Question

用18mol/L 濃硫酸配制240ml 3.0mol/L 稀硫酸的實驗步驟如下：
①計算所用濃硫酸的體積    ②量取一定體積的濃硫酸    ③稀釋    ④轉移    ⑤洗滌   ⑥定容   ⑦搖勻
請回答下列問題
（1）所需濃硫酸的體積是

 

，配置溶液的容量瓶的規(guī)格是

 

（從下列中選用  A.100ml   B.250ml   C.500ml   D.1000ml）
（2）使用容量瓶前必須進行的一步操作是

 

（3）第③步實驗的操作是

 

（4）第⑥步實驗的操作是

 

（5）下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？（用偏大、偏小、無影響填寫）
A．所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中

 

B．容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水

 

C．所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌

 

D．定容時俯視溶液的液凹面

 

．

Answer 1

考點：配制一定物質的量濃度的溶液

專題：

分析：（1）配制240ml 稀硫酸應選擇250ml容量瓶，根據溶液稀釋前后溶質物質的量不變計算所需濃硫酸的體積；根據所需濃硫酸體積選擇量筒規(guī)格；
（2）依據容量瓶使用注意事項解答；
（3）依據濃硫酸稀釋的正確操作解答；
（4）依據定容的正確操作解答；
（5）分析不當操作對溶質的物質的量和溶液的體積的影響，依據c=

n

V

進行誤差分析．

解答： 解：（1）配制240mL 稀硫酸應選擇250ml容量瓶，用18mol/L 濃硫酸配制250ml 3.0mol/L，設需要濃硫酸體積為V，根據溶液稀釋前后溶質物質的量不變得：V×18mol/L=250mL×3.0mol/L，解得V=41.7mL；
故答案為：41.7mL；B；
（2）使用容量瓶前必須進行的一步操作是檢驗容量瓶是否漏水；
故答案為：檢驗容量瓶是否漏水；
（3）濃硫酸稀釋的正確操作為：先向燒杯中加入30ml蒸餾水，然后將濃硫酸沿著燒杯壁緩緩注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌；
故答案為：先向燒杯中加入30ml蒸餾水，然后將濃硫酸沿著燒杯壁緩緩注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌；
（4）定容時應繼續(xù)向容量瓶中加入蒸餾水直到離刻度線1-2cm處，改用膠頭滴管逐滴滴加至凹液面最低處與刻度線相切；
故答案為：繼續(xù)向容量瓶中加入蒸餾水直到離刻度線1-2cm處，改用膠頭滴管逐滴滴加至凹液面最低處與刻度線相切；
（5）A．所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中，量取的濃硫酸中含硫酸的物質的量偏小，溶液的濃度偏小，故答案為：偏�。�
B．容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水對溶質的物質的量和溶液的體積都不會產生影響，溶液的濃度不變，故答案為：無影響；
C．所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌，導致溶質的物質的量偏小，溶液濃度偏低，故答案為：偏��；
D．定容時俯視溶液的液凹面，導致溶液的體積偏小，溶液的濃度偏大，故答案為：偏大．

點評：本題考查了一定物質的量濃度溶液的配制，明確配制原理和正確的操作步驟是解題關鍵，注意儀器的選擇和使用方法．