6．0.1mol/L的NH3•H2O溶液中存在平衡：NH3•H2O?NH4++OH-，下列說法正確的是（　�。�
A．加水時(shí)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
B．加入少量氫氧化鈉固體，溶液中c（OH-）減小
C．通入少量HCl氣體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
D．加入少量NH4Cl固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

分析 氨水中存在一水合氨的電離平衡，加水促進(jìn)電離平衡，加入含有氫氧根離子或銨根離子的物質(zhì)抑制一水合氨的電離，加入能和銨根離子或氫氧根離子反應(yīng)的物質(zhì)促進(jìn)一水合氨電離，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答 解：A．加水稀釋，各種微粒的濃度都減小，但c（NH4+）和c（OH-）的減小比c（NH3•H2O）的減小更多，根據(jù)平衡移動(dòng)原理，電離平衡向反應(yīng)正方向移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；
B．加入少量氫氧化鈉固體，溶液中的c（OH-）增大，故B錯(cuò)誤；
C．通入少量HCl氣體，H+和OH-反應(yīng)，使c（OH-）減小，平衡向著正向移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；
D．加入氯化銨固體，c（NH4+）增大，根據(jù)平衡移動(dòng)原理，平衡逆向移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了弱電解質(zhì)的電離及其影響，題目難度不大，明確影響電離平衡的因素為解答關(guān)鍵，注意掌握平衡移動(dòng)原理的內(nèi)容及應(yīng)用方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．已知X、Y、Z都是短周期元素，它們的原子序數(shù)依次遞增，X原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相等，而Z原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，Y和Z可以形成兩種以上氣態(tài)化合物，則下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．Y和Z可以組成一種Y和Z的質(zhì)量比為7：20的化合物
B．X、Y、Z組成的一種離子化合物，其中X、Y、Z元素原子個(gè)數(shù)比可能為4：2：3
C．X和Z可以形成X2Z和X2Z2型化合物，所含共價(jià)鍵類型不完全相同
D．由X、Y、Z三種元素中的任意兩種組成的具有10電子的微粒有2種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列各項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作中，正確的是（　　）
A．用氨水洗滌試管內(nèi)壁上的“銀鏡”
B．只用溴水鑒別苯、CCH4、KI溶液、Na2SO4溶液
C．為加快過濾速度，用玻璃棒攪拌過濾器中的食鹽水
D．為迅速除去乙酸乙酯中的少量乙酸，加入足量NaOH溶液并加熱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．0.1mol/LCH3COOH溶液中：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=0.1mol/L
B．Na2S溶液中：c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+2c（H2S）
C．配制FeCl3溶液，應(yīng)加少量鹽酸
D．將Al2（SO4）3溶液蒸干，灼燒得Al2O3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．A、B、C、D、E、F為元素周期表前四周期元素且原子序數(shù)依次增大，A的基態(tài)原子有3個(gè)不同的能級(jí)，各能級(jí)中電子數(shù)相等；B2-、C-、D+、E3+具有相同的電子構(gòu)型；D元素的焰色反應(yīng)呈黃色；F的基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為3d64s2．
回答下列問題：
（1）熔融D2AB3晶體時(shí)需要破壞的作用力是離子鍵，D3EC6晶體中的配位體是F-．
（2）AB2分子的中心原子的雜化軌道類型為sp，分子的空間構(gòu)型為直線形；該中心原子形成的一種氫化物中含有5個(gè)σ鍵，1個(gè)π鍵，則該氫化物的電子式為．
（3）請(qǐng)用化學(xué)方程式比較B、C兩種元素的非金屬性強(qiáng)弱F＞O；寫出含有其中非金屬性較弱的元素的原子，且形成的分子的空間構(gòu)型呈“V”字形的物質(zhì)的化學(xué)式SO 2、O 3．
（4）一種E-F合金的晶胞如圖所示．該合金的化學(xué)式為Fe2Al；若晶胞的邊長為anm，則該合金的密度為$\frac{5.56×1{0}^{23}}{{a}^{3}{N}_{A}}$g•cm-3．（用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．用惰性電極電解下列溶液，一段時(shí)間后停止電解，向溶液中加入一定質(zhì)量的另一種物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)），能使溶液完全恢復(fù)的是（　�。�
A．CuCl2（CuO）B．NaOH（NaOH）C．CuSO4（CuO）D．NaCl（鹽酸）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列關(guān)于氯水的說法中，不正確的是（　　）
A．氯水是指氯氣的水溶液
B．在pH試紙上滴新制氯水，試紙會(huì)先變紅后褪色
C．久置的氯水漂白作用更強(qiáng)
D．新制氯水應(yīng)避光保存

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．當(dāng)容器A中的反應(yīng)開始后，若分別進(jìn)行下列操作，請(qǐng)回答有關(guān)問題：
（1）若彈簧夾C打開，B容器中的現(xiàn)象是容器B中的導(dǎo)管口有氣泡冒出．
（2）若關(guān)閉彈簧夾C一會(huì)兒，容器A中的反應(yīng)還在進(jìn)行時(shí)，B容器中的現(xiàn)象是容器A中溶液進(jìn)入容器B，有白色沉淀生成，沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色．
B容器中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：①2NaOH+FeSO4═Fe（OH）2↓+Na2SO4，②4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3．
（3）若先打開彈簧夾C一段時(shí)間，容器A中的反應(yīng)還在進(jìn)行時(shí)，再關(guān)閉彈簧夾C一會(huì)兒，B容器中的現(xiàn)象是開始時(shí)容器B中的導(dǎo)管口有氣泡冒出，彈簧夾C關(guān)閉后容器A中溶液進(jìn)入容器B，有白色沉淀生成．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．化學(xué)與生產(chǎn)、生活息息相關(guān)，下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．鐵表而鍍銅可以增強(qiáng)其抗腐蝕性
B．用高溫催化氧化法去除烴類廢氣（CxHy）：CxHy+（x+$\frac{y}{4}$）O2$→_{高溫}^{催化劑}$xCO2+$\frac{y}{2}$H2O
C．大量燃燒化石燃料是造成霧霾天氣的一種重要因素
D．廢舊電池中含有的重金屬離子對(duì)水和土壤會(huì)造成污染，因而不能隨意丟棄

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