【題目】磷酸奧司他韋是臨床常用的抗病毒藥物，常用于甲型和乙型流感治療。其中間體結構簡式如圖所示，關于該有機物下列說法錯誤的是( )

A.分子式為

B.該有機物既能與酸反應又能與堿反應

C.該有機物分子中含有3個手性碳原子

D.1mol 該有機物最多能與3mol發(fā)生加成反應

【答案】D

【解析】

A.根據(jù)中間體結構簡式，可知，分子式為，A正確；

B.在中間體結構簡式中，-NH2可以與酸反應，同時又存在酯基與酰胺鍵，既能與酸反應又能與堿反應，B正確；

C.手性碳指碳原子連接四個不同的原子或原子團，該有機物分子中含有3個手性碳原子，C正確；

D. 1mol 該有機物含1mol碳碳雙鍵，1mol羰基，最多能與2mol發(fā)生加成反應，而酯基不能與H2發(fā)生加成，D錯誤。

答案選D。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：pKa=-lgKa，25℃時 H2A 的pKa1=1.85，pKa2=7.19。常溫下，用 0.1mol·L-1NaOH 溶封液滴定 20 mL 0.1 mol·L-1H2A 溶液的滴定曲線如圖所示。下列說法不正確的是

A.A 點 V0﹤10 mL線

B.B 點所得溶液中：c(H2A)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)

C.C 點所得溶液中：c(A2-)=c(HA-)

D.D 點所得溶液中：A2-水解平衡常數(shù)Kh1=10-6.81

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】通過海水晾曬可得粗鹽，粗鹽除NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質．以下是制備精鹽的實驗方案，各步操作流程如下：

（1）第②步操作的目的是除去粗鹽中的______（填化學式）。

（2）第⑤步“過濾”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg（OH）2、CaCO3、___（填化學式）。

（3）在第③步操作中，選擇的除雜試劑不能用KOH代替NaOH，理由是________。

（4）寫出第⑥步反應的離子方程式_______________,______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CO和CO2是碳的兩種氧化物，請計算：

(1)在標準狀況下，5.6LCO的物質的量是__________，質量是__________。

(2)11gCO2在標準狀況下的體積是__________。

(3)相同物質的量的CO和CO2所含氧原子個數(shù)之比為__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵和鈷是兩種重要的過渡元素。

(1)鈷位于元素周期表第四周期Ⅷ族，其基態(tài)原子中未成對電子個數(shù)為___________。

(2)基態(tài)Fe3+的核外電子排布式___________

(3)鐵氧體是一種磁性材料，工業(yè)上制備時常采用水解法，制備時常加入尿素(CO(NH2)2)、醋酸鈉等堿性物質。尿素分子中所含非金屬元素的電負性由大到小的順序是___________，分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為___________。醋酸鈉中碳原子的雜化類型___________。

(4)鐵氧體也可使用沉淀法，制備時常加入氨(NH3)、聯(lián)氨(N2H4)等弱堿，已知氨(NH3熔點：－77.8%℃、沸點：－33.5%℃)，聯(lián)氨(N2H4熔點：2℃、沸點：113.5°C)解釋其熔沸點高低的主要原因______________________。

(5)Co(NH3)5BrSO4可形成兩種鈷的配合物，已知Co3+的配位數(shù)為6，為確定鉆的配合物的結構，現(xiàn)對兩種配合物進行如下實驗：在第一種配合物溶液中加入硝酸銀溶液產生白色沉淀，則第一種配合物的配體為___________。在第二種配合物溶液中加入硝酸銀溶液產生淡黃色沉淀。則第二種配合物的配體為___________。

(6)奧氏體是碳溶解在r-Fe中形成的一種間隙固溶體，無磁性，其晶胞為面心立方結構，如上圖所示，則該物質的化學式為___________。若品體密度為dg·cm－3，則晶胞中最近的兩個碳原子的距離為___________pm(阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示，寫出簡化后的計算式即可)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將112mLCl2（標準狀況）通入5mL1mol/L的FeBr2溶液中（還原性：Fe2+大于Br-），發(fā)生反應的離子方程式是(　　)

A.Cl2＋2Br-＝2Cl-＋Br2B.2Fe2+＋2Br-＋2Cl2＝2Fe3+＋4Cl-＋Br2

C.2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2Cl-D.2Fe2+＋4Br-＋3Cl2＝2Fe3+＋6Cl-＋2Br2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某固體混合物中，可能含有下列離子中的幾種：K+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Cl-、SO42-、CO32-，將該混合物溶于水后得澄清溶液，現(xiàn)取三份各100mL該溶液分別進行如下實驗：

(1)在一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成；

(2)在另一份溶液中加入足量的NaOH溶液并加熱,收集到1.12L氣體(標準狀況下)；

(3)在第三份溶液中加入足量的BaCl2溶液有沉淀生成,經(jīng)稱量其質量為6.27g，在該沉淀中 加入足量的鹽酸，沉淀部分溶解,剩余固體質量為2.33g。

根據(jù)上述實驗回答下列問題：

①溶液中一定不存在的離子是：_______________________________；

②溶液中一定存在的陰離子有：_______________；其物質的量濃度分別為：_____________；

③推斷K+是否存在：（填“是 ”或“否”）________________，其物質的量濃度為：___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Zewail創(chuàng)立的飛秒()化學研究了極短時間內的反應歷程，巧妙地解決了如何確定反應起點問題。例如與的反應過程片段為：。下列有關說法正確的是( )

A.中間產物屬于有機化合物

B.反應起點為離解為H和I自由基，終點為自由基與I自由基結合

C.經(jīng)1000fs離解為自由基和，說明與的反應速率極快

D.飛秒化學展現(xiàn)的反應歷程為“化學反應實質是舊鍵斷裂和新鍵形成”提供有力證據(jù)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（ ）

A.1 mol羥基(-OH)中含7NA個電子

B.過氧化鈉與水反應時，生成0.1mol氧氣轉移的電子數(shù)為0.2NA

C.50 mL 18.4 mol·L-1濃硫酸與足量銅微熱反應,生成SO2分子的數(shù)目為0.46NA

D.6.2g白磷(分子式為P4)中所含P—P鍵的數(shù)目為0.2NA

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