Question

過(guò)氧化氫（H₂O₂）是一種無(wú)色粘稠液體，其水溶液又俗稱雙氧水，呈弱酸性，醫(yī)療上用作外科消毒劑．研究表明：H₂O₂具有立體結(jié)構(gòu)，兩個(gè)氫原子像在半展開(kāi)書本的兩頁(yè)紙上，兩頁(yè)紙面的夾角約為94°，氧原子在書的夾縫上，O-H鍵與O-O鍵之間的空間夾角約為97°
（1）H₂O₂的電子式為

 

；
（2）經(jīng)測(cè)定，H₂O₂為二元弱酸，其酸性比碳酸弱，請(qǐng)寫出其第一步的電離方程式

 

．
（3）H₂O₂溶液與一種弱酸的酸性氧化物反應(yīng)生成強(qiáng)酸，該反應(yīng)的離子方程式為

 

，并在方程式上標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目．
（4）為了貯存、運(yùn)輸、使用的方便，工業(yè)上采用“醇析法”將其轉(zhuǎn)化為固態(tài)的過(guò)碳酸鈉晶體（其化學(xué)式為2Na₂CO₃?3H₂O₂），該晶體具有Na₂CO₃和H₂O₂的雙重性質(zhì)．則下列物質(zhì)能使過(guò)碳酸鈉較快失效的是（多選）

 

．
A．MnO₂ B．H₂S   C．稀H₂SO₄ D．NaHCO₃．

Answer 1

考點(diǎn)：離子方程式的書寫,電子式,氧化還原反應(yīng),弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：元素及其化合物

分析：（1）H₂O₂中含有過(guò)氧鍵；
（2）H₂O₂為二元弱酸，分2步電離；
（3）H₂O₂溶液與一種弱酸的酸性氧化物反應(yīng)生成強(qiáng)酸，說(shuō)明該酸性氧化物具有還原性；
（4）根據(jù)物質(zhì)能否使碳酸鈉或雙氧水失效進(jìn)行分析．

解答： 解：（1）H₂O₂中含有過(guò)氧鍵，電子式為，故答案為：；
（2）H₂O₂為二元弱酸，分2步電離，第一步的電離方程式為：H₂O₂?H⁺+HO₂^-，故答案為：H₂O₂?H⁺+HO₂^-；
（3）H₂O₂溶液與一種弱酸的酸性氧化物反應(yīng)生成強(qiáng)酸，說(shuō)明該酸性氧化物具有還原性，故為二氧化硫，方程式為：，故答案為：；
（4）過(guò)碳酸鈉晶體具有Na₂CO₃和H₂O₂的雙重性質(zhì)，
A、MnO₂可作為雙氧水分解的催化劑，能使過(guò)碳酸鈉較快失效，故A正確；
B、硫化氫具有還原性，能被雙氧水氧化，能使過(guò)碳酸鈉較快失效，故B正確；
C、稀硫酸能與碳酸鈉反應(yīng)，能使過(guò)碳酸鈉較快失效，故C正確；
D、碳酸氫鈉與碳酸鈉、雙氧水都不能反應(yīng)，不能使過(guò)碳酸鈉較快失效，故D錯(cuò)誤；
故答案為：ABC．

點(diǎn)評(píng)：離子方程式的書寫是高考不變的一個(gè)題型，每年高考必考，是熱點(diǎn)題型．