4．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則下列說法中正確的是（　�。�
A．2.4g金屬鎂所含電子數(shù)目為0.2NA
B．1 mol CH4所含質(zhì)子數(shù)目為10NA
C．標準狀況下22.4 L H2O所含分子數(shù)目為NA
D．18g NH4+所含電子數(shù)目為10NA

分析 A、求出鎂的物質(zhì)的量，而1mol鎂含12mol電子；
B、甲烷為10電子微粒；
C、標況下，水為液態(tài)；
D、求出銨根離子的物質(zhì)的量，而1mol銨根離子含10mol電子來計算．

解答 解：A、2.4g鎂的物質(zhì)的量為0.1mol，而1mol鎂含12mol電子，故0.1mol鎂含1.2mol電子，故A錯誤；
B、甲烷為10電子微粒，1mol甲烷含10mol電子，故B正確；
C、標況下，水為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量，故C錯誤；
D、18g銨根離子的物質(zhì)的量為1mol，而1mol銨根離子含10mol電子，故D正確；
故選BD．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列反應(yīng)的離子方程式書寫錯誤的是（　�。�
A．Ca（HCO3）2溶液中加入足量的Ba（OH）2溶液：Ca2++2HCO3-+Ba2++2OH-=CaCO3↓+BaCO3↓+2H2O
B．3molCl2通入含2molFeI2的溶液中：2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++6Cl-+2I2
C．往Ba（OH）2溶液中逐滴加入NH4Al（SO4）2溶液，可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Al3++SO42-+Ba2++3OH-=BaSO4↓+Al（OH）3↓
D．向苯酚鈉溶液中通入少量的CO2：

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．關(guān)于核素${\;}_{16}^{34}$S的敘述錯誤的是（　　）
A．質(zhì)量數(shù)為34B．中子數(shù)為18
C．S2-核外電子數(shù)為18D．原子最外層電子數(shù)16

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列化學式書寫正確的是（　�。�
A．硫酸鉀：KSO4B．過氧化鈉：Na2O2C．一氧化氮：N2OD．水：H2O2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列物質(zhì)的電子式書寫正確的是（　�。�
A．NaCl  Na+${\;}_{•}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{CI}}{••}$${\;}_{•}^{•}$B．H2S   H+[${\;}_{•}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{S}}{••}$${\;}_{•}^{•}$]2-H+
C．N2 D．NH4I 

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

9．下列烯烴和HBr發(fā)生加成反應(yīng)所得產(chǎn)物有同分異構(gòu)體的是（　�。�
A．CH2═CHCH3B．CH3CH═CHCH3C．（CH3）2C═C（CH3）2D．CH3CH2CH═CH2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．某同學進行如圖所示實驗，測量稀鹽酸與燒堿溶液中和反應(yīng)的能量變化．實驗表明：反應(yīng)溫度升高，由此判斷該反應(yīng)是放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，其離子方程式是H++OH-=H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．在限定條件下，對個有機物的同分異構(gòu)體數(shù)目（不考慮立體異構(gòu)）判斷正確的是（　�。�
  A B C D
分子式 C4H8 C4H8Cl2 C4H10O C5H10O2
限定條件 能發(fā)生加成反應(yīng)只有一個甲基 能與鈉反應(yīng) 只有一種官能團
數(shù)目 3 5 3 2
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．運用化學反應(yīng)原理研究NH3的性質(zhì)具有重要意義．請回答下列問題：
（1）利用對苯醌質(zhì)子電池可檢測氨氣，其電池反應(yīng)原理為2NH3+（對苯醌）═N2H4+（對苯酚），N2H4的結(jié)構(gòu)式為，該電池正極的電極反應(yīng)式為．
（2）25℃時．將nmol•L-1的氨水與0.1mol•L-1的鹽酸等體積混合．
①當混合溶液中，c（NH4+）=c（Cl-）時．則溶液的pH=7．
②當混合溶液中，c（NH4+）＞c（Cl-）時．則反應(yīng)的情況可能為a．
a．鹽酸不足．氨水剩余　　　　b．氨水與鹽酸恰好完全反應(yīng)　　　　c．鹽酸過量
（3）在0.5L恒容密閉容器中，一定量的N2與H2進行反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=bkJ•mol-1，其化學平衡常數(shù)K值和溫度的關(guān)系如下：
溫度/℃200300400
K1.00.860.5
①寫出該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)的表達式：$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）{c}^{3}（{H}_{2}）}$，b小于（填“大于”、“小于”或“等于”）0．
②400℃時，測得某時刻氨氣、氮氣、氫氣的物質(zhì)的量分別為3mol、2mol、1mol時，此時刻該反應(yīng)的v正（N2）小于（填“大于”、“小于”或“等于”）v逆（N2）．
（4）已知：①4NH3（g）+3O2（g）═2N2（g）+6H2O（g）△H=-1266.8kJ•mol-1
②N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=180.5kJ•mol-1
寫出氨高溫催化氧化的熱化學方程式4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H=-905.8KJ/mol．

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