Question

間接碘量法測定膽礬中銅含量的原理和方法如下：原理：①在酸性條件下，Cu^2＋與I^－作用可生成I₂

②I₂＋I^－I�、跧＋2S₂OS₄O＋3I^－

已知氧化性：Fe^3＋＞Cu^2＋＞I₂＞FeF，F(xiàn)e^3＋＋6F^－FeF

操作：準確稱取a g膽礬試樣[含少量Fe₂(SO₄)₃]，置于250 mL碘量瓶(帶磨口塞的錐形瓶)中，加50 mL蒸餾水、5 mL 3 mol·L^－1H₂SO₄溶液、少量NaF(足量)，再加入足量的10% KI溶液，搖勻，蓋上碘量瓶瓶蓋，置于暗處5 min，充分反應(yīng)后，加入指示劑，用c mol·L^－1 Na₂S₂O₃標(biāo)準溶液滴定至終點，共用去V mL標(biāo)準溶液。

回答下列問題：

(1)實驗中，加KI前需加入少量NaF，其作用是______________________________。

(2)滴定實驗中所用指示劑是________。

(3)本實驗中用碘量瓶而不用普通錐形瓶的原因是____________________________。

(4)硫酸銅與碘化鉀反應(yīng)后，Cu^2＋被還原并生成白色的碘化亞銅沉淀，該反應(yīng)的離子方程式為__________________。

(5)根據(jù)本次實驗結(jié)果，該膽礬試樣中銅元素的質(zhì)量分數(shù)w(Cu)＝________。

Answer 1

【解析】　(1)因氧化性Fe^3＋＞I₂＞FeF，故將Fe^3＋轉(zhuǎn)化為FeF后，不再與I^－反應(yīng)，只有Cu^2＋氧化I^－，便于計算。(2)利用淀粉遇I₂變藍色的性質(zhì)，可用淀粉溶液作指示劑。(3)在酸性條件下，I^－能被O₂緩慢氧化，碘量瓶有瓶塞，而普通錐形瓶無塞，故用碘量瓶，能減少I^－的氧化。(4)根據(jù)題意，Cu^2＋將I^－氧化成I₂，本身被還原為＋1價，成為CuI沉淀。(5)根據(jù)反應(yīng)：2Cu^2＋＋4I^－2CuI↓＋I₂及②、③可得出關(guān)系式Cu^2＋～Na₂S₂O₃，n(Cu^2＋)＝n(Na₂S₂O₃)＝c·mol，w(Cu)＝×100%＝%。

【答案】　(1)生成FeF，防止Fe^3＋氧化I^－　(2)淀粉溶液　(3)防止空氣中O₂氧化I^－　(4)2Cu^2＋＋4I^－2CuI↓＋I₂　(5)×100%