已知 CH2=CH-CH=CH2與含有“C=C”的有機(jī)物發(fā)生加成反應(yīng),生成環(huán)狀化合物.如:

(1)寫(xiě)出與 CH2=CH2 發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式(或鍵線式)
 

(2)完成下列反應(yīng)的化學(xué)方程式(寫(xiě)出適當(dāng)?shù)姆磻?yīng)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式或鍵線式).
 
+
考點(diǎn):化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě),取代反應(yīng)與加成反應(yīng)
專題:信息給予題
分析:(1)根據(jù)信息先寫(xiě)出與 CH2=CH2 發(fā)生加成反應(yīng)的化學(xué)方程式,再完成本題;
(2)結(jié)合題中信息,采用逆向合成法分析反應(yīng)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式.
解答: 解:(1)類比反應(yīng),可知與 CH2=CH2 發(fā)生加成反應(yīng)的化學(xué)方程式為:
+CH2=CH2,
故答案為:
(2)類比,加成反應(yīng)產(chǎn)物中,根據(jù)題干信息先將反應(yīng)物中“抽出”,則可以得到另一種反應(yīng)物為:,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:+,
故答案為:
點(diǎn)評(píng):本題考查了化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)及加成反應(yīng),題目難度中等,解題關(guān)鍵是合理分析題中信息,然后類比題中的化學(xué)反應(yīng)方程式寫(xiě)出各題的反應(yīng),充分考查了學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是( 。
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L以任意比混和的甲烷和氫氣的混合物,所含的分子數(shù)為NA個(gè)
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,32g氧氣所含的原子數(shù)目為NA
C、在25℃,壓強(qiáng)為1.01×105Pa時(shí),22.4L水所含的分子數(shù)為NA個(gè)
D、1 mol/L的鹽酸中含NA個(gè)HCl分子

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是( 。
A、氧化銅與稀硫酸反應(yīng):CuO+2H+=Cu2++H2O
B、石灰石溶于醋酸溶液:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2
C、單質(zhì)鐵溶于稀硝酸溶液中:2Fe+6H+=2Fe3++3H2
D、氫氧化鋇與鹽酸發(fā)生中和反應(yīng):Ba(OH)2+2H+=Ba2++2H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是( 。
A、金屬鈉投入CuSO4溶液中:2Na+Cu2+=2Na++Cu
B、硫酸鋁溶液中加入足量氨水:Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
C、FeSO4溶液與稀硝酸反應(yīng):3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O
D、硫酸溶液中滴加足量氫氧化鋇溶液:H++SO42-+Ba2++OH-=H2O+BaSO4

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是( 。
A、鹽酸中滴入碳酸鈉:CO32-+2H+=H2O+CO2
B、鐵粉與稀硫酸反應(yīng):2Fe+6H+=2Fe3++3H2
C、鹽酸中滴入氫氧化鈉:HCl+OH-=H2O+C1-
D、硝酸滴在石灰石上:CO32-+2H+=H2O+CO2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

有A、B、C、D四種固體,它們的焰色反應(yīng)均為黃色.它們之間有圖示的關(guān)系,必要的有關(guān)信息在相關(guān)圖框中注出.

試寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式:
A
 
,B
 
,C
 

D
 
,E
 
,F(xiàn)
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列各組離子能大量共存的是( 。
A、Ca2+、HCO3-、K+、NO3-
B、HCO3-、H+、Ba2+、Na+
C、HCO3-、OH-、Al3+、Na+
D、Mg2+、Fe3+、OH-、Cl-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

Ⅰ.硫酸的消費(fèi)量常被作為有關(guān)國(guó)家工業(yè)發(fā)達(dá)水平的一種標(biāo)志,下表為接觸法制硫酸時(shí),溫度和壓強(qiáng)對(duì)SO2轉(zhuǎn)化率的影響:
壓強(qiáng)/Mpa
溫度/℃
0.1 0.5 1 10
400 99.2 99.6 99.7 99.9
500 93.5 96.9 97.8 99.3
600 73.7 85.8 89.5 96.4
(1)硫酸工業(yè)在國(guó)民經(jīng)濟(jì)中占有重要的地位,請(qǐng)寫(xiě)出它的兩種重要用途:
 
、
 

(2)工業(yè)中催化氧化SO2采用常壓而不用高壓,理由是
 

Ⅱ.實(shí)驗(yàn)室中,用如圖1所示裝置及所給藥品(圖中部分夾持儀器已略去)探究工業(yè)制硫酸接觸室中的反應(yīng),并收集得到SO3.已知SO3熔點(diǎn)為16.8℃,沸點(diǎn)44.8℃,且SO3遇水劇烈反應(yīng).
(1)寫(xiě)出A裝置中制取氧氣的化學(xué)方程式
 

(2)B裝置的作用除了將氣體充分混合外,還有:①
 
,②
 

(3)加熱硬質(zhì)玻璃管時(shí),若不斷升高溫度,對(duì)SO2和O2生成SO3的化學(xué)反應(yīng)有何影響:
 

(4)本實(shí)驗(yàn)裝置虛框處還需接一裝置,甲、乙、丙三同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖2a、b、c三套裝置,你認(rèn)為不合理的是
 
,理由是
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是(  )
A、乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:C2H4
B、中子數(shù)為20的鉀原子:
 
20
19
K
C、次氯酸的電子式:
D、CH4分子的比例模型:

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