下列有關化學用語錯誤的是（　�。�
A、Na+的基態(tài)電子排布圖是：
B、H2O分子的電子式為：
C、Ca2+離子基態(tài)電子排布式為：1s22s22p63s23p6
D、氯原子結(jié)構(gòu)示意圖為：
考點：原子核外電子排布,電子式,原子結(jié)構(gòu)示意圖
專題：化學用語專題
分析：A．一個2p軌道內(nèi)的兩個電子自旋方向應該相反，具有的能量才最低；
B．水為共價化合物，分子中存在兩個氧氫鍵；
C．鈣離子核外18個電子，最外層達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；
D．Cl原子的核電荷數(shù)為17，核外電子數(shù)為17．
解答： 解：A．一個2p軌道內(nèi)的兩個電子自旋方向應該相反，具有的能量才最低，故A錯誤；
B．水中存在兩個氧氫共用電子對，水的電子式為，故B正確；
C．Ca2+離子核外18個電子，最外層達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其基態(tài)電子排布式為1s22s22p63s23p6，故C正確；
D．Cl原子的核電荷數(shù)為17，核外電子數(shù)為17，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故D正確；
故選A．
點評：本題考查了電子式、原子結(jié)構(gòu)示意圖、原子核外電子排布等知識，題目難度中等，注意掌握電子式、原子核外電子排布、原子結(jié)構(gòu)示意圖等化學用語的表示方法，明確離子化合物與共價化合物的電子式區(qū)別．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）在標準狀況下1.7g氨氣所占的體積為
 
，它與同條件下
 
mol H2S含有相同的氫原子數(shù)．
（2）某氣態(tài)氧化物化學式為RO2，在標準狀況下，1.28g該氧化物的體積是448mL，則氧化物的摩爾質(zhì)量為
 
，R的相對原子質(zhì)量為
 
．
（3）在標準狀況下，6.72LCH4和CO的混合氣體的質(zhì)量為6g，該混合氣體中有
 
mol的CH4，
 
g的CO．
（4）100mL、0.5mol/L的（NH4）2SO4溶液中含有NH4+
 
mol，這些NH4+中所含有的電子數(shù)為
 
，質(zhì)子數(shù)為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

寫出有關反應的化學方程式：
（1）鈉投入水中
 
．
（2）過氧化鈉作為潛水艇和呼吸面具中氧氣的來源；
 
．
（3）實驗室制取氯氣時，多余的尾氣用堿液來吸收：
 
．
（4）漂白粉露置在空氣中為什么會失效？
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖是2pz軌道電子云的示意圖，請觀察圖，并判斷下列說法中不正確的是（　�。�
A、2pz軌道上的電子在空間出現(xiàn)的概率分布是z軸對稱
B、點密集的地方表明電子出現(xiàn)的機會多
C、電子先沿z軸正半軸運動，然后在負半軸運動
D、2pz軌道形狀為兩個橢圓球

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有A、B、C、D、E五種強電解質(zhì)，它們在水中可電離產(chǎn)生下列離子（各離子不重復）．
陽離子H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+
陰離子OH-、C1-、CO32-、NO3-、SO42-
已知：
①A、B兩溶液呈堿性；C、D、E溶液呈酸性．
②A溶液與E溶液反應既有氣體又有沉淀產(chǎn)生；A溶液與C溶液反應只有氣體產(chǎn)生（沉淀包括微溶物，下同）．
③D溶液與另外四種溶液反應都能產(chǎn)生沉淀；C只能與D反應產(chǎn)生沉淀．
試回答下列問題：
（1）將C溶液逐滴加入等體積、等物質(zhì)的量的濃度的A溶液中，反應后溶液中各種離子濃度由大到小的順序為
 

（2）寫出E溶液與過量的B溶液反應的離子方程式
 

（3）寫出A溶液與E溶液反應的離子方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（ I　）有一包白色粉末狀混合物，可能含有Na2CO3、NaCl、CaCO3、CuSO4、Na2SO4、MgCl2中的某幾種，現(xiàn)進行如下實驗．請根據(jù)實驗現(xiàn)象回答各問題．
實驗操作實驗結(jié)論
（1）將混合物溶于水，得到無色透明溶液原混合物肯定無
 
（2）取少量上述溶液兩份，其中一份加入BaCl2溶液，立即產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解原混合物肯定有
 
，無
 
（3）在另一份溶液中加入NaOH溶液，也產(chǎn)生白色沉淀原混合物肯定有
 
（ II）下圖虛線框中的裝置可用來檢驗濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應產(chǎn)生的所有氣體產(chǎn)物，填寫下列空白：

（1）如果裝置中①、②、③三部分儀器的連接順序改為②、①、③，則可以檢出的物質(zhì)是
 
；不能檢出的物質(zhì)
 
．
（2）如果將儀器的連接順序變?yōu)棰�、③、②，則可以檢出的物質(zhì)是
 
；不能檢出的物質(zhì)是
 
．
（3）如果將儀器的連接順序變?yōu)棰�、③、①，則可以檢出的物質(zhì)是
 
；不能檢出的物質(zhì)
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有五種可溶性離子化合物 A、B、C、D 和 E，組成它們的離子有：
陽離子K+Ag+  Ba 2+ A13+Fe3+
陰離子OH -  C1-  SO42-NO3-  CO32-
為鑒別它們，分別完成以下實驗，其結(jié)果是：
①B 和 E 的水溶液均呈堿性．
②A 溶于水后，與上述某陽離子反應生成的白色沉淀X，X既不溶于氨水也不溶于硝酸，且 A 溶液與過量氨水反應生成白色沉淀Y；
③C 溶液與適量氨水反應生成無色溶液可與葡萄糖溶液發(fā)生銀鏡反應．
④E 溶于水后，與上述某陰離子反應可生成 X；
⑤A溶液與適量 E溶液反應生成白色沉淀，再加入過量 E溶液，沉淀量減少，但不消失．請根據(jù)上述實驗結(jié)果，填空：
（1）寫出化合物的化學式：A
 
，B
 
，C
 
．
（2）寫出D與氨水反應的化學方程式：
 

（3）寫出實驗⑤中“再加入過量 E溶液，沉淀量減少”的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

甲醇合成反應為：CO（g）+2H2（g）△CH3OH（g）．
（1）反應過程中物質(zhì)能量變化如圖所示．寫出合成甲醇的熱化學方程式
 
．
實驗室在1L密閉容器中進行模擬合成實驗．將1molCO和2molH2通入容器中，分別恒溫在3000C和5000C反應，每隔一定時間測得容器中甲醇的濃度如下：
 10min20min30min40min50min60min 
3000C0.400.600.750.840.900.90 
5000C0.600.750.780.800.800.80 
（2）在3000C反應開始10分鐘內(nèi)，H2的平均反應速率
 

（3）5000C平衡常數(shù)K=
 

（4）在另一體積不變的容器中，充入1.2molCO和2.0molH2，一定條件下達到平衡，測得容器內(nèi)壓強為起始的一半．該條件下H2轉(zhuǎn)化率為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗方案可行的是（　　）
A、檢驗溶液中是否有SO
 
2-
4
時，加入BaCl2溶液后加稀硝酸，觀察沉淀是否消失
B、檢驗溶液中是否有K+時，用灼燒過的鉑絲蘸取試液，觀察焰色是否呈紫色
C、檢驗溶液中是否有NO
 
-
2
時，先加AgNO3，再加稀硝酸，觀察沉淀是否消失，是否有紅棕色氣體生成
D、檢驗溶液中是否含有CO
 
2-
3
時，加入稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，觀察澄清石灰水是否變渾濁

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