下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（　　）
A、乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C2H4
B、中子數(shù)為20的鉀原子：
 
20
19
K
C、次氯酸的電子式：
D、CH4分子的比例模型：
考點(diǎn)：結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,常見元素的名稱、符號(hào)、離子符號(hào),電子式,球棍模型與比例模型
專題：化學(xué)用語專題
分析：A．碳碳雙鍵不能省略；
B．元素符號(hào)的左上角為質(zhì)量數(shù)；
C．氯原子最外層有7個(gè)電子，應(yīng)形成1對(duì)共用電子對(duì)，氧原子最外層有6個(gè)電子，形成2對(duì)共用電子對(duì)；
D．球棍模型主要體現(xiàn)的是分子的空間結(jié)構(gòu)和成鍵類型，比例模型主要體現(xiàn)的是組成該分子的原子間的大小關(guān)系．
解答： 解：A．乙烯中含有碳碳雙鍵，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2，故A錯(cuò)誤；
B．質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=20+19=39，故B錯(cuò)誤；
C．次氯酸分子中，氯原子最外層有7個(gè)電子，應(yīng)形成1對(duì)共用電子對(duì)，氧原子最外層有6個(gè)電子，形成2對(duì)共用電子對(duì)，次氯酸電子式為，故C錯(cuò)誤；
D．圖為CH4分子的比例模型，故D正確．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查常用化學(xué)用語，難度不大，把握常用化學(xué)用語書寫原則，注意C中次氯酸的電子式根據(jù)Cl、O原則8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)書寫，容易受化學(xué)式影響．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知 CH2=CH-CH=CH2與含有“C=C”的有機(jī)物發(fā)生加成反應(yīng)，生成環(huán)狀化合物．如：

（1）寫出與 CH2=CH2 發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（或鍵線式）
 
．
（2）完成下列反應(yīng)的化學(xué)方程式（寫出適當(dāng)?shù)姆磻?yīng)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式或鍵線式）．
 
+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，其中A、C同主族，B、C、D同周期，A原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3
倍，B是短周期元素中原子半徑最大的主族元素．試回答下列問題：
（1）A的元素符號(hào)
 
；D的原子結(jié)構(gòu)示意圖
 
；C原子的外圍電子排布式
 
；寫出B2A2的電子式
 
；畫出A的軌道表示式
 
．
（2）A、B、C三種元素形成的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序是（用離子符號(hào)表示）
 
．
（3）CA2與D元素的單質(zhì)在水溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

小明同學(xué)在學(xué)習(xí)“硫酸及其鹽的某些性質(zhì)與用途”的過程中，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究．
[實(shí)驗(yàn)一]探究濃硫酸的氧化性，將實(shí)驗(yàn)室常用的藥品放入如圖
所示的實(shí)驗(yàn)裝置后，加熱裝置甲．（夾持和加熱裝置省略）
（1）該裝置設(shè)計(jì)上存在明顯缺陷，請(qǐng)指出：
 
．
（2）寫出裝置甲中反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．裝置乙中的試劑是
 
．
[實(shí)驗(yàn)二]探究某硫酸亞鐵鹽固體是否變質(zhì)
（3）請(qǐng)你幫助小明同學(xué)完成如下實(shí)驗(yàn)方案：
實(shí)驗(yàn)操作 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
 
 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　　）
A、某溶液中所有離子的濃度大小排序是：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-），則該溶液的溶質(zhì)一定是CH3COONa和CH3COOH
B、CH3COOH與NaOH的混合溶液顯堿性，則溶液中各離子濃度大小排序一定為c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
C、常溫下，amol/L的CH3COOH溶液與b mol/L的NaOH溶液等體積混合后溶液的pH=7，則一定有a=b
D、常溫下，pH=3的CH3COOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合后溶液的pH一定等于7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有物質(zhì)A～I(xiàn)，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖，已知：A為兩種元素組成的化合物，B不溶于水，X常溫下為無色液體，E常溫下為紅棕色氣體．（反應(yīng)中生成的其它物質(zhì)已略去）

根據(jù)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系圖回答：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式X
 
；J
 

（2）物質(zhì)H的電子式：
 

物質(zhì)J是屬于哪種晶體類型：
 

（3）按要求寫出下列方程式
寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式
 
；
寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式
 
；
寫出反應(yīng)②的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲、乙、丙、丁、X是由短周期元素組成的純凈物，其中X為單質(zhì)．上述物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（某些產(chǎn)物略去）．

