14．在限定條件下，對個有機物的同分異構(gòu)體數(shù)目（不考慮立體異構(gòu)）判斷正確的是（　�。�
  A B C D
分子式 C4H8 C4H8Cl2 C4H10O C5H10O2
限定條件 能發(fā)生加成反應(yīng)只有一個甲基 能與鈉反應(yīng) 只有一種官能團
數(shù)目 3 5 3 2
A．AB．BC．CD．D

分析 A、根據(jù)烯烴的同分異構(gòu)體的書寫方法來回答；
B、丁烷的同分異構(gòu)體有2種，分別為正丁烷和異丁烷，據(jù)此2種碳架結(jié)構(gòu)，結(jié)合所給的分子式確定可能有的結(jié)構(gòu)；
C、根據(jù)分子式，能和金屬鈉反應(yīng)的結(jié)構(gòu)是醇，根據(jù)同分異構(gòu)體的書寫方法來判斷；
D、C5H10O2能溶于水，只有一個官能團，應(yīng)該是羧酸類，根據(jù)同分異構(gòu)體的書寫方法來判斷．

解答 解：A、C4H8能發(fā)生加成反應(yīng)，該有機物屬于烯烴，該烯烴的同分異構(gòu)體：1-丁烯，2-丁烯，2-甲基-1-丙烯三種不同的結(jié)構(gòu)，故A正確；
B、C4H8Cl2中的碳骨架C-C-C-C和兩種，對于C-C-C-C，有三種符合條件的結(jié)構(gòu)，對于有1種符合條件的結(jié)構(gòu)，共4種，故B錯誤；
C、根據(jù)分子式，能和金屬鈉反應(yīng)的結(jié)構(gòu)是醇，丁基有四種結(jié)構(gòu)，且C4H10O屬于醇類，它的同分異構(gòu)體共4種，故C錯誤；
D、C5H10O2，只有一個官能團，應(yīng)該是羧酸類，由于丁基的結(jié)構(gòu)有4種，故此分子式的同分異構(gòu)體有4種，故D錯誤，故選A．

點評 本題主要考查學(xué)生有機物的同分異構(gòu)體的書寫方面的知識，注意知識的歸納和梳理是關(guān)鍵，難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．有機化合物A、B分子式不同，它們只可能含碳、氫、氧元素中的兩種或三種．如果將A、B不論以何種比例混和，只要其物質(zhì)的量之和不變，完全燃燒時所消耗的氧氣和生成的水的物質(zhì)的量也不變．那么，A、B組成必須滿足的條件是不同分子中含H原子個數(shù)相等；分子組成上相差1個或若干個“CO2”基團．若A是甲烷，則符合上述條件的化合物B中，分子量最小的是（寫出分子式）C2H4O2，并寫出分子量最小的含有甲基的B的2種同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式：CH3COOH，HCOOCH3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

4．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則下列說法中正確的是（　�。�
A．2.4g金屬鎂所含電子數(shù)目為0.2NA
B．1 mol CH4所含質(zhì)子數(shù)目為10NA
C．標準狀況下22.4 L H2O所含分子數(shù)目為NA
D．18g NH4+所含電子數(shù)目為10NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．某化學(xué)課外興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)情況，用如圖所示裝置進行有關(guān)實驗．請回答：

