11．化合價為m的某元素的硝酸鹽的相對分子質(zhì)量為n，則該元素的相對原子質(zhì)量為n-62m．

分析 化合價為m的某元素的硝酸鹽，設(shè)該元素為R，則該硝酸鹽的化學(xué)式為R（NO3）m，結(jié)合相對原子質(zhì)量之和等于相對分子質(zhì)量計算．

解答 解：化合價為m的某元素的硝酸鹽，設(shè)該元素為R，則該硝酸鹽的化學(xué)式為R（NO3）m，設(shè)該元素的相對原子質(zhì)量為A，則A+62m=n，A=n-62m，
故答案為：n-62m．

點(diǎn)評 本題考查相對原子質(zhì)量的計算，難度不大，根據(jù)化學(xué)式進(jìn)行計算即可．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．根據(jù)元素周期表1～20號元素的性質(zhì)和遞變規(guī)律，回答下列問題．
（1）屬于金屬元素的有7種，金屬性最強(qiáng)的元素與氧氣反應(yīng)生成的化合物有K2O、K2O2、KO2（填兩種化合物的化學(xué)式）．
（2）屬于稀有氣體的是He、Ne、Ar（填元素符號，下同）．
（3）形成化合物種類最多的兩種元素是C、H．
（4）第三周期中，原子半徑最大的是（稀有氣體除外）Na．
（5）推測Si、N最簡單氫化物中穩(wěn)定性較好的氫化物是NH3（填化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列有機(jī)物中，既能發(fā)生加成、酯化反應(yīng)，又能發(fā)生氧化反應(yīng)的是（　　）
①CH2（CHOH）4CHO  ②CH3CH2CH2OH  ③CH2=CHCH2OH  ④CH2=CHCOCHO  ⑤CH2=CHCOOH．
A．③⑤B．①③⑤C．②④D．①③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．（1）試寫出以下每一步轉(zhuǎn)化的反應(yīng)方程式；
（2）分寫上述每一步反應(yīng)中氮元素化合價，并指出氮元素發(fā)生的氧化反應(yīng)還是還原反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．250mL pH=12的某一強(qiáng)堿溶液與250mL 0.025mol/L的硫酸溶液相混合，假設(shè)混合后體積為500mL，混合溶液pH值為2-lg2，若原250mL一元強(qiáng)堿中含溶質(zhì)0.1g，則M的相對原子質(zhì)量為40．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．白藜蘆醇的結(jié)構(gòu)簡式為，僅改變羥基（-OH）在苯環(huán)上的位置，且每個苯環(huán)上均含有羥基，可得到白藜蘆醇的同分異構(gòu)體甲，則甲可能的結(jié)構(gòu)有（　�。�
A．13種B．15種C．17種D．19種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．某化學(xué)學(xué)習(xí)小組為了解硫酸及其鹽的某些性質(zhì)和用途，進(jìn)行了如下實驗探究．
【實驗一】探究濃硫酸的氧化性：（圖1）

（1）寫出燒瓶中反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
（2）B裝置可用于探究SO2的還原性，則B中所用的試劑為：高錳酸鉀溶液、氯水、溴水、氯化鐵溶液等（任寫一種即可）；若B裝置是品紅溶液，則B中的現(xiàn)象是品紅溶液褪色．
【實驗二】檢驗（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O中的金屬離子：（圖2）
（3）請結(jié)合化學(xué)用語和必要的文字說明如何檢驗出其中的金屬離子（試劑、原理、現(xiàn)象等）：取少許于試管中，配成溶液，滴加K3[Fe（CN）6]溶液，發(fā)生反應(yīng)：3Fe2++2[Fe（CN）6]3-=Fe3[Fe（CN）6]2↓，有藍(lán)色沉淀生成[或滴加KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，再滴加新制的氯水，變?yōu)榧t色，反應(yīng)為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，F(xiàn)e3++3SCN-=Fe（SCN）3；或滴加NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀：Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓，并迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3]
【實驗三】用KHSO4制取H2O2并測其質(zhì)量分?jǐn)?shù)：
查閱資料得知：工業(yè)上用如下原理制取制取H2O2：（圖2）
現(xiàn)用此法制取一定濃度的H2O2，并測定H2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
已知：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑
①取10.00mL H2O2溶液（密度為1.00g/mL）置于錐形瓶中加水稀釋，并加稀硫酸酸化；
②用0.200 0mol/L KMnO4溶液滴定；
③用同樣方法滴定四次，消耗KMnO4溶液的體積分別為：40.00mL、39.98mL、42.02mL、40.02mL．
（4）用該原理制取H2O2的陽極電極反應(yīng)式為2SO42--2e-=S2O82-．
（5）進(jìn)行操作②時，滴入第一滴KMnO4溶液，溶液的紫紅色消失很慢，隨著滴定的進(jìn)行，溶液的紫紅色消失速率加快，推測其原因可能是Mn2+作催化劑，加快反應(yīng)速率．
（6）此H2O2溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6.8%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列關(guān)于有機(jī)化合物的說法正確的是（　　）
A．乙醇和乙酸均能與鈉反應(yīng)生成氫氣
B．煤的干餾、油脂的皂化和石油的分餾都屬于化學(xué)變化
C．丙烷（C3H8）和乙醇（C2H5OH）均存在同分異構(gòu)體
D．糖類、油脂、蛋白質(zhì)均屬于高分子化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列有關(guān)非金屬單質(zhì)的說法正確的是（　�。�
①硅單質(zhì)可用來制造太陽能電池
②氯氣可以使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，但實際起漂白作用的物質(zhì)是次氯酸而不是氯氣
③硫、氯氣分別與銅和鐵反應(yīng)的產(chǎn)物是FeS、Cu2S、FeCl3、CuCl2
④向氫硫酸溶液中滴入氯水有單質(zhì)硫生成
⑤為防止NaOH溶液變質(zhì)，常將其保存在磨口玻璃瓶中
⑥活性炭使有色物質(zhì)褪色是利用了碳單質(zhì)具有還原性，使有色物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng)
⑦雷雨天氮?dú)夂脱鯕獾姆磻?yīng)屬于自然固氮的一種方式．
A．①②③⑤⑥B．②③⑥⑦C．①②③④⑦D．①②④⑥

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