Question

10．氯酸是一種強酸，濃度超過40%時會發(fā)生分解，反應可表示為：a HClO₃→b O₂↑+c Cl₂↑+d HClO₄+e H₂O，用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗氣體產物時，試紙先變藍后褪色．下列說法錯誤的是（　�。�

• A． 由反應可確定：氧化性HClO₃＞HClO₄
• B． 變藍的淀粉碘化鉀試紙褪色是因為可能發(fā)生了：4C1₂+I₂+6H₂O→12H⁺+8Cl^-+2IO₃^-
• C． 若氯酸分解所得的混合氣體的平均摩爾質量為47.6g/mol，則反應方程式可表示為：26HClO₃→15O₂↑+8C1₂↑+10HClO₄+8H₂O
• D． 若化學計量數a=8，b=3，則該反應轉移電子數為20e

Answer 1

分析 A．根據氧化還原反應中氧化性：氧化劑＞氧化產物分析；
B．試紙先變藍后褪色，說明氯氣可氧化碘單質；
C．根據混合氣體的物質的量、質量，計算n（O₂）、n（Cl₂），確定b、c關系，再根據電子轉移守恒、元素守恒配平方程式；
D．從化合價變化的角度計算轉移的電子數．

解答 解：A．由題HClO₃既是氧化劑又是還原劑，HClO₄、O₂是氧化產物、Cl₂是還原產物，氧化劑的氧化性強于氧化產物，氧化性HClO₃＞HClO₄，故A正確；
B．試紙先變藍后褪色，說明氯氣可氧化碘，反應的方程式為5Cl₂+I₂+6H₂O═12H⁺+10Cl^-+2IO₃^-，故B錯誤；
C．n（Cl₂）+n（O₂）=1mol，n（Cl₂）×71g/mol+n（O₂）×32g/mol=47.6g，
解得n（Cl₂）=0.4mol，n（O₂）=0.6mol，故n（Cl₂）：n（O₂）=2：3，與方程式中的計量數關系不同，故C錯誤；
D．若化學計量數a=8，b=3，由C分析可得化學反應方程式為8 HClO₃=3O₂↑+2 Cl₂↑+4 HClO₄+2H₂O，電子轉移數目為20e^-，故D正確．
故選：BC．

點評 本題考查氧化還原反應反應的計算、配平、基本概念等，題目難度較大，D選項為易錯點，涉及計算與配平，注意電子守恒的應用．