標準狀況下11.2L的甲醛與33.6L的氧氣混合點燃，又恢復到標準狀況下，混合物體積為:

[　　]

A.16.8L  　　 B.22.4L 　　  C.28L 　　  D.33.6L

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

化學探究小組的同學將過量鋅粉與44mL濃硫酸在加熱條件下充分反應，至不再產(chǎn)生氣體時共收集到標準狀況下11.2L的氣體，其質(zhì)量為19.6g．（若鋅與濃硫酸在加熱情況下發(fā)生的反應為：
Zn+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
ZnSO4+SO2↑+2H2O）
氣體的成分（化學式） 氣體的物質(zhì)的量（mol）
①
②
③
（1）試根據(jù)相關(guān)信息判斷11.2L氣體的成分，并計算氣體中各成分的物質(zhì)的量，填在以上表格內(nèi)，每種氣體只填一行（不一定填滿）．
（2）濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為
18.2mol/L
18.2mol/L
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組物質(zhì)中分子數(shù)相同的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

按要求填下列各空
（1）①HNO3的摩爾質(zhì)量是
63g/mol
63g/mol
，1mol HNO3含有
3
3
mol氧原子．
②標準狀況下11.2L CO2的物質(zhì)的量是
0.5mol
0.5mol
．
（2）用濃鹽酸來制取氯氣的化學方程式如下：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，
其中氧化劑是
KMnO4
KMnO4
，還原劑是
HCl
HCl
，氧化產(chǎn)物是
Cl2
Cl2
，還原產(chǎn)物是
MnCl2
MnCl2
，
（3）寫出下列物質(zhì)的電離方程式：
①CuCl2
CuCl2=Cu2++2Cl-
CuCl2=Cu2++2Cl-

②NaHCO3
NaHCO3=Na++HCO3-
NaHCO3=Na++HCO3-

③KHSO4
KHSO4=K++H++SO42-
KHSO4=K++H++SO42-
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

氯氣是一種重要的化工原料，在生產(chǎn)和生活中應用十分廣泛．已知：2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，所以在實驗室可用高錳酸鉀固體和濃鹽酸制氯氣．
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（1）請為該實驗選擇合適的發(fā)生裝置
 
（填A或B）．
（2）處理尾氣時，發(fā)生反應的化學方程式：
 
．
（3）用雙線橋法標出2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反應中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
（4）在該反應中，氧化劑是
 
，氧化產(chǎn)物是
 
．
（5）若生成標準狀況下11.2L 氯氣，則轉(zhuǎn)移電子
 
mol，被氧化的HCl為
 
 mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：

兩種金屬混合物粉末12g，與足量的鹽酸反應生成標準狀況下11.2L氫氣，符合上述情況的金屬混合物是（　　）
A、Mg、FeB、Zn、AgC、Al、ZnD、Mg、Al

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