至終點(diǎn),消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液30.00 mL。通過計(jì)算確定該樣品的化學(xué)式(寫出計(jì)算過程)__________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】利用下列實(shí)驗(yàn)裝置及藥品能實(shí)現(xiàn)相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

A. 甲用于制取NaHCO3晶體 B. 乙用于分離I2和NH4Cl

C. 丙用于證明非金屬性強(qiáng)弱:Cl>C>Si D. 丁用于測定某稀醋酸的物質(zhì)的量濃度

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】廢舊鋰離子電池正極材料的主要成分為碳棒和,另含少量、雜質(zhì)。某廠按如圖流程對(duì)廢舊鋰離子電池的正極進(jìn)行回收再生;卮鹩嘘P(guān)問題:

已知:①草酸電離常數(shù):,;草酸的酸式鹽以及草酸鋰均可溶。

②常溫時(shí),有關(guān)物質(zhì)Ksp如下表(單位略)

(1)通入空氣,800℃焙燒目的是___________________________。

(2)已知、、化合價(jià)相同,則它們的化合價(jià)為_________。

(3)加入草酸加熱時(shí),、、元素部分轉(zhuǎn)化為、、沉淀,而另一部分以草酸的酸式鹽形式進(jìn)入溶液。寫出與草酸反應(yīng)生成沉淀的化學(xué)方程式_________。

(4)焙燒后黑色粉的平均粒度(顆粒直徑表示)的浸出率關(guān)系如圖所示,原因是___________。

(5)濾液1調(diào)pH4~5目的是_____________________。

(6)濾液2調(diào)時(shí),溶液中___________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】磷酸奧司他韋是臨床常用的抗病毒藥物,常用于甲型和乙型流感治療。其中間體結(jié)構(gòu)簡式如圖所示,關(guān)于該有機(jī)物下列說法錯(cuò)誤的是( )

A.分子式為

B.該有機(jī)物既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)

C.該有機(jī)物分子中含有3個(gè)手性碳原子

D.1mol 該有機(jī)物最多能與3mol發(fā)生加成反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】36.5 g HCl溶解在1 L水中(水的密度近似為1 g·mL-1),所得溶液的密度為ρ g·mL-1,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w,物質(zhì)的量濃度為c mol·L-1,NA表示阿伏加德羅常數(shù),則下列敘述中正確的是(  )

A. 所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1 mol·L-1

B. 所得溶液中含有NA個(gè)HCl分子

C. 36.5 g HCl氣體占有的體積為22.4 L

D. 所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù):w=

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