Question

13．某學生為了探究鋅與鹽酸反應過程中速率變化，在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，標準情況下測得數據累計值如下，則選項中正確的是（　�。�

時間（min）	1	2	3	4	5
氫氣體積（mL）（標況）	50	120	232	290	310

• A． 在0～1，1～2，2～3，3～4，4～5min時間段中，反應速率最大的時間是4～5段，因為在此段時間內生成氣體最多
• B． 在2～3min時間段內，用鹽酸濃度變化表示的反應速率為0.1mol•L^-1min^-1
• C． 在該稀鹽酸中分別加入等體積的蒸餾水、Na₂SO₄溶液或Na₂CO₃溶液都能減緩反應速率且不減少產生氫氣的量
• D． 為了加快該化學反應速率，可以向其中加入MgSO₄固體

Answer 1

分析 A、在0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min時間段中，產生氣體的體積分別為50mL、70mL、112mL、68mL、20mL，生成氣體體積越大的時間段，反應速率越大，結合溫度、濃度對反應速率的影響分析；
B、計算出氫氣的體積，根據2HCl～H₂，計算消耗鹽酸的物質的量，計算濃度的變化，根據v=$\frac{△c}{△t}$計算反應速率；
C、為了減緩反應速率但不減少產生氫氣的量，可降低H⁺濃度，但不能影響H⁺的物質的量；
D、加入MgSO₄固體與鋅不反應；

解答 解：A、在0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min時間段中，產生氣體的體積分別為50mL、70mL、112mL、68mL、20mL，由此可知反應速率最大的時間段為2～3 min，故A錯誤；
B、在2～3min時間段內，n（H₂）=$\frac{0.112L}{22.4L/mol}$=0.005mol，根據2HCl～H₂，計算消耗鹽酸的物質的量為0.01mol，則υ（HCl）=$\frac{\frac{0.01mol}{0.1L}}{1min}$=0.1 mol/（L•min），故B正確；
C、加入蒸餾水，H⁺濃度減小，反應速率減小且不減少產生氫氣的量；  加入Na₂SO₄溶液，H⁺濃度減小，反應速率減小且不減少產生氫氣的量；  
加入Na₂CO₃溶液，生成CO₂氣體，影響生成氫氣的量；故C錯誤；
D、加入MgSO₄固體與鋅不反應，所以不會影響反應速率，故D錯誤；
故選：B．

點評 本題考查反應速率的探究，難度中等．要注意根據把握影響反應速率的因素，掌握基礎是關鍵．