某實驗小組用0.50mol?L-1 NaOH溶液和0.55mol?L-1鹽酸溶液進行中和熱的測定．配制0.50mol?L-1 NaOH溶液
（1）若實驗中要使用250mL NaOH溶液，至少需要稱量NaOH固體
 
g．
（2）配制250mL0.50mol?L-1 NaOH固體所需要的玻璃儀器（填字母）：
 
．
A．量筒    B．燒杯     C．玻璃棒     D．膠頭滴管    E．250mL容量瓶．
考點：中和熱的測定
專題：實驗題
分析：（1）根據(jù)公式m=nM=cVM來計算氫氧化鈉的質(zhì)量；
（2）根據(jù)各儀器的作用選取儀器．
解答： 解：（1）需要稱量NaOH固體m=nM=cVM=0.5mol/L×0.25L×40g/mol=5.0g，故答案為：5.0；
（2）用燒杯溶解NaOH，用玻璃棒攪拌和引流，用250mL容量瓶配制溶液，用膠頭滴管定容，所以所需要的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、250mL容量瓶；
故答案為：BCDE．
點評：本題考查中和熱的測定，題目難度大，注意理解中和熱的概念、步驟儀器等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

電解質(zhì)溶液有許多奇妙之處，你只有深入思考，才能體會到它的樂趣．下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述中正確的是（　　）
A、Na2CO3、NaHCO3兩種鹽溶液中，離子種類不相同
B、常溫下，1 mol?L-1的CH3COOH溶液與1 mol?L-1的NaOH溶液等體積混合后，所得混合液中：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
C、將AlCl3溶液加熱蒸干并灼燒后剩余固體為Al2O3
D、常溫下，某溶液中由水電離出的c（H+）=10-5 mol?L-1，則此溶液可能是鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如果0.3molCu被硝酸完全溶解后，得到NO和NO2物質(zhì)的量相同，則參加反應(yīng)的硝酸物質(zhì)的量是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列屬于化學(xué)變化的是（　�。�
A、氯氣使淀粉碘化鉀試紙變藍
B、溴易溶于四氯化碳
C、氯化鈉焰色反應(yīng)呈黃色
D、食鹽水能導(dǎo)電

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知A是鹵代烴，C是高分子化合物，H是一種六元環(huán)狀酯．轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖

（1）A的分子式；D→E的反應(yīng)類型：
 
，條件1是
 
．
（2）寫出E、H的結(jié)構(gòu)簡式：E
 
，H
 
．
（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：B→C：
 
；F→G：
 
．
（4）滿足下列條件的G的同分異構(gòu)體有
 
種．
①屬于酯類；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③能與金屬鈉反應(yīng)放出氣體．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列萃取與分液結(jié)合進行的操作（用CCl4為萃取劑從碘水中萃取碘）中錯誤的是（　�。�
A、飽和碘水和CCl4加入分液漏斗中后，塞上上口部的玻璃塞，用右手壓住分液漏斗上口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒轉(zhuǎn)過來振蕩
B、靜置，分液漏斗中溶液分層，下層呈紫紅色上層幾乎無色
C、打開分液漏斗的活塞使下層液體沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢流出
D、下層液體流完后繼續(xù)打開活塞另用容器接收上層液體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

由鎂、鋁、鋅、鐵中的兩種組成的混合物10g，與足量HCl反應(yīng)產(chǎn)生H2為11.2L（STP），則混合物中一定含有的金屬為（　　）
A、鎂B、鋁C、鋅D、鐵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，向l00mL 0.01mol?L-1 鹽酸中逐滴加入0.02mol?L-1 MOH溶液，如圖所示，曲線表示混合溶液的pH變化情況（溶液體積變化忽略不計）．下列說法中不正確的是（　　）
A、MOH是弱堿
B、N點c（Cl-）=c（M+）
C、K點對應(yīng)的溶液c（MOH）+c（OH-）-c（H+）=0.001 mol?L-1
D、隨著MOH溶液的滴加，比值
c(M+)?c(OH-)
c(MOH)
不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氧化還原反應(yīng)與四種基本類型反應(yīng)的關(guān)系如圖所示，則下列化學(xué)反應(yīng)屬于區(qū)域3的是（　　）
A、2H2+O2 
 點燃 
.
 
2H2O
B、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
C、CuO+CO 
  △  
.
 
 Cu+CO2
D、2NaHCO3 
  △  
.
 
 Na2CO3+H2O+CO2↑

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