Question

18．某NaHCO₃和Na₂CO₃•xH₂O的混合物40g，在200℃下，對其加熱不再產(chǎn)生氣體為止，得到固體21.2g．再把加熱過程中產(chǎn)生的氣體全部通入含有0.05mol Ca（OH）₂的溶液中，恰好使生成的沉淀完全消失，則x為（　　）

• A． 6
• B． 7
• C． 9
• D． 10

Answer 1

分析 加熱時NaHCO₃和Na₂CO₃•xH₂O發(fā)生反應(yīng)2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O、Na₂CO₃．xH₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+xH₂O，加熱后得到的固體是Na₂CO₃，只有NaHCO₃生成二氧化碳，二氧化碳和 Ca（OH）₂反應(yīng)方程式為Ca（OH）₂+2CO₂=Ca（HCO₃）₂，根據(jù)Ca（OH）₂+2CO₂=Ca（HCO₃）₂得n（CO₂）=2n[Ca（OH）₂]=0.05mol×2=0.1mol，
根據(jù)2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O 得碳酸氫鈉生成的n[Na₂CO₃]=n（CO₂）=0.1mol，最終得到的固體中n（Na₂CO₃）=$\frac{21.2g}{106g/mol}$=0.2mol，除去碳酸氫鈉得到的就是Na₂CO₃•xH₂O得到n（Na₂CO₃）=0.2mol-0.1mol=0.1mol，
根據(jù)2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O得反應(yīng)前后固體減少的質(zhì)量=n（H₂CO₃）．M（H₂CO₃）=n（CO₂）．M（H₂CO₃）=0.1mol×62g/mol=6.2g，
則Na₂CO₃•xH₂O反應(yīng)前后固體減少質(zhì)量=40g-21.2g-6.2g=12.6g，水的物質(zhì)的量=$\frac{12.6g}{18g/mol}$=0.7mol，根據(jù)Na₂CO₃•xH₂O $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+xH₂O得n（H₂O）=xn（Na₂CO₃）=0.1xmol，從而確定x值．

解答 解：加熱時NaHCO₃和Na₂CO₃•xH₂O發(fā)生反應(yīng)2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O、Na₂CO₃．xH₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+xH₂O，加熱后得到的固體是Na₂CO₃，只有NaHCO₃生成二氧化碳，二氧化碳和 Ca（OH）₂反應(yīng)方程式為Ca（OH）₂+2CO₂=Ca（HCO₃）₂，根據(jù)Ca（OH）₂+2CO₂=Ca（HCO₃）₂得n（CO₂）=2n[Ca（OH）₂]=0.05mol×2=0.1mol，
根據(jù)2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O 得碳酸氫鈉生成的n[Na₂CO₃]=n（CO₂）=0.1mol，最終得到的固體中n（Na₂CO₃）=$\frac{21.2g}{106g/mol}$=0.2mol，除去碳酸氫鈉得到的就是Na₂CO₃•xH₂O得到n（Na₂CO₃）=0.2mol-0.1mol=0.1mol，
根據(jù)2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O得反應(yīng)前后固體減少的質(zhì)量=n（H₂CO₃）．M（H₂CO₃）=n（CO₂）．M（H₂CO₃）=0.1mol×62g/mol=6.2g，
則Na₂CO₃•xH₂O反應(yīng)前后固體減少質(zhì)量=40g-21.2g-6.2g=12.6g，水的物質(zhì)的量=$\frac{12.6g}{18g/mol}$=0.7mol，根據(jù)Na₂CO₃•xH₂O $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+xH₂O得n（H₂O）=xn（Na₂CO₃）=0.1xmol，0.1xmol=0.7mol，x=7，
故選B．

點(diǎn)評 本題考查混合物計(jì)算、根據(jù)反應(yīng)原理進(jìn)行計(jì)算等，清楚發(fā)生反應(yīng)是解題關(guān)鍵，難度中等．