Question

下列關(guān)于0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液的說法正確的是

A．向溶液中加滴加幾滴濃鹽酸，c(NH4+)減少

B．向溶液中加入少量CH3COONa固體，c(NH4+)減少

C．溶液中離子濃度關(guān)系為：c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)

D．向溶液中加適量氨水使混合液的pH=7，混合液中c(NH4+)＞c(Cl－)

Answer 1

BC

【解析】

試題分析：在NH4Cl溶液中，存在鹽的水解平衡：NH4++H2ONH3H2O+H+。A．向溶液中加滴加幾滴濃鹽酸，c(H+)增大，根據(jù)平衡移動(dòng)原理可知：增大生成物的濃度，平衡逆向移動(dòng)，所以c(NH4+)增大，錯(cuò)誤；B．CH3COONa是強(qiáng)堿弱酸鹽，在溶液中存在水解平衡：CH3COO-+ H2OCH3COOH +OH-。水解是溶液顯堿性，當(dāng)向溶液中加入少量CH3COONa固體，由于二者水解的酸堿性相反，消耗溶液中的H+，使溶液中c(H+)減小。根據(jù)平衡移動(dòng)原理可知：減小生成物的濃度，平衡正向移動(dòng)，c(NH4+)減少，正確；C．根據(jù)物料守恒可得：c(Cl－)=c(NH4+)+ c(NH3H2O)，所以c(Cl－)＞c(NH4+)；根據(jù)質(zhì)子守恒可得：c(H+)=c(OH－) + c(NH3H2O),所以c(H+)＞c(OH－)。但是鹽水解的程度是微弱的，主要是以鹽電離的離子存在，所以c(NH4+)＞c(H+)。故溶液中離子濃度關(guān)系為：c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)，正確；D．根據(jù)電荷守恒可得：c(Cl－) +c(OH－)= c(H+)+c(NH4+)。向溶液中加適量氨水使混合液的pH=7，c(OH－)= c(H+)，所以混合液中c(NH4+)=c(Cl－)，錯(cuò)誤。

考點(diǎn)：考查溶液中離子濃度大小比較的知識(shí)。

考點(diǎn)分析： 考點(diǎn)1：鹽類水解 試題屬性

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