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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是( )

A.1 mol—OH（羥基）與l mol中所含電子數均為10NA

B.常溫常壓下，水蒸氣通過過量的Na2O2使其增重2 g時，反應中轉移的電子數為NA

C.0.lmol苯與足量氫氣反應后，破壞碳碳雙鍵的數目為0.3NA

D.10g KHCO3和CaCO3的固體混合物中含有的數目為0.1NA

【答案】B

【解析】

A．羥基不顯電性，故1 mol羥基中含(8+1)mol=9 mol電子，即9NA個，A錯誤；

B．根據2H2O + 2Na2O2=4NaOH + O2↑可知，增重的質量為4H的質量，即2H2O + 2Na2O2=4NaOH + O2↑～增重4H～2e-，由此可知，每增重4g，轉移2mol電子，增重2 g，轉移電子的物質的量=l mol，即NA，B正確；

C．苯分中不存在碳碳雙鍵，C錯誤；

D．KHCO3固體中含有K+和，沒有，D錯誤。

答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某氨氣燃料電池，如圖所示，下列說法不正確的是

A.正極的電極反應式為O2+4e－+4H+=2H2O

B.電子流向：電極1→負載→電極2

C.Na+由左向右移動

D.NH3在電極1上發(fā)生氧化反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】SAH（NaAlH4）還原性非常強。純的四氫鋁鈉是白色晶狀固體，在干燥空氣中相對穩(wěn)定，但遇水即爆炸性分解，NaH遇水蒸氣也發(fā)生劇烈反應。以鋁合金廢邊腳料為原料（主要成分為Al，含有少量Al2O3、Fe2O3、MgO、PbO和SiO2等雜質）制備四氫鋁鈉：

請回答下列問題：

（1）濾渣1的主要成分為____________（填化學式）。試劑A中溶質的陰、陽離子所含電子數相等，其電子式為____________。

（2）已知廢料接觸面積、接觸時間均相同，“酸浸”中鋁元素浸出率與硫酸濃度的關系如圖甲所示。當硫酸濃度大于C0mol/L時，浸出率降低的原因可能是__________________。

（3）濾液3可以循環(huán)利用，寫出濾液2與濾液3反應的離子方程式__________________。

（4）NaAlH4與水反應的化學方程式為__________________。

（5）測定NaAlH4粗產品的純度。

稱取mgNaAlH4粗產品按如圖乙所示裝置進行實驗，測定產品的純度。

①“安全漏斗”中“安全”的含義是__________________。

②已知實驗前C管讀數為V1mL，向A中加入適量蒸餾水使NaAlH4完全反應，當A中反應完全后，冷卻至室溫后C管讀數為V2mL（均折合成標準狀況）。則該產品的純度為_____________（用含m、V1和V1的代數式表示，忽略加入蒸餾水的體積）。

③若實驗前讀數時B管和C管液面相平，實驗后讀數時B管液面高于C管，則測得的結果_____________（填“偏高”“偏低”或“無影響”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】依據A~E幾種烴分子的示意圖或結構填空。

(1)E的分子式是_____________________。

(2)屬于同一物質的是___________(填序號)。

(3)與C互為同系物的是___________(填序號)。

(4)等物質的量的上述烴完全燃燒時消耗最多的是___________(填序號,下同);等質量的上述烴完全燃燒時消耗最多的是_____________。

(5)在120℃,下,A和C分別與足量混合點燃,完全燃燒后恢復至初始狀態(tài),氣體體積沒有變化的是______________(填序號)。

(6)C的某種同系物的分子式為,其一氯代物只有一種,該烴的結構簡式為______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學設計實驗探究工業(yè)制乙烯的原理和乙烯主要的化學性質，實驗裝置如圖所示。

(1)工業(yè)制乙烯的實驗原理是烷烴(液態(tài))在催化劑和加熱、加壓條件下發(fā)生反應生成不飽和烴。已知烴類都不與堿反應。例如，石油分餾產物之一十六烷可發(fā)生如下反應，反應式已配平：C16H34C8H18+甲，甲4乙，則甲的分子式為______；乙的結構簡式為____。

