以熔融Li2CO3和K2CO3為電解質(zhì),天然氣經(jīng)重整催化作用提供反應(yīng)氣的燃料電池如圖。下列說(shuō)法正確的是
A.以此電池為電源電解精煉銅,當(dāng)有0.1 mol e- 轉(zhuǎn)移時(shí),有3.2 g銅溶解
B.若以甲烷為燃料氣時(shí)負(fù)極反應(yīng)式:CH4+5O2--8e-=CO32-+2H2O
C.該電池使用過(guò)程中需補(bǔ)充Li2CO3和K2CO3
D.空氣極發(fā)生的電極反應(yīng)式為O2+4e-+2CO2===2CO32-
D
【解析】
試題分析:A、電解精煉銅時(shí)陽(yáng)極發(fā)生反應(yīng)的有銅和比銅活潑的鋅、鐵、鎳等,當(dāng)有0.1 mol e- 轉(zhuǎn)移時(shí),溶解的銅小于3.2 g,錯(cuò)誤;B、若以甲烷為燃料氣時(shí)負(fù)極極反應(yīng)式:CH4+ 4CO32--8e-=5CO2-+2H2O,錯(cuò)誤;C、該電池使用過(guò)程中Li2CO3和K2CO3不消耗,不需補(bǔ)充,錯(cuò)誤;D、空氣極發(fā)生的電極反應(yīng)式為O2+4e-+2CO2===2CO32-,正確。
考點(diǎn):考查原電池、電解池原理的應(yīng)用,化學(xué)電源。
考點(diǎn)分析: 考點(diǎn)1:氧化還原反應(yīng) 考點(diǎn)2:電化學(xué)基礎(chǔ) 試題屬性年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015學(xué)年廣東省汕頭市高三第一次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列關(guān)于0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液的說(shuō)法正確的是
A.向溶液中加滴加幾滴濃鹽酸,c(NH4+)減少
B.向溶液中加入少量CH3COONa固體,c(NH4+)減少
C.溶液中離子濃度關(guān)系為:c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
D.向溶液中加適量氨水使混合液的pH=7,混合液中c(NH4+)>c(Cl-)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015年期中備考總動(dòng)員高三化學(xué)模擬卷【福建】3(解析版) 題型:簡(jiǎn)答題
(15分)氯化亞銅(CuCl)是一種白色固體,微溶于水,不溶于酒精。研究該物質(zhì)的應(yīng)用新領(lǐng)域、生產(chǎn)新方法及生產(chǎn)過(guò)程中的環(huán)保新措施都具有重要意義。
(1)鎂—氯化亞銅海水電池,可用于魚(yú)雷上。該電池被海水激活時(shí),正極導(dǎo)電能力增強(qiáng),同時(shí)產(chǎn)生氣泡,則正極上被還原的物質(zhì)有 、 (填化學(xué)式)。
(2)工業(yè)上以銅作催化劑,氯代甲烷和硅粉反應(yīng)合成甲基氯硅烷的過(guò)程中產(chǎn)生大量廢渣(主要成分為硅粉、銅、碳等)。某課外小組以該廢渣為原料制CuCl,流程示意圖如下:
回答下列問(wèn)題:
①氯代甲烷有4種,其中屬于重要工業(yè)溶劑的是 (寫(xiě)出化學(xué)式)。
②“還原”階段,SO32-將Cu2+還原得[CuCl2]-,完成下列離子方程式。
Cu2++Cl-+SO32-+ =[CuCl2]-+ +
③在稀釋過(guò)程中存在下列兩個(gè)平衡:
ⅰ.[CuCl2]-CuCl+Cl- K=2.32
ⅱ.CuCl(s)Cu+(aq)+Cl- Ksp=1.2×10-6
當(dāng)[CuCl2]-完成轉(zhuǎn)化時(shí)(c([CuCl2]-)≤1.0×10-5 mol·L-1),溶液中c(Cu+)≥ 。
④獲得CuCl晶體需經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥。洗滌時(shí),常用無(wú)水乙醇代替蒸餾水做洗滌劑的優(yōu)點(diǎn)是 (寫(xiě)一點(diǎn))。
(3)工業(yè)生產(chǎn)CuCl過(guò)程中產(chǎn)生濃度為2~3 g·L-1的含銅廢水,對(duì)人及環(huán)境都有較大的危害,必須進(jìn)行回收利用。用萃取法富集廢水中的銅,過(guò)程如下:
①實(shí)驗(yàn)室完成步驟ⅰ時(shí),依次在分液漏斗中加入曝氣后的廢水和有機(jī)萃取劑,經(jīng)振蕩并 后,置于鐵架臺(tái)的鐵圈上靜置片刻,分層。分離上下層液體時(shí),應(yīng)先 ,然后打開(kāi)活塞放出下層液體,上層液體從上口倒出。
②寫(xiě)出步驟ⅱ的離子方程式: 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015學(xué)年山東省青島市高三下學(xué)期一?荚?yán)砭C化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
某溶液可能含有Na+、Fe3+、Br﹣、I﹣、HCO3﹣、SO32﹣、NO3﹣等離子①向該溶液中滴加氯水,無(wú)氣泡產(chǎn)生,溶液呈橙色;②向橙色溶液中加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀;③向橙色溶液中滴加淀粉溶液未變藍(lán),則在該溶液中肯定存在的離子組是
A.Na+、I﹣、SO32﹣ B.Na+、Br﹣、SO32﹣
C.Fe3+、Br﹣、NO3﹣ D.Na+、Br﹣、NO3﹣
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015學(xué)年江西省盟校高三第一次十校聯(lián)考理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
