Question

現(xiàn)有A、B、C、D、E五種強電解質，它們在水中可電離產(chǎn)生下列離子（各離子不重復）．

陽離子	H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+
陰離子	OH-、C1-、CO32-、NO3-、SO42-

已知：
①A、B兩溶液呈堿性；C、D、E溶液呈酸性．
②A溶液與E溶液反應既有氣體又有沉淀產(chǎn)生；A溶液與C溶液反應只有氣體產(chǎn)生（沉淀包括微溶物，下同）．
③D溶液與另外四種溶液反應都能產(chǎn)生沉淀；C只能與D反應產(chǎn)生沉淀．
試回答下列問題：
（1）將C溶液逐滴加入等體積、等物質的量的濃度的A溶液中，反應后溶液中各種離子濃度由大到小的順序為

 

（2）寫出E溶液與過量的B溶液反應的離子方程式

 

（3）寫出A溶液與E溶液反應的離子方程式

 

．

Answer 1

考點：物質的檢驗和鑒別的實驗方案設計

專題：物質檢驗鑒別題

分析：①A、B溶液呈堿性，在所給的各種離子中，碳酸根水解顯堿性，氫氧根有堿性，所以A、B中含有的陰離子為CO₃^2-、OH^-；又因為鋁離子和銀離子水解顯酸性，氫離子顯酸性，所以C、D、E溶液含有的陽離子為H⁺、Al³⁺、Ag⁺；
②A溶液與E溶液反應既有氣體又有沉淀產(chǎn)生，即鋁離子和碳酸根離子之間的雙水解反應，碳酸鈉和酸反應會產(chǎn)生二氧化碳氣體；
③在所有的陽離子和陰離子組成的物質中，硝酸銀能和鹽酸、氯化鈉、硫酸鋁、氫氧化鋇反應生成沉淀，據(jù)此確定物質，并根據(jù)物質的性質來書寫方程式．

解答： 解：①A、B溶液呈堿性，在所給的各種離子中，碳酸根水解顯堿性，氫氧根有堿性，所以A、B中含有的陰離子為CO₃^2-、OH^-；又因為鋁離子和銀離子水解顯酸性，氫離子顯酸性，所以C、D、E溶液含有的陽離子為H⁺、Al³⁺、Ag⁺，
②Na₂CO₃和可溶性的鋁鹽反應的實質是：鋁離子和碳酸根離子之間雙水解反應，產(chǎn)物既有沉淀又有氣體，所以A是碳酸鈉，B是氫氧化鋇，碳酸鈉和酸反應會產(chǎn)生二氧化碳氣體，故C中含有氫離子；
③在所有的陽離子和陰離子組成的物質中，硝酸銀能和鹽酸、氯化鈉、硫酸鋁、氫氧化鋇反應生成沉淀，所以D是硝酸銀，C是鹽酸；
綜上知道：A是碳酸鈉，B是氫氧化鋇，D是硝酸銀，C是鹽酸，E是硫酸鋁．
（1）將C溶液（鹽酸）逐滴加入等體積、等物質的量的濃度的A溶液碳酸鈉中，反應后溶液中生成等物質的量的氯化鈉和碳酸氫鈉，溶液顯示堿性，碳酸氫根離子的水解能力大于電離能力，各種離子濃度由大到小的順序為c（Na⁺）＞c（C1^-）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（CO₃^2-），
故答案為：c（Na⁺）＞c（C1^-）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（CO₃^2-）；
（2）硫酸鋁溶液和過量的氫氧化鋇溶液之間反應，則鋁離子和硫酸根離子按照2：3的物質的量之比進行反應，其離子方程式為2A1³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+8OH=2A1O₂^-+3BaSO₄↓+4H₂O，故答案為：2A1³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+8OH=2A1O₂^-+3BaSO₄↓+4H₂O；
（3）碳酸鈉中的碳酸根離子和硫酸鋁中的鋁離子之間會發(fā)生雙水解反應：2A1³⁺+3CO₃^2-+6 H₂O=2A1（OH）₃↓+3CO₂↑，故答案為：2A1³⁺+3CO₃^2-+6 H₂O=2A1（OH）₃↓+3CO₂↑．

點評：本題考查無機物的推斷，題目較為綜合，難度較大，正確推斷各種物質為解答本題的關鍵．