Question

1．根據元素周期表1～20號元素的性質和遞變規(guī)律，回答下列問題．
（1）屬于金屬元素的有7種，金屬性最強的元素與氧氣反應生成的化合物有K₂O、K₂O₂、KO₂（填兩種化合物的化學式）．
（2）屬于稀有氣體的是He、Ne、Ar（填元素符號，下同）．
（3）形成化合物種類最多的兩種元素是C、H．
（4）第三周期中，原子半徑最大的是（稀有氣體除外）Na．
（5）推測Si、N最簡單氫化物中穩(wěn)定性較好的氫化物是NH₃（填化學式）．

Answer 1

分析 （1）周期數(shù)≤最外層電子數(shù)的元素為金屬元素（H元素除外），1-20號元素中金屬K的金屬性最強，與氧氣反應得到K₂O、K₂O₂、KO₂；
（2）1-20號元素中，He、Ne、Ar為稀有氣體元素；
（3）有機化合物的種類最多；
（4）同一周期中，原子序數(shù)越大，原子半徑越��；
（5）非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定．

解答 解：（1）周期數(shù)≤最外層電子數(shù)的元素為金屬元素（H元素除外），1-20號元素中，Li、Be、Na、Mg、Al、K、Ca為金屬元素，共7種元素；金屬性最強的為Na，與氧氣反應生成的化合物有：Na₂O、Na₂O₂，
故答案為：5；Na₂O；Na₂O₂；
（2）1-20號元素中，三個周期各有一種稀有氣體，分別為He、Ne、Ar，
故答案為：He、Ne、Ar；
（3）有機化合物的種類最多，主要含C、H元素，
故答案為：C、H；
（4）第三周期中，鈉的原子序數(shù)最大，其原子半徑最小，
故答案為：Na；
（5）非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性N＞Si，則穩(wěn)定性大小為：NH₃＞SiH₄，
故答案為：NH₃．

點評 本題考查元素周期表的結構及應用，題目難度中等，試題側重元素在周期表的位置及元素周期律的考查，注意掌握元素周期表的結構、元素周期律的內容．