下列電離方程式正確的是（　�。�
A、NaHCO3═Na++H++CO32-
B、Ba（OH）2═Ba2++OH-
C、KClO3=K++ClO3-
D、H2SO4═H2++SO42-
考點(diǎn)：電離方程式的書寫
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，用等號(hào)；弱電解質(zhì)部分電離，應(yīng)可逆號(hào)，弱酸的酸式根離子不能拆，注意離子符合書寫的規(guī)范性．
解答： 解：A．碳酸氫鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，電離方程式為：NaHCO3═Na++HCO3-，故A錯(cuò)誤；
B．氫氧化鋇為強(qiáng)電解質(zhì)完全電離出1個(gè)鋇離子和2個(gè)氫氧根離子，電離方程式：Ba（OH）2═Ba2++2OH-，故B錯(cuò)誤；
C．KClO3為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，電離方程式為：KClO3=K++ClO3-，故C正確；
D．硫酸為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，電離方程式為：H2SO4═2H++SO42-，故D錯(cuò)誤；
故選：C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了電解質(zhì)電離方程式的書寫，明確電解質(zhì)的強(qiáng)弱和電離方式是解題關(guān)鍵，注意多元弱酸的酸式根離子不能拆，注意電離方程式遵循原子個(gè)數(shù)、電荷數(shù)守恒．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、元素的單質(zhì)一定是由氧化或還原該元素的化合物制得
B、含有最低價(jià)元素的化合物不一定具有很強(qiáng)的還原性
C、陽(yáng)離子只能得電子被還原，陰離子只能失電子被氧化
D、在化學(xué)反應(yīng)中，得電子越多的氧化劑，其氧化性就越強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各種晶體中，含有的化學(xué)鍵類型和晶體類型均相同的一組是（　�。�
①SiO2和SO2；②KCl和CaF2；③Ca（OH）2和NH4Cl；④冰和干冰；⑤碘和碘酸鉀；⑥晶體硅和碳化硅；⑦金剛石和C60；⑧鋁和鎂．
A、①②③④⑦
B、②③④⑥⑧
C、②③⑤⑦⑧
D、①③④⑥⑧

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于化學(xué)用語(yǔ)的表示正確的是（　�。�
A、鎂離子結(jié)構(gòu)示意圖：
B、質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等的硫原子：
 
16
16
S
C、二氟化氧分子電子式：
D、對(duì)甲基苯酚結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中錯(cuò)誤的是（　�。�
A、1mol Al3+含有的核外電子數(shù)為10NA
B、1mol Na與足量O2反應(yīng)，無(wú)論生成Na2O或Na2O2均失去NA個(gè)電子
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L乙醇中所含分子數(shù)約為0.1NA
D、1L 0.1mol/L的鹽酸中，含0.1NA個(gè)Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)的分類正確的是（　　）
A、CaO、H2O、C2H5OH均為氧化物
B、H2SO4、H3PO4、HNO3均為酸
C、Ca（OH）2、Cu2（OH）2CO3均為堿
D、空氣、CuSO4?5H2O、碘酒均為混合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、酸性氧化物能與強(qiáng)酸反應(yīng)生成鹽和水
B、離子化合物中肯定含有離子
C、堿式鹽能被堿繼續(xù)中和生成正鹽
D、酸式鹽都能和所有的酸反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用18mol/L 濃硫酸配制240ml 3.0mol/L 稀硫酸的實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①計(jì)算所用濃硫酸的體積    ②量取一定體積的濃硫酸    ③稀釋    ④轉(zhuǎn)移    ⑤洗滌   ⑥定容   ⑦搖勻
請(qǐng)回答下列問(wèn)題
（1）所需濃硫酸的體積是
 
，配置溶液的容量瓶的規(guī)格是
 

（從下列中選用  A.100ml   B.250ml   C.500ml   D.1000ml）
（2）使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是
 

（3）第③步實(shí)驗(yàn)的操作是
 

（4）第⑥步實(shí)驗(yàn)的操作是
 

（5）下列情況對(duì)所配制的稀硫酸濃度有何影響？（用偏大、偏小、無(wú)影響填寫）
A．所用的濃硫酸長(zhǎng)時(shí)間放置在密封不好的容器中
 

B．容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水
 

C．所用過(guò)的燒杯、玻璃棒未洗滌
 

D．定容時(shí)俯視溶液的液凹面
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則關(guān)于熱化學(xué)方程式：C2H2（g）+
5
2
O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）△H=-1 300kJ?mol-1的說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A、當(dāng)10NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，該反應(yīng)放出1 300 kJ的熱量
B、當(dāng)1NA個(gè)水分子生成且為液體時(shí)，吸收1 300 kJ的熱量
C、當(dāng)2 NA個(gè)碳氧共用電子對(duì)生成時(shí)，放出1 300 kJ的熱量
D、當(dāng)8 NA個(gè)碳氧共用電子對(duì)生成時(shí)，放出1 300 kJ的熱量

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