【題目】下列物質中，既含有離子鍵又含有共價鍵的化合物是

A. CaCl2 B. Na2O2 C. K2O D. C2H5OH

【答案】B

【解析】A、CaCl2屬于離子化合物，只含有離子鍵，故A錯誤；B、過氧化鈉屬于離子化合物，含有離子鍵和非極性共價鍵，故B正確；C、K2O屬于離子化合物，只含有離子鍵，故C錯誤；D、乙醇屬于共價鍵化合物，只含有共價鍵，故D錯誤。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中通入一定量的HI氣體，使其在一定條件下發(fā)生反應：2HI(g)H2(g)＋I2(g)。下列敘述中，一定屬于平衡狀態(tài)的是

A. HI、H2、I2的濃度相等

B. 混合氣體的顏色不再變化

C. 混合氣體的總壓強不再變化

D. v(HI)∶v(H2)∶v(I2)＝2∶1∶1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某有機物加氫反應后生成 ，該有機物可能是

A. 乙醛的同系物 B. 戊醛的同分異構體

C. 丙醇的同系物 D. 丁醇的同分異構體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W是分別位于第2、3周期的元素，原子序數(shù)依次遞增。X與Z位于同一主族，Y元素的單質既能與鹽酸反應也能與NaOH溶液反應，Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，Y、Z、W原子的最外層電子數(shù)之和為14。下列說法正確的是(　　)

A. 原子半徑由小到大的順序：X< Y < Z< W

B. Z的最高價氧化物能與水反應生成相應的酸

C. Y單質在一定條件下可以與氧化鐵發(fā)生置換反應

D. X、Z的氧化物形成的晶體類型相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某小組利用H2C2O4溶液和硫酸酸化的KMnO4溶液反應來探究“外界條件對化學反應速率的影響”。實驗時通過測定酸性KMnO4溶液褪色所需時間來判斷反應的快慢。該小組設計了如下方案。已知：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O

實驗編號

0.1mol/L酸性KMnO4溶液的體積/mL

0.6mol/LH2C2O4溶液的體積/mL

H2O的體積/mL

實驗溫度/℃

溶液褪色所需時間/min

①

10

V1

35

25

②

10

10

30

25

③

10

10

V2

50

（1）表中V1=_______mL，V2=_______mL。

（2）探究溫度對化學反應速率影響的實驗編號是________(填編號，下同)，可探究反應物濃度對化學反應速率影響的實驗編號是________。

（3）實驗①測得KMnO4溶液的褪色時間為2min，忽略混合前后溶液體積的微小變化，這段時間內(nèi)平均反應速率v(H2C2O4)＝________mol·L－1·min－1。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】黃血鹽[亞鐵氰化鉀，K4Fe(CN)6]目前廣泛用做食鹽添加劑（抗結劑），我國衛(wèi)生部規(guī)定食鹽中黃血鹽的最大使用量為10mg·kg-1。一種制備黃血鹽的工藝如下：

回答下列問題：

（1）步驟Ⅰ反應的化學方程式為_____________________________。

（2）步驟Ⅳ過濾所得的廢液中含量較多的溶質為_______________________。（填化學式）

（3）步驟Ⅴ所用的試劑X是_________________。

（4）工藝中用到劇毒的HCN 溶液，含CN-的廢水必須處理后才能排放。己知氫氰酸是一種具有苦杏仁特殊氣味的無色劇毒液體，易揮發(fā)，25℃時，Ka(HCN)=6.25×10-10。

①NaCN 的電子式為_________________，反應CNˉ +H2OHCN+OHˉ在25℃時的平衡常數(shù) K= _________________。（填數(shù)值）

②處理含CN-廢水的方法是：第一步控制pH>10，用NaClO溶液先將CN-“不完全氧化”為OCN-；第二步控制 pH為7.5~8.5，用NaClO“不完全氧化”OCNˉ生生成N2和兩種鹽。

第一步控制強堿性的主要目的是__________________________________。

第二步反應的離子方程式為______________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】把在空氣中久置的鋁片5.0g投入盛有500mL 0.5molL﹣1硫酸溶液的燒杯中，該鋁片與硫酸反應產(chǎn)生氫氣的速率與反應時間的關系可用如圖曲線來表示，回答下列問題：

（1）曲線由O→a段不產(chǎn)生氫氣的原因是_____________________；有關反應的離子方程式為________________________；

（2）曲線a→c段，產(chǎn)生氫氣的速率增加較快的主要原因________________________________________；

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，水存在H2OH++OH--Q的平衡，下列敘述一定正確的是

A. 向水中滴入少量稀鹽酸，平衡逆向移動，Kw減小

B. 將水加熱，Kw增大，pH減小

C. 向水中加入少量固體CH3COONa，平衡逆向移動，c(H+)降低

D. 向水中加入少量固體NH4Cl，c(H+)=10-7mol/L，Kw不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)白蟻信息素有： (2，4-二甲基-1-庚烯)， (3，7-二甲基-1-辛烯)，家蠶的性信息素為：CH3(CH2)8CH==CH—CH==CH(CH2)8CH3。下列說法不正確的是

A．2，4-二甲基1庚烯的分子式為C9H18

B．2，4-二甲基-1-庚烯與3，7-二甲基-1-辛烯互為同系物

C．以上三種信息素均能使溴的四氯化碳溶液褪色

D．1 mol家蠶的性信息素與1 mol Br2加成，產(chǎn)物只有一種

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