9．（1）容量瓶的構(gòu)造一定包含一段細(xì)的“長頸”，理由是頸部較細(xì)，是為了配置的溶液濃度更準(zhǔn)確，長頸方便定容，能保證準(zhǔn)確的容積，且視覺誤差小
（2）有些鹽既不溶于水也難溶于酸，例如硫酸鹽中的硫酸鋇和鹵化物中的氯化銀．
（3）容量瓶上未必標(biāo)有溶液濃度．

分析 （1）頸部較細(xì)，是為了配置的溶液濃度更準(zhǔn)確；
（2）硫酸鋇和氯化銀既不溶于水也難溶于酸；
（3）容量瓶上標(biāo)有：溫度、規(guī)格、刻度線．

解答 解：（1）容量瓶是專門用來準(zhǔn)確配置一定濃度的溶液的容器，具有長頸，而且頸部較細(xì)，是為了配置的溶液濃度更準(zhǔn)確，長頸方便定容，能保證準(zhǔn)確的容積，且視覺誤差小，故答案為：頸部較細(xì)，是為了配置的溶液濃度更準(zhǔn)確，長頸方便定容，能保證準(zhǔn)確的容積，且視覺誤差�。�
（2）硫酸鹽中的硫酸鋇和鹵化物中的氯化銀既不溶于水也難溶于酸，故答案為：；硫酸鋇；氯化銀；
（3）容量瓶上標(biāo)有：溫度、規(guī)格、刻度線，不標(biāo)溶液濃度，故答案為：溶液濃度．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作，題目難度不大，熟悉各種儀器的用途及使用注意事項(xiàng)、掌握常見化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作的注意事項(xiàng)是解答此類試題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列說法正確的是（　�。�
A．1gH2和4gO2反應(yīng)放出71.45kJ熱量，則氫氣的燃燒熱為142.9 kJ•mol-1
B．在稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）═H2O（1）△H=-57.3 kJ•mol-1，若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的氫氧化鈉溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ
C．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=-57.3 kJ•mol-1，則H2SO4和Ca（OH）2反應(yīng)的中和熱△H=2×（-57.3）kJ•mol-1
D．1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷燃燒熱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．某有機(jī)物有如下性質(zhì)：①能和銀氨溶液共熱得到銀鏡；②加入碳酸氫鈉無變化；③與含酚酞的氫氧化鈉溶液共熱，發(fā)現(xiàn)紅色褪去．則該有機(jī)物可能是（　　）
A．乙酸B．乙醛C．甲酸乙酯D．乙醇

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．A、B、C是中學(xué)化學(xué)常見的三種物質(zhì)，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下（部分反應(yīng)條件及產(chǎn)物略去）．A$\stackrel{O_{2}}{→}$B$\stackrel{O_{2}}{→}$C
（1）若A是一種黃色單質(zhì)固體，則B→C的化學(xué)方程式為2SO2+O2$?_{△}^{催化劑}$2SO3．
（2）若A是一種活潑金屬，C是淡黃色固體，則C的名稱為過氧化鈉．將C長期露置于空氣中，最后將變成物質(zhì)D．現(xiàn)有D和NaHCO3的固體混合物10g，加熱至質(zhì)量不再改變，剩余固體質(zhì)量為9.38g，D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為83.2%．
（3）若C是紅棕色氣體，A可能是一種能用如圖裝置制取的氣體，請結(jié)合所學(xué)知識，回答下列問題：
①寫出實(shí)驗(yàn)室制取A的化學(xué)方程式Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
②收集A的方法是向下排空氣法，驗(yàn)證A是否已經(jīng)收集滿的方法是：將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口處，若試紙變藍(lán)，則證明氨氣已收集滿（任寫一種）．
③若有5.35g氯化銨參加反應(yīng)，則產(chǎn)生的A氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．（1）常溫下，用 0.1000mol•L-1NaOH溶液滴定 20.00mL 0.1000mol•L-1CH3COOH溶液所得滴定曲線如圖1．已知起始①點(diǎn)溶液的pH為3，③點(diǎn)溶液的pH為7，則Ka（CH3COOH）=10-5

