Question

常溫下，向l00mL 0.01mol?L^-1 鹽酸中逐滴加入0.02mol?L^-1 MOH溶液，如圖所示，曲線表示混合溶液的pH變化情況（溶液體積變化忽略不計(jì)）．下列說(shuō)法中不正確的是（　　）

• A、MOH是弱堿
• B、N點(diǎn)c（Cl^-）=c（M⁺）
• C、K點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液c（MOH）+c（OH^-）-c（H⁺）=0.001 mol?L^-1
• D、隨著MOH溶液的滴加，比值

  c(M+)?c(OH-)

  c(MOH)

  不變

Answer 1

考點(diǎn)：酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算

專(zhuān)題：電離平衡與溶液的pH專(zhuān)題

分析：鹽酸為強(qiáng)酸，N點(diǎn)時(shí)溶液呈中性，當(dāng)加入MOH為100mL時(shí)，堿剩余若是強(qiáng)堿，則pH將會(huì)大于10，但是此時(shí)pH=10，所以MOH是弱堿，根據(jù)物料守恒計(jì)算K點(diǎn)c（MOH）和c（M⁺）的和．

解答： 解：A．當(dāng)加入MOH為100mL時(shí)，堿剩余若是強(qiáng)堿，則pH將會(huì)大于10，但是此時(shí)pH=10，所以MOH是弱堿，故A正確；
B．N點(diǎn)時(shí)溶液呈中性，根據(jù)電荷守恒：c（Cl^-）+c（OH^-）=c（M⁺）+c（H⁺），c（OH^-）=c（H⁺），所以c（Cl^-）=c（M⁺），故B正確；
C．在K點(diǎn)時(shí)混合溶液體積是堿溶液的2倍，根據(jù)物料守恒結(jié)合溶液體積變化知，c（MOH）+c（M⁺）=0.01mol?L^-1，根據(jù)電荷守恒得c（M⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（Cl^-），c（MOH）+c（OH^-）-c（H⁺）=c（M⁺）-c（Cl^-）+c（MOH）=0.01mol?L^-1-0.005mol?L^-1=0.005mol?L^-1，故C錯(cuò)誤；
D．比值

c(M+)?c(OH-)

c(MOH)

=K，不隨著物質(zhì)的量的變化而變化，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了酸堿混合時(shí)的定性判斷，注意根據(jù)酸溶液的pH和酸的濃度確定酸的強(qiáng)弱，根據(jù)物料守恒和電荷守恒來(lái)分析解答，題目難度中等．