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科學家剛剛發(fā)現(xiàn)了某種元素的原子，1個該原子質量是a g，一個12C的原子質量是b g，NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
①該原子的相對原子質量為
12a
b
        
②m g該原子的物質的量為
m
aNA
 mol
③該原子的摩爾質量是aNA g         
④Wg該原子中含有
W
a
個該原子
⑤由已知信息可得：NA=
12
a
．
A、①③⑤B、②③④
C、①②⑤D、①②④
考點：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：根據摩爾質量、相對原子質量定義判斷①③，根據質量、物質的量、阿伏伽德羅常數(shù)的關系式判斷②④⑤．
解答： 解：①該原子的相對原子質量等于該原子的質量與12C質量的
1
12
的比值，所以該原子的相對原子質量為
12a
b
，故正確
摩爾質量：單位物質的量的物質所具有的質量，單位是g?mol-1，根據摩爾質量概念可知．摩爾質量應為aNAg?mol-1，故A錯誤；
②物質的量=
m
M
=
mg
aNAg/mol
=
m
aNA
 mol，故正確；
③該原子的相對原子質量為
12a
b
，所以該原子的摩爾質量為
12a
b
g/mol；摩爾質量是單位物質的量的物質所具有的質量，即1mol原子所具有的質量，所以該原子的摩爾質量還是aNAg/mol，題目中摩爾質量的單位錯誤，故錯誤；
④Wg該原子中含有原子個數(shù)=
Wg
一個原子的質量
=
Wg
ag
=
W
a
 個，故正確；
⑤1mol任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏伽德羅常數(shù)，以12g12C中所含碳原子數(shù)定義為阿伏伽德羅常數(shù)，應為NA=
12
b
，故錯誤；
所以正確的有①②④．
故選D．
點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關問題，難度不大，要熟悉摩爾質量、相對原子質量、物質的量等概念和基本計算．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在2L密閉容器內，800℃時發(fā)生如下反應：2CuO（S）+CO（g）═Cu2O（s）+CO2（g），n（CuO）隨時間的變化如表：
時間
（min）		 0 1 2 3 4 5
n（CuO）（mol） 0.080 0.060 0.040 0.020 0.020 0.020
（1）寫出該反應的平衡常數(shù)表達式
 
．
已知：K（400℃）＞K（350℃），則該反應是
 
熱反應．
（2）如圖中表示Cu2O的物質的量隨時間變化的曲線是
 
．（選填“A”或“B”）800℃時，0～3s內該反應的平均速率v（CO2）=
 
．
（3）能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是
 
．
a．v（CO）=v（CO2）   b．容器內壓強保持不變   c．v逆（CO）=v正（CO2）    d．容器內氣體的密度保持不變
（4）能使該反應的正反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是
 
．
a．增加CuO的量    b．適當升高溫度   c．及時移去CO2     d．增大CO的濃度   e．選擇高效催化劑   f．增大壓強．

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學用語是學習化學的重要工具，下列用來表示物質變化的化學用語中，正確的是（　�。�
A、電解飽和食鹽水時，陽極的電極反應式：2Cl--2e-═Cl2↑
B、鋼鐵發(fā)生電化學腐蝕的正極反應式：Fe-2e-═Fe2+
C、硫化鈉的水解反應：S2-+H3O+?HS-+H2O
D、碳酸氫鈉的電離方程式：NaHCO3═Na++H++CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：

NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列判斷正確的是（　�。�
A、在16g氧氣中含有NA個分子
B、標準狀況下，22.4L氫氣含有NA個分子
C、NA個Cl2體積為22.4L
D、28gN2所含的原子數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（設阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為6.02×1023）（　�。�
A、在標準狀況下，22.4L溴所含分子數(shù)目為6.02×1023
B、1mol/LK2SO4溶液所含K+數(shù)目為2×6.02×1023
C、在常溫常壓下，16gO2和O3的混合氣體所含原子數(shù)目為6.02×1023
D、2.4gMg與足量鹽酸完全反應時，失去電子數(shù)目為0.2×6.02×1023

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　　）
A、0.1mol?L-1氨水中，c（OH-）=c（NH4+）
B、10mL0.02mol?L-1HCl溶液與10mL0.02mol?L-1Ba（OH）2溶液充分混合，若混合后溶液的體積為20mL．則溶液的pH=13（25℃）
C、在0.1mol?L-1CH3COONa溶液中，c（OH-）=c（CH3COOH）+c（H+）
D、在0.1mol?L-1某二元弱酸強堿鹽NaHA溶液中，c（Na+）=2c（A2-）+c（HA-）+c（H2A）

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科目：高中化學 來源： 題型：

過氧化氫（H2O2）是一種無色粘稠液體，其水溶液又俗稱雙氧水，呈弱酸性，醫(yī)療上用作外科消毒劑．研究表明：H2O2具有立體結構，兩個氫原子像在半展開書本的兩頁紙上，兩頁紙面的夾角約為94°，氧原子在書的夾縫上，O-H鍵與O-O鍵之間的空間夾角約為97°
（1）H2O2的電子式為
 
；
（2）經測定，H2O2為二元弱酸，其酸性比碳酸弱，請寫出其第一步的電離方程式
 
．
（3）H2O2溶液與一種弱酸的酸性氧化物反應生成強酸，該反應的離子方程式為
 
，并在方程式上標出電子轉移的方向與數(shù)目．
（4）為了貯存、運輸、使用的方便，工業(yè)上采用“醇析法”將其轉化為固態(tài)的過碳酸鈉晶體（其化學式為2Na2CO3?3H2O2），該晶體具有Na2CO3和H2O2的雙重性質．則下列物質能使過碳酸鈉較快失效的是（多選）
 
．
A．MnO2 B．H2S   C．稀H2SO4 D．NaHCO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，下列各溶液的敘述中正確的是（　�。�
A、等物質的量濃度的下列溶液中，①NH4Al（SO4）2②NH4Cl③（NH4）2CO3④NH3?H2O；c（N
H
+
4
）由大到小的順序是①＞②＞③＞④
B、若1mLpH=1的硫酸與100mLNaOH溶液混合后溶液的pH=7，則NaOH溶液的pH=11.3（已知lg2≈0.3）
C、常溫下，將25mL0.2mol/L的鹽酸與100mL0.1mol/L的氨水混合，所得溶液中：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（NH3?H2O）＞c（OH-）＞c（H+）
D、常溫下，向醋酸溶液加入水稀釋后，溶液中
c(CH3COO-)
c(CH3COOH)?c(OH-)
不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

把CO2和NO組成的混合氣體80mL，緩緩通過足量的Na2O2，氣體體積縮小為原混合氣體的
1
2
，則CO2和NO的體積比為（　�。�
A、1：1B、2：3
C、8：9D、9：2

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