20．某有機物有如下性質(zhì)：①能和銀氨溶液共熱得到銀鏡；②加入碳酸氫鈉無變化；③與含酚酞的氫氧化鈉溶液共熱，發(fā)現(xiàn)紅色褪去．則該有機物可能是（　�。�
A．乙酸B．乙醛C．甲酸乙酯D．乙醇

分析 能和銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應的有機物含有醛基；加入碳酸氫鈉無變化，說明不含羧基；與含酚酞的氫氧化鈉溶液共熱，發(fā)現(xiàn)紅色褪去，說明該物質(zhì)屬于酯，據(jù)此分析解答．

解答 解：能和銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應的有機物含有醛基；加入碳酸氫鈉無變化，說明不含羧基；與含酚酞的氫氧化鈉溶液共熱，發(fā)現(xiàn)紅色褪去，說明該物質(zhì)屬于酯，具有醛基、酯基但沒有羧基的物質(zhì)為甲酸乙酯，故選C．

點評 本題考查有機物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點，明確官能團及其性質(zhì)關(guān)系是解本題關(guān)鍵，注意：能和銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應的物質(zhì)不一定為醛，可能是甲酸或甲酸某酯．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

10．下列反應的離子方程式中，不正確的是（　�。�
A．氯化銅溶液與鐵粉反應：Cu2++Fe═Fe3++Cu
B．NaHSO4溶液與氫氧化鈉溶液反應：OH-+H+═H2O
C．氫氧化鋇溶液與稀 H2SO4 反應：Ba2++SO42-═BaSO4↓
D．碳酸鈣與鹽酸反應：CaCO3+2H+═H2O+CO2↑+Ca2+

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．請用“單線橋”法分析下列氧化還原反應中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
2K2S+K2SO3+3H2SO4═3K2SO4+3S↓+3H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列變化不屬于氮的固定的是（　　）
A．工業(yè)合成氨
B．雷雨閃電時，大氣中產(chǎn)生了一氧化氮
C．豆科作物的根瘤菌將空氣中的氮轉(zhuǎn)化為氨
D．在一定條件下由氨氣和二氧化碳合成尿素

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．圖中A為淡黃色固體，B、C為溶液，D為氣體，E、F為白色沉淀．
①根據(jù)如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，填寫下列物質(zhì)的化學式：A為SD為SO2E為BaSO3
②寫出B→C的化學方程式H2SO3+Cl2=4H++SO42-+2Cl-
③寫出B→A的化學方程式SO2+2H2S=3S↓+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．氫氣是一種理想的“綠色能源”，圖1為氫能產(chǎn)生與利用的途徑

（1）圖1中4個過程中能量轉(zhuǎn)化形式有D
A．2種B．3種C．4種D．4種以上
（2）電解過程要消耗大量電能，而使用微生物作催化劑在陽光下即可分解
2H2O（l）$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H2（g）+O2（g）△H1
2H2O（l）$\frac{\underline{\;\;\;光照\;\;\;}}{催化劑}$2H2（g）+O2（g）△H2
以上反應的△H1=△H2 （選填“＞“、“＜”或“=”）
（3）已知H2O（1）→H2O（g）△H=+44mol•L-1，依據(jù)右圖能量變化寫出氫氣燃燒生成液態(tài)水的熱化學方程式2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6 kJ•mol-1
（4）氫能利用需要選擇合適的儲氫材料
①鑭鎳合金在一定條件下可吸收氫氣形成氫化物：LaNi5（s）+3H2（g）?LaNi5H6（s）△H＜0，欲使LaNi5H6 （s）釋放出氣態(tài)氫，根據(jù)平衡移動原理，可改變的條件之一是′升高溫度或降低壓強
②一定條件下，如圖3所示裝置可實現(xiàn)有機物的電化學儲氫，總反應：2C7H8+6H2O（1）$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$2C7H14+3O2 （g） 電解過程中產(chǎn)生的氣體X為O2，電極A發(fā)生的電極反應式為C7H8+6H++6e-═C7H14．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．（1）在模擬溶洞的“形成”實驗中，將過量二氧化碳氣體通入飽和Ca（OH）2溶液中，產(chǎn)生CaCO3白色沉淀的質(zhì)量與通入的二氧化碳氣體體積之間的關(guān)系曲線如圖所示．
試回答：
AB段曲線所表示的反應化學方程式是：CaCO3+CO2+H2O═Ca（HCO3）2．
將B處生成的溶液煮沸，反應化學方程式是：Ca（HCO3）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCO3↓+CO2↑+H2O．
（2）已知硫可與熱的KOH溶液發(fā)生反應，反應方程式如下：3S+6KOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2K2S+K2SO3+3H2O
據(jù)此回答以下問題：
①在上述反應中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1．
②在上述反應中，若有3mol硫單質(zhì)參與反應，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是4mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．（1）容量瓶的構(gòu)造一定包含一段細的“長頸”，理由是頸部較細，是為了配置的溶液濃度更準確，長頸方便定容，能保證準確的容積，且視覺誤差小
（2）有些鹽既不溶于水也難溶于酸，例如硫酸鹽中的硫酸鋇和鹵化物中的氯化銀．
（3）容量瓶上未必標有溶液濃度．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．查資料得：HNO2是一種弱酸且不穩(wěn)定，易分解生成NO和NO2；它能被常見的強氧化劑氧化；在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把Fe2+氧化成Fe3+．AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的化合物．試回答下列問題：
（1）下列方法中，不能用來區(qū)分NaNO2和NaCl的是D（填序號）．
A．測定這兩種溶液的pH                     B．用AgNO3和HNO3兩種試劑來區(qū)別
C．在酸性條件下加入KI-淀粉溶液來區(qū)別     D．分別在兩種溶液中滴加甲基橙
（2）Fe與過量稀硫酸反應可以制取FeSO4．若用反應所得的酸性溶液，將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，要求產(chǎn)物純凈，可選用的最佳試劑是B（填序號）．
A．Cl2     B．H2O2     C．KMnO4     D．HNO3
（3）某同學把酸性高錳酸鉀溶液滴入NaNO2溶液中，觀察到紫色褪去，同時生成NO3-和Mn2+，請寫出反應的離子方程式：NO2-+Cl2+H2O=NO3-+2H++2Cl-．
（4）已知FeSO4在一定條件下可轉(zhuǎn)變?yōu)楦哞F酸鉀（K2FeO4），高鐵酸鉀是一種新型、高效的綠色水處理劑，在水中發(fā)生反應生成氫氧化鐵膠體．高鐵酸鉀作為水處理劑發(fā)揮的作用是凈水、消毒．

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