（1）裝置A中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為2H2SO4（濃）+Cu$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+2H2O+2SO2↑
（2）裝置D中試管口放置的棉花中應(yīng)浸一種液體，這種液體是氫氧化鈉溶液等堿性溶液，其作用是吸收多余的二氧化硫，防止污染空氣  
（3）裝置B的作用貯存多余氣體．當D處有明顯的現(xiàn)象后，關(guān)閉旋塞K，移去酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有氣體產(chǎn)生，此時B中現(xiàn)象是瓶中液面下降，長頸漏斗中液面上升，B中應(yīng)放置的液體是（填字母）d  
a．水    b．酸性KMnO4溶液     c．NaOH溶液      d．飽和NaHSO3溶液
（4）裝置C和D中產(chǎn)生的現(xiàn)象相同，但原因卻不同，C中是由于SO2與氫氧化鈉溶液反應(yīng)使酚酞試液變?yōu)闊o色，反應(yīng)的離子方程式為SO2+2OH-=SO32-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．以硫鐵礦（主要成分為FeS2）為原料制備氯化鐵晶體（FeCl3•6H2O）的工藝流程如圖：
回答下列問題：
（1）煅燒時粉碎硫鐵礦的目的是增大反應(yīng)物的接觸面積，提高原料的利用率．該反應(yīng)的化學(xué)方程式4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2，該反應(yīng)中被氧化的元素是S和Fe．
（2）酸溶及后續(xù)過程中均需保持鹽酸過量，其目的是提高鐵元素的浸出率、抑制Fe3+水解；
（3）操作a為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，獲得FeCl3•6H2O；
（4）焙燒產(chǎn)生的二氧化硫可以用來生產(chǎn)硫酸，其中利用催化氧化反應(yīng)將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是一個關(guān)鍵步驟．壓強及溫度對SO2轉(zhuǎn)化率的影響如下表：
0.10.5110
40099.2%99.6%99.7%99.9%
50093.5%96.9%97.8%99.3%
60073.7%85.8%89.5%96.4%
根據(jù)表中的數(shù)據(jù)判斷該反應(yīng)的正向?qū)儆诜艧幔ㄌ睢胺艧帷盎颉蔽鼰帷埃┓磻?yīng)，理由是壓強一定時，溫度升高，SO2轉(zhuǎn)化率下降，說明升溫平衡逆向移動，則正向放熱．
（5）計算每生產(chǎn)1萬噸98%硫酸所需要含80%FeS2的硫鐵礦為7894.7噸（假設(shè)反應(yīng)過程中硫的損失率為5%，結(jié)果保留一位小數(shù)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大，其中W的陰離子的核外電子數(shù)與X，Y原子的核外內(nèi)層電子數(shù)相同．X的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代，工業(yè)上采用分離液態(tài)空氣的方法來生產(chǎn)Y的單質(zhì)，Z與X同族．下列說法中正確的是（　�。�
A．以上四種元素的原子半徑大小為WXYZ
B．X的氫化物與水分子之間可形成氫鍵
C．已知Z-Cl鍵能比X-Cl鍵能小，所以Z的最簡單氯化物比X的最簡單氯化物沸點低
D．W與Y可形成既含共價鍵又含離子鍵的化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列說法不正確的有幾個（　�。�
①C12H8分子中既含極性鍵又含非極性鍵
②若R2-和M+的電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：R＞M
③F2，Cl2，Br2，I2熔點隨相對分子質(zhì)量增大而升高
④NCl3，PCl5，CO2，CS2分子中各原子均達到8e穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
⑤若X的質(zhì)子數(shù)為a，中子數(shù)為b，則原子可表示為baX
⑥由于非金屬性Cl＞Br＞I，所以酸性HCl＞HBr＞HI
⑦兩種微粒含有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)，這兩種微粒可能是兩種不同陰離子或陽離子
⑧原子序數(shù)為34號的元素屬于長周期的副族元素．
A．3B．4C．5D．6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．已知：常溫下濃度為0.1mo1•L-1的下列溶液的pH如下表所示：
溶質(zhì)NaFNaClONa2CO3
pH7.59.711.6
下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．加熱0.1 mol．L-l NaC1O溶液測其pH，pH小于9.7
B．0．lmo1．L-1Na2CO3溶液中，存在如下關(guān)系：c（OH-）-c（H+）=c（HCO3）+2c（H2CO3）
C．根據(jù)上表數(shù)據(jù)得出四種酸電離平衡常數(shù)大小關(guān)系為：HF＞HC1O＞H2CO3（一級電離平衡常數(shù)）
D．pH=2的HF溶液與pH=12的NaOH溶液體積比1：1混合，則有c（Na+）=c（F-）＞c（H+）=c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列敘述中，正確的是（　�。�
A．在多電子的原子里，能量高的電子通常在離核近的區(qū)域內(nèi)活動
B．核外電子總是先排在能量低的電子層上，例如只有排滿了M層后才排N層
C．核外電子總是先排在能量低的電子層上
D．微粒的最外層只能是8個電子才穩(wěn)定

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同步練習(xí)冊答案