【題目】X、Y、Z、W四種短周期元素的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表,下列敘述正確的是
元素代號 | X | Y | Z | W |
原子半徑/pm | 66 | 70 | 143 | 160 |
主要化合價 | -2 | +5、+3、-3 | +3 | +2 |
A. X、Y、Z、W的離子半徑由大到小的順序為X>Y>W>Z
B. Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為強酸
C. Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性高于X
D. 工業(yè)上采用電解熔融狀態(tài)的Z的氯化物制備Z單質(zhì)
【答案】B
【解析】根據(jù)元素的主要化合價推出,X為第VIA族元素、Y為第VA族元素、Z為第IIIA族元素、W為第IIA族元素,根據(jù)同周期從左到右主族元素原子半徑逐漸減小、同主族從上到下元素原子半徑逐漸增大,X為O元素、Y為N元素、Z為Al元素、W為Mg元素。A項,X、Y、Z、W的離子依次為O2-、N3-、Al3+、Mg2+,四種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),根據(jù)“序大徑小”,X、Y、Z、W的離子半徑由大到小的順序為:YXWZ,A項錯誤;B項,Y為N元素,Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為HNO3,HNO3為強酸,B項正確;C項,非金屬性:ON,Y的氣態(tài)氫化物(NH3)的穩(wěn)定性低于X(H2O),C項錯誤;D項,工業(yè)上制備Z單質(zhì)(Al單質(zhì))采用電解熔融狀態(tài)的Z的氧化物(Al2O3),D項錯誤;答案選B。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】原電池( )
A.把光能轉(zhuǎn)化為化學能
B.把化學能轉(zhuǎn)化為光能
C.把熱能轉(zhuǎn)化為電能
D.把化學能轉(zhuǎn)化為電能
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】化學上常用下圖表示基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)關(guān)系,其中陰影部分可以表示 ( )
A. 置換反應(yīng) B. 復(fù)分解反應(yīng) C. 所有的分解反應(yīng) D. 有電子轉(zhuǎn)移的化合反應(yīng)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上接觸法生產(chǎn)硫酸的主要反應(yīng)為:SO2(g)+ O2(g)SO3(g)。
(1)恒溫恒壓下,平衡體系中SO3體積分數(shù)與SO2、O2物質(zhì)的量之比的關(guān)系如圖1,則b 點n(SO2)/n(O2)=_____________________。
(2)①該反應(yīng)的催化劑為V2O5,其催化反應(yīng)過程為:SO2+V2O5SO3+V2O4 K1 O2+V2O4 V2O5 K2。則在相同溫度下2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)的平衡常數(shù)K=_________(以含K1、K2的代數(shù)式表示)。
②V2O5加快反應(yīng)速率的原因______________________。
(3)某實驗從廢釩催化劑(主要成分為V2O5和V2O4) 中回收V2O5,其簡要過程如下:
(VO2+和VO2+可看成是釩相應(yīng)價態(tài)的簡單陽離子完全水解的產(chǎn)物)
①寫出水解生成VO2+的離子方程式____________________________。
②在沉釩時,為使釩元素的沉淀率達到98%,至少應(yīng)調(diào)節(jié)溶液中的c(NH4+)為_________(25℃,Ksp (NH4VO3) =1.6×10-3,溶液體積變化忽略不計)
(4)在保持體系總壓為0.1MPa的條件下進行反應(yīng):SO2(g)+ O2(g)SO3(g),原料氣中SO2 和O2的濃度之比(k)不同時,SO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度(t) 的關(guān)系如圖2所示:
①圖中k1、k2、k3的由大到小的順序為____________,理由是___________________。
②圖2 中A 點原料氣成分為n(SO2)∶ n(O2)∶n(N2)=7∶11∶82。若反應(yīng)開始時容器體積為V1,A點時容器體積為V2,則V1∶V2=_________(保留三個有效數(shù)字)
③近年,有人研發(fā)出用氧氣代替空氣的新工藝,使SO2趨于完全轉(zhuǎn)化。此工藝的優(yōu)點除了能充分利用含硫的原料外,主要還有____________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】汽車劇烈碰撞時,安全氣囊中發(fā)生反應(yīng):10NaN3+2KNO3===K2O+5Na2O+16N2↑下列說法正確的是:
A. KNO3是還原劑,其中氮元素被氧化
B. 生成物中的N2是氧化產(chǎn)物,K2O是還原產(chǎn)物
C. 每轉(zhuǎn)移1 mol電子,可生成標準狀況下N2的體積為35.84 L
D. 若有65 g NaN3參加反應(yīng),則被氧化的N的物質(zhì)的量為3.2 mol
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列說法中不正確的是( )
A. 1 mol 氧氣中含有1.204×1024個氧原子,占有體積22.4 L
B. 1 mol臭氧和1.5 mol氧氣含有相同的氧原子數(shù)
C. 等體積、濃度均為1 mol/L的硫酸和鹽酸,電離出的氫離子數(shù)之比為2∶1
D. 等物質(zhì)的量的干冰和葡萄糖(C6H12O6)中所含碳原子數(shù)之比為1∶6,氧原子數(shù)之比為1∶3
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知: 2NH4Cl(s)+ Ca(OH)2(s)CaCl2(s)+2NH3↑+ 2H2O,現(xiàn)將107g NH4Cl晶體和111g熟石灰混合后,充分加熱使之完全反應(yīng)。求:
(1)產(chǎn)生的氨氣在標準狀況時的體積為多少?
(2)將所得氨氣全部溶于200mL水中,若所得氨水的密度為0.936 g·cm-3,則該氨水的物質(zhì)的量濃度為多少?
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