請(qǐng)回答下列問題：
（1）若丁是一元強(qiáng)酸，甲→丁是工業(yè)生產(chǎn)丁的主要途徑．
①寫出反應(yīng)I的化學(xué)方程式：
 

②常溫下，1mol丙發(fā)生反應(yīng)III放出46kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
 
．
③在常溫下，向VIL pH=11的甲溶液中加入V2L pH=3的鹽酸，若反應(yīng)后溶液的pH＜7，則V1和V2的關(guān)系為V1
 
V2（選填“＞”、“＜”或“=”），所得溶液中各種離子的濃度由大到小的順序可能是：
 
（寫一種即可）．
（2）若丁是二元弱酸，丙是溫室氣體．
在容積為2L的容積固定的密閉容器中，將乙（g）和H20（g）按下表用量分別進(jìn)行反
應(yīng)：乙（g）+H20（g）?丙（g）+H2（g），得到如下數(shù)據(jù)：
實(shí)驗(yàn)組 溫度/℃ 起始量/mol 平衡量/mol 達(dá)平衡所需時(shí)間/min
乙  H2O 丙
1 650 4 2 1.6 5
2 900 2 1 0.4 3
3 900 2 1 0.4 1
①該反應(yīng)的正反應(yīng)為
 
（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
②900℃時(shí)，上述反應(yīng)按如下起始量分別加入該容器：
物質(zhì) 乙 H2O 丙 H2
起始量/mol 0.8 1.0 0.6 0.8
則此時(shí)反應(yīng)的v（正）
 
v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）．
③實(shí)驗(yàn)3跟實(shí)驗(yàn)2相比，改變的條件可能是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

多彩水泥的添加劑是CoCl2-6H2O．工定是以含鈷廢料（含少量Fe、Al等雜質(zhì)制取CoCl2?6H2O的一種新工藝流程如圖：

已知：①鈷與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Co+2HCl═CoCl2+H2↑
②CoCl2?6H2O溶點(diǎn)86℃，易溶于水、乙醚等；常溫下穩(wěn)定無毒，加熱至110℃～120℃時(shí)，失去結(jié)晶水變成有毒的無水氯化鈷．
③部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見下表：
沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Co（OH）2Al（OH）3
開始沉淀（pH）2.37.57.63.4
完全沉淀（pH）4.19.79.25.2
請(qǐng)回答下列問題：
（1）上述流程中的試劑a可能為
 
；其作用是
 
；
（2）加入碳酸鈉調(diào)節(jié)pH至b，b的范圍是
 
；
（3）操作1是
 
；濾渣的成分為
 
；
（4）操作2的過程為蒸發(fā)濃縮、
 
和過濾．
（5）制得的CoCl2?6H2O需減壓烘干的原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某實(shí)驗(yàn)小組在進(jìn)行雙氧水分解的實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)：大家取相同體積、不同濃度的雙氧水及不同質(zhì)量的二氧化錳進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)，產(chǎn)生氣體的速率都不相同，那么過氧化氫分解的最佳催化條件是什么呢？他們決定進(jìn)行探究．
（l）用下列簡(jiǎn)圖，在答題卡的方框中畫出實(shí)驗(yàn)裝置（含試劑）示意圖．

（2）小組經(jīng)過實(shí)驗(yàn)，取得如下數(shù)據(jù)：
X
Y
Z		 0.1g 0.3g 0.5g
1.5% 223g 67s 56s
3.0% 308s 109s 98s
4.5% 395s 149s 116s
（說明：表中X是二氧化錳的質(zhì)量；Y是指反應(yīng)停止時(shí)的時(shí)間；Z是雙氧水的含量）
分析表中數(shù)據(jù)回答下列問題：
①相同濃度的雙氧水的分解速率隨著二氧化錳用量的增加而
 
．
②從實(shí)驗(yàn)效果和“綠色化學(xué)”的角度考慮，雙氧水的濃度相同時(shí)，加入
 
g的二氧化錳為較佳選擇，理由是
 

③該小組的小茂同學(xué)分析上述數(shù)據(jù)后認(rèn)為：“當(dāng)用相同質(zhì)量的二氧化錳時(shí)，雙氧水的濃度越小，所需要的時(shí)間就越少，亦即其反應(yīng)速率越快”的結(jié)論，你認(rèn)為是否正確
 
，理由是
 
．

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同步練習(xí)冊(cè)答案