【化學(xué)——選修2:化學(xué)與技術(shù)】(15分)海洋是一個(gè)豐富的資源寶庫(kù),通過(guò)海水的綜合利用可獲得許多物質(zhì)供人類使用。
(1)海水中鹽的開(kāi)發(fā)利用:
①海水制鹽目前以鹽田法為主,建鹽田必須選在遠(yuǎn)離江河入海口,多風(fēng)少雨,潮汐落差大且又平坦空曠的海灘。所建鹽田分為貯水池、 池和結(jié)晶池。
②工業(yè)上通常以NaCl、CO2和NH3為原料制取純堿,請(qǐng)寫(xiě)出第一步制取NaHCO3的化學(xué)方程式: 。
(2)電滲析法是近年來(lái)發(fā)展起來(lái)的一種較好的海水淡化技術(shù),其原理如圖所示。其中具有選擇性的陰離子交換膜和陽(yáng)離子交換膜相間排列。請(qǐng)回答下面的問(wèn)題:
ⅰ電滲析法淡化海水中陰極室可獲得的重要化工原料有 。
ⅱ上圖中虛線部分表示 離子交換膜。淡水從 (A或B)排出。
(3)用苦鹵(含Na+、K+、Mg2+、Cl-、Br-等離子)可提取溴,其生產(chǎn)流程如下:
ⅰ.寫(xiě)出反應(yīng)③的離子方程式為: 。
ⅱ.通過(guò)①氯化已獲得含Br2的溶液,為何還需經(jīng)過(guò)吹出、吸收、酸化來(lái)重新獲得含Br2的溶液? 。
ⅲ.向蒸餾塔中通入水蒸氣加熱,控制溫度在90℃左右進(jìn)行蒸餾的原因是 。。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015學(xué)年江西省盟校高三第一次十校聯(lián)考理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
化學(xué)與人類生活密切相關(guān),下列與化學(xué)有關(guān)的說(shuō)法不正確的是
A.化石燃料燃燒和工業(yè)廢氣中的氮氧化物均是導(dǎo)致“霧霾天氣”的元兇
B.開(kāi)發(fā)和推廣新能源是實(shí)現(xiàn)低碳生活的途徑之一
C.糧食釀酒主要經(jīng)過(guò)了淀粉→葡萄糖→乙醇的化學(xué)變化過(guò)程
D.化學(xué)藥品著火,都要立即用水或泡沫滅火器滅火
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015學(xué)年江西省紅色六校高三第二次聯(lián)考理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下表是25°C時(shí)某些鹽的濃度積常數(shù)和弱酸的電離平衡常數(shù),下列說(shuō)法正確的是
化學(xué)式 | AgCl | Ag2CrO4 | CH3COOH | HClO | H2CO3 |
Ks或Ka | Ksp=1.8×10-10 | Ksp=2.0×10-12 | Ka=1.8×10-5 | Ka=3.0×10-8 | Ka1=4.1×10-7 Ka2=5.6×10-11 |
A.相同濃度CH3COONa和NaClO的混合液中,各離子濃度的大小關(guān)系是c(Na+)>c(ClO-)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
B.向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH):c(CH3COO-)=5:9,此時(shí)溶液pH=5
C.碳酸鈉溶液中滴加少量氯水的離子方程式為CO2-3 + Cl2+H2O =HCO-3+Cl-+HClO
D.向濃度均為1×10-3mol·L-1的KCl和K2CrO4混合液中滴加1×10-3mol·L-1的AgNO3溶液,CrO2-4先形成沉淀
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015學(xué)年山西省高三第三次四校聯(lián)考理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列說(shuō)法正確的是
A.分子式為C10H12O2的有機(jī)物,①苯環(huán)上有兩個(gè)取代基,②能與NaHCO3反應(yīng)生成氣體,滿足以上2個(gè)條件的該有機(jī)物的同分異構(gòu)體有15種
B.對(duì)苯二甲酸()與乙二醇(HOCH2CH2OH)能通過(guò)加聚反應(yīng)制取聚酯纖維()
C.分子式為C5H12O的醇,能在銅催化下被O2氧化為醛的同分異構(gòu)體有5種
D.分子中的所有原子有可能共平面
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015學(xué)年廣東省揭陽(yáng)市高三一?荚?yán)砭C化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列實(shí)驗(yàn)結(jié)論正確的是
選項(xiàng) | 實(shí)驗(yàn)操作 | 現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
A | 取待測(cè)液先進(jìn)行焰色反應(yīng),再加足量稀鹽酸,將產(chǎn)生氣體通入品紅溶液 | 火焰呈黃色,品紅溶液褪色 | 原溶液一定是亞硫酸鈉溶液 |
B | 向濃醋酸溶液中加入少量碳酸鈉溶液,將產(chǎn)生氣體通入苯酚鈉溶液 | 苯酚鈉溶液中出現(xiàn)白色渾濁 | 不能說(shuō)明酸性:醋酸>碳酸>苯酚 |
C | 常溫下向足量濃硫酸和稀硫酸中,分別加入相同質(zhì)量、相同體積的鐵片 | 相同時(shí)間兩者產(chǎn)生H2速率不同 | 反應(yīng)物的濃度越大,反應(yīng)速率越快 |
D | 相同的鋁片分別與同溫同體積,且c(H+)=1 mol·L1的鹽酸、硫酸反應(yīng) | 鋁與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡較快 | 可能是Cl-對(duì)該反應(yīng)起到促進(jìn)作用 |
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