(2)B裝置中的實驗現象是______。

(3)C裝置中的實驗現象是_____，其中發(fā)生反應的反應類型是___。

(4)查閱資料知，乙烯與酸性高錳酸鉀溶液反應產生二氧化碳。根據本實驗中裝置_(填序號)中的實驗現象可判斷該資料是否真實。

(5)通過題述實驗探究可知，檢驗甲烷和乙烯的方法是_____(填序號，下同)；除去甲烷中乙烯的方法是____。

A.氣體通入水中 B.氣體通過裝溴水的洗氣瓶

C.氣體通過裝酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶 D.氣體通過氫氧化鈉溶液

(6)分別燃燒乙烯和甲烷，乙烯產生黑煙，原因是_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大。其中X與Y可形成一種淡黃色物質P，常溫下將0.05mol P溶于水，配成1L溶液，其中；Z為金屬元素，且Z可在W的一種氧化物中燃燒，生成一種白色的物質和一種黑色的物質。下列說法錯誤的是( )

A.簡單離子半徑：X＞Y＞Z

B.氫化物的沸點：W<X

C.化合物P中既含有離子鍵又含有共價鍵

D.W、X、Y三種元素形成的物質的水溶液顯堿性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硝基苯（可寫成C6H5NO2）是一種劇毒化學品，具有致畸、致突變和致癌性。處理含有硝基苯廢水的方法有很多，下圖是鐵、碳微電池法處理含硝基苯廢水的工業(yè)流程圖：

請回答下列問題：

(1)實驗室制備硝基苯的化學方程式：_______________________________________；

(2)用分液漏斗分離硝基苯和水的混合物時，硝基苯從_______（填“上”或“下”）口流出。

(3)微電池處理過程中，原電池的負極反應為：Fe-2e-=Fe2+；

①碳表面硝基苯在電極上被還原成苯胺（）的電極反應方程式為：_______________________；

②微電池處理過程中部分硝基苯被新生成的活性Fe2+還原成苯胺，該反應的離子反應方程式為：__________________________________________________；

(4)①一次沉降池中通入空氣的目的：_____________________________________；

②一次沉降池中適當的升溫有利于沉渣的迅速沉降，分析原因：_______________________；（用適當的文字描述和離子方程式解釋）

(5)上圖中微生物在空氣存在的條件下降解苯胺的化學反應方程式為：____________________________。

(6)利用惰性吸附電極電解含硝基苯的廢水，同樣可以將劇毒的硝基苯轉化成苯胺，在電解的過程中，含硝基苯的廢水應從_____________極室流入（填：“陽”或“陰”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是A、B、C、D、E五種有機物的有關信息：

A

B

C

D

E

①能使溴的四氯化碳溶液褪色；

②比例模型為：

③能與水在一定條件下反應生成C

①由C、H兩種元素組成；

②球棍模型為：

分子式為C2H6O，能與E酯化

①相對分子質量比C少2；

②能由C氧化而成；

①由C、H、O三種元素組成；

②球棍模型為：

根據表中信息回答下列問題：

(1)A到E中，屬于烴的是__________(填字母)；寫出A與溴水反應的化學方程式__________。

(2)B具有的性質是__________(填序號)。

①無色無味液體 ②有毒 ③不溶于水 ④密度比水小 ⑤可使酸性高錳酸鉀溶液和溴水均褪色

(3)寫出C、D 結構簡式：__________、__________。

(4)E 中含氧官能團的名稱__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】圖Ⅰ是NO2(g)＋CO(g) CO2(g)＋NO(g)反應過程中能量變化的示意圖。一定條件下，在固定容積的密閉容器中該反應達到平衡狀態(tài)。當改變其中一個條件X，Y隨X的變化關系曲線如圖Ⅱ所示。

下列有關說法正確的是

A. 一定條件下，向密閉容器中加入1 mol NO2(g)與1 mol CO(g)反應放出234 kJ熱量

B. 若X表示CO的起始濃度，則Y表示的可能是NO2的轉化率

C. 若X表示溫度，則Y表示的可能是CO2的物質的量濃度

D. 若X表示反應時間，則Y表示的可能是混合氣體的密度

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