【題目】現(xiàn)代污水處理工藝中常利用聚合鐵在水體中形成絮狀物，以吸附等重金屬離子，聚合鐵簡稱PFS，化學(xué)式為。下列說法錯誤的是

元素

Mn

Fe

電離能/kJ·mol-1

717

762

1509

1561

3248

2957

A.PFS中鐵元素顯+3價

B.基態(tài)鐵原子的價電子排布式為

C.由溶液制備PFS需經(jīng)過氧化、水解和聚合等過程

D.由表可知再失去一個電子時，氣態(tài)比氣態(tài)難

【答案】D

【解析】

A．中OH-為-1價， 為-2價，n小于5，且為正整數(shù)，根據(jù)化合物中各元素的化合價代數(shù)和為0，鐵的化合價為正整數(shù)，所以n=2，鐵元素的化合價為+3，因為亞鐵離子在空氣中不穩(wěn)定，絮狀物在空氣之中能穩(wěn)定存在進(jìn)一步說明為鐵為三價，故鐵的化合價為+3價，A正確；

B．Fe的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，所以基態(tài)Fe原子的價電子排布式是3d64s2，B正確；

C．硫酸亞鐵中鐵元素的化合價是+2價， 是個聚合物，其中鐵元素的化合價是+3價，鐵離子水解生成氫氧化鐵，所以由溶液制PFS需經(jīng)過氧化、水解和聚合的過程，C正確；

D．電離能越大，其失電子越難，所以氣態(tài)Fe2+再失去一個電子比氣態(tài)Mn2+再失去一個電子容易，D錯誤；

故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖是探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響的實驗，其中三支試管中均為3 mL滴有FeCl3溶液的5% H2O2溶液(如下圖所示)。

(1)三支試管內(nèi)溶液產(chǎn)生氧氣氣泡速率由大到小為________。

(2)由上述實驗可得出的結(jié)論為______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有反應(yīng)：mA(g)＋nB(g)pC(g)

（I）若達(dá)到平衡后，當(dāng)升高溫度時，B的轉(zhuǎn)化率變大；當(dāng)減小壓強(qiáng)時，混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，則：

（1）該反應(yīng)的逆反應(yīng)為___熱反應(yīng)，且m＋n__p(填“＞”、“＝”或“＜”)。

（2）若B是有色物質(zhì)，A、C均無色，則加入C(體積不變)時混合物顏色___；而維持容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入氖氣時，混合物顏色___。(填“變深”、“變淺”或“不變”)。

（II）若在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，在一定溫度和不同壓強(qiáng)下達(dá)到平衡時，分別得到A的物質(zhì)的量濃度如表

壓強(qiáng)p/Pa

2×105

5×105

1×106

c(A)/mol·L-1

0.08

0.20

0.44

（1）當(dāng)壓強(qiáng)從2×105Pa增加到5×105Pa時，平衡___移動（填：向左，向右，不）。

（2）維持壓強(qiáng)為2×105Pa，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，體系中共有amol氣體，再向體系中加入b molB，當(dāng)重新達(dá)到平衡時，體系中氣體總物質(zhì)的量是___mol。

（3）當(dāng)壓強(qiáng)為1×106Pa時，此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：___。

（4）其他條件相同時，在上述三個壓強(qiáng)下分別發(fā)生該反應(yīng)。2×105Pa時，A的轉(zhuǎn)化率隨時間變化如圖，請在圖中補(bǔ)充畫出壓強(qiáng)分別為5×105Pa和1×106Pa時，A的轉(zhuǎn)化率隨時間的變化曲線（請在圖線上標(biāo)出壓強(qiáng)）。____

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】酒廠用含豐富淀粉的農(nóng)產(chǎn)品做原料經(jīng)過發(fā)酵釀酒，回答下列問題：

（1）寫出主要反應(yīng)的化學(xué)方程式：

第一步________________________________；

第二步________________________。

（2）某酒廠生產(chǎn)的啤酒長時間放置產(chǎn)生沉淀，造成產(chǎn)品滯銷，經(jīng)化驗可知沉淀物為蛋白質(zhì)。為解決這一問題，提出了兩種方案。