（2）在用Na2SO3溶液吸收SO2過程中，pH隨n（SO32-）：n（HSO32-）變化關(guān)系如下表：
n（SO32-）：n（HSO3-）1：91：11：91
pH8.27.26.2
0.01mol•L-1 Na2SO3溶液中通入SO2至溶液呈中性時(shí)，溶液中的所有離子的濃度由大到小的順序是c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H+）=c（OH-）
（3）向0.1mol•L的NaHSO3中通入氨氣至溶液呈中性時(shí)，溶液中的c（H+）、c（OH-）、c（SO32-）、c（Na+）、c（NH4+）這五種離子濃度大小關(guān)系是c（Na+）＞c（SO32-）＞c（NH4+）＞c（H+）=c（OH-）
（4）已知Ca3（PO4）2、CaHPO4均難溶于水，而Ca（H2PO4）2易溶，在含0.1mol Ca（OH）2的澄清石灰水中逐漸加入1mol•L-1的H3PO4；請作出生成沉淀的物質(zhì)的量隨H3PO4滴入體積從0開始至200mL的圖象．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．向氯化鋇溶液中加入硫酸溶液，直至完全反應(yīng)，過濾，發(fā)現(xiàn)濾液的質(zhì)量正好等于原氯化鋇溶液的質(zhì)量，求原硫酸溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（　�。�
A．32.15%B．28.07%C．42.06%D．44%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．0.1mol•L-1的CH3COONH4中性溶液中：
①粒子種類：CH3COO-、NH4+、CH3COOH、NH3•H2O、H+、OH-、H2O；
②離子濃度大小關(guān)系：c（CH3COO-）=c（NH4+）＞c（H+）=c（OH-）；
③物料守恒：（CH3COO-）+c（CH3COOH）=c（NH4+）+c（NH3•H2O）=0.1mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列有關(guān)化學(xué)平衡常數(shù)K的說法中，正確的是（　　）
A．K的大小與起始濃度有關(guān)B．溫度越高，K值越大
C．K值越大，反應(yīng)正向進(jìn)行的程度越大D．K值越大，反應(yīng)正向進(jìn)行的程度越小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．按要求回答下列問題．
（1）把2.3g鈉溶于73.8g水后所得溶液中Na+與H2O分子的個(gè)數(shù)比是1：40．
（2）在甲、乙、丙、丁四個(gè)燒杯內(nèi)分別放入0.1mol的鈉、氧化鈉、過氧化鈉和氫氧化鈉，然后各加入100mL水，攪拌，使固體完全溶解，則甲、乙、丙、丁中溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由小到大的順序是�。技祝家�=丙．（填甲、乙、丙、丁，中間以＜或=連接）
（3）將鈉、鎂、鋁各0.4mol分別放入100mL 1mol/L的鹽酸中，同溫同壓下產(chǎn)生的氣體體積比為4：1：1．
（4）將物質(zhì)的量之比為2：3：4的N2、O2、CO2混合氣體通過Na2O2后，氣體體積變?yōu)樵w積的8/9（同溫同壓），這時(shí)混合氣體中N2、O2、CO2物質(zhì)的量之比為1：2：1．
（5）從礦物學(xué)資料查得，一定條件下自然界存在如下反應(yīng)：14CuSO4+5FeS2+12H2O═7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4．（已知FeS2中Fe顯+2價(jià)）
還原劑是FeS2（填化學(xué)式），Cu2S是還原產(chǎn)物（選填“還原劑、氧化劑、還原產(chǎn)物、氧化產(chǎn)物或非氧化還原產(chǎn)物”），當(dāng)有5mol FeS2發(fā)生反應(yīng)時(shí)，有21mol電子轉(zhuǎn)移；1.4mol硫酸銅可以氧化0.2mol的硫．

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同步練習(xí)冊答案