16.化學(xué)與生產(chǎn)、生活息息相關(guān),下列敘述錯誤的是( 。
A.鐵表而鍍銅可以增強其抗腐蝕性
B.用高溫催化氧化法去除烴類廢氣(CxHy):CxHy+(x+$\frac{y}{4}$)O2$→_{高溫}^{催化劑}$xCO2+$\frac{y}{2}$H2O
C.大量燃燒化石燃料是造成霧霾天氣的一種重要因素
D.廢舊電池中含有的重金屬離子對水和土壤會造成污染,因而不能隨意丟棄

分析 A.Fe、Cu形成原電池,F(xiàn)e作負(fù)極被腐蝕;
B.烴與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳和水;
C.化石燃料燃燒會產(chǎn)生大量煙塵;
D.重金屬離子有毒,會污染環(huán)境.

解答 解:A.Fe、Cu形成原電池,F(xiàn)e作負(fù)極被腐蝕,所以鐵表而鍍銅不能增強Fe的抗腐蝕性,故A錯誤;
B.烴與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳和水,所以可以用高溫催化氧化法去除烴類廢氣(CxHy):CxHy+(x+$\frac{y}{4}$)O2$→_{高溫}^{催化劑}$xCO2+$\frac{y}{2}$H2O,故B正確;
C.化石燃料燃燒會產(chǎn)生大量煙塵,煙塵是形成霧霾的重要原因,所以大量燃燒化石燃料是造成霧霾天氣的一種重要因素,故C正確;
D.廢舊電池中含有的重金屬離子,重金屬離子有毒,會污染環(huán)境,所以廢舊電池不能隨意丟棄,故D正確.
故選A.

點評 本題考查了金屬的腐蝕與防護、烴的燃燒、環(huán)境保護等,題目難度不大,側(cè)重于化學(xué)知識在生產(chǎn)生活中應(yīng)用的考查,注意對相關(guān)知識的積累.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.0.1mol/L的NH3•H2O溶液中存在平衡:NH3•H2O?NH4++OH-,下列說法正確的是(  )
A.加水時,平衡向逆反應(yīng)方向移動
B.加入少量氫氧化鈉固體,溶液中c(OH-)減小
C.通入少量HCl氣體,平衡向正反應(yīng)方向移動
D.加入少量NH4Cl固體,平衡向正反應(yīng)方向移動

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

7.下列反應(yīng)原理不符合工業(yè)冶煉金屬實際情況的是( 。
A.2HgO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Hg+O2B.Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2
C.2MgO$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Mg+O2D.2Al2O3$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4Al+3O2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

4.氯化鐵水解的離子方程式為Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+,配制氯化鐵溶液時滴加少量鹽酸的作用是抑制氯化鐵的水解;若向氯化鐵溶液中加入碳酸鈣粉末,發(fā)現(xiàn)碳酸鈣逐漸逐漸溶解,并產(chǎn)生無色氣體,其離子方程式為CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑,同時有紅褐色沉淀生成,原因是CaCO3與上述水解平衡中的H+反應(yīng),使c(H+)減小,引起水解平衡向右移動,導(dǎo)致Fe(OH)3增多,形成紅褐色沉淀,若將氯化鐵溶液蒸干后灼燒則得Fe2O3.(填化學(xué)式)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

11.氫氣是合成氨的重要原料.
(1)①已知:CH4(g)+H2O(g)═CO (g)+3H2(g)△H=206.2 kJ•mol-1
CH4(g)+CO2(g)═2CO(g)+2H2(g)△H=247.4 kJ•mol-1
以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法.則CH4(g)與H2O(g)反應(yīng)生成CO2(g)和H2(g)的熱化學(xué)方程式為CH4(g)+2H2O(g)═CO2(g)+4H2(g)△H=+165.0kmol-1
②如果要提高單位時間內(nèi)合成氫氣的產(chǎn)量,下列措施中可行的是ACD
A、增大水蒸氣濃度   B、降低壓強   C、升高溫度   D、使用某種合適的催化劑.

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1.檢驗用硫酸亞鐵制得的硫酸鐵中是否含有硫酸亞鐵,可使用的試劑是( 。
A.NaOHB.KSCNC.KMnO4D.

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8.6-羰基庚酸是一種重要的化工中間體,下面合成它的流程圖:

已知:①

②R-CH═CH2$→_{過氧化物}^{HBr}$R-CH2-CH2-Br
回答下列問題:
(1)反應(yīng)①的條件是NaOH的醇溶液、加熱;1mol化合物C完全燃燒需要消耗O210mol
(2)G所含的官能團的名稱是羰基、羧基;
(3)下列說法中正確的是cd:
a.1molC與足量的Na反應(yīng)生成1molH2         b.C能被催化氧化成酮
c.在Ni催化下1molG最多只能與1molH2加成  d.F能發(fā)生消去反應(yīng)生成兩種不同烯烴
(4)E與新制Cu(OH)2的化學(xué)方程式為+NaOH+2Cu(OH)2$\stackrel{加熱}{→}$+Cu2O↓+3H2O.
(5)G的同分異構(gòu)體有多種.請寫出符合下列要求的同分異構(gòu)體:

②構(gòu)中含有  ②屬于酯類  ③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
(6)寫出以為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑任用),并注明反應(yīng)條件.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.如圖所示與對應(yīng)敘述相符的是( 。
A.
用硝酸銀溶液滴定等濃度的A-、B-、C-的混合溶液(均可以與Ag+反應(yīng)生成沉淀),由圖可確定首先沉淀的是C-
B.
圖表示反應(yīng)中某反應(yīng)物的正、逆反應(yīng)速率隨溫度變化情況,由圖可知該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
C.
一定條件下,X和Y反應(yīng)生成Z,由圖1推出該反應(yīng)的方程式可表示為:X+3Y?Z
D.
圖表示溶液中反應(yīng):I2+I-?I3- 平衡c(I3-)隨溫度變化,反應(yīng)速度V(正)M<V(逆)N

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

14.如圖是侯氏制堿法在實驗室進行模擬實驗的生產(chǎn)流程示意圖,則下列敘述正確的是( 。
A.第Ⅱ步的離子方程式為Na++NH3+H2O+CO2→NaHCO3↓+NH4+
B.第Ⅲ步得到的晶體是Na2CO3•10H2O
C.A氣體是CO2,B氣體是NH3
D.第Ⅳ步操作的過程主要有溶解、蒸發(fā)、結(jié)晶

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