甲：在酒中加入少量蛋白酶；

乙：在酒中加入少量氨基酸氧化酶。

試評價這兩種方案：

①________方案合理，原因是_______________________；

②________方案不合理，原因是__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在恒容密閉容器中可以作為2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是( )

①單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO2；②單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO；③混合氣體的顏色不再改變；④混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)；⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)；⑥混合氣體中NO與O2的物質(zhì)的量之比保持恒定；⑦混合氣體中NO與NO2的物質(zhì)的量之比保持恒定

A. ①③⑤⑦ B. ②④⑤ C. ①③④ D. ①②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下面是某課外活動小組在進(jìn)行探究乙醇性質(zhì)實驗時遇到的問題，請你幫助解決。

（1）在做乙醇與鈉反應(yīng)的實驗時，把一小塊鈉緩慢放入裝有乙醇的試管內(nèi)，與鈉和水反應(yīng)相比有所不同：①鈉沒有熔化成小球；②鈉先沉在試管底；③反應(yīng)后逐漸浮起。小組同學(xué)進(jìn)行討論，前兩點現(xiàn)象解釋達(dá)成共識。請說出你的看法：

①鈉沒有熔化成小球是因為_________________；

②鈉先沉在試管底是因為__________________；

③第三點現(xiàn)象解釋存在爭議，活動小組的同學(xué)形成兩種意見：a生成的氫氣產(chǎn)生浮力所致；b生成的乙醇鈉增大了溶液的密度所致。請你設(shè)計一個實驗驗證a和b說法的合理_________

（2）在做乙醇的催化氧化實驗中，某同學(xué)有個意外發(fā)現(xiàn)：在酒精燈外焰上灼燒銅絲觀察到銅絲表面變黑；當(dāng)銅絲接近燈芯，變黑的銅絲又恢復(fù)原來的紅色。請用化學(xué)方程式解釋上述變化的過程_________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】正常人心臟在一次搏動中泵出血液約80 mL，正常人血壓(可看作心臟壓送血液的壓強(qiáng))平均值為1.6×104Pa，心跳每分鐘約70次。設(shè)人類消耗體內(nèi)的葡萄糖產(chǎn)生的熱量最高可有80%(睡眠時)用來維持心臟的跳動，葡萄糖與氧氣反應(yīng)產(chǎn)生熱量的化學(xué)方程式為：C6H12O6(s)＋6O2(g)―→6CO2(g)＋6H2O(g)(放出熱量2804 kJ)

（1）心臟工作的平均功率約為______________；

（2）由于心臟跳動每天需消耗葡萄糖的質(zhì)量是____________________________；

（3）維持生命每天需消耗氧氣的體積是___________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】葡萄糖酸鈣是一種可促進(jìn)骨骼生長的營養(yǎng)物質(zhì)。葡萄糖酸鈣可通過以下反應(yīng)制得：

C6H12O6(葡萄糖)＋Br2＋H2O→C6H12O7(葡萄糖酸)＋2HBr

2C6H12O7(葡萄糖酸)＋CaCO3→Ca(C6H11O7)2(葡萄糖酸鈣)＋H2O＋CO2↑

相關(guān)物質(zhì)的溶解性見下表：

實驗流程如下：

C6H12O6(aq)懸濁液(C6H11O7)2Ca

請回答下列問題：

（1）第①步中溴水氧化葡萄糖時，下列裝置最適合的是__。

A.

B.

C.

（2）制備葡萄糖酸鈣的過程中，葡萄糖氧化也可用其它試劑，下列物質(zhì)中最適合的是__。

A．新制氫氧化銅懸濁液

B．酸性高錳酸鉀溶液

C．氧氣/葡萄糖氧化酶

D．銀氨溶液

（3）第②步充分反應(yīng)后碳酸鈣固體需有剩余，其目的是__。

（4）第②步實驗中不用氯化鈣替代碳酸鈣的理由是__。

（5）第③步需趁熱過濾的原因是__。

（6）第④步加入乙醇的作用是__。

（7）第⑥步中，下列洗滌劑最合適的是__。

A．冷水 B．熱水

C．乙醇 D．乙醇－水混合溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】溴化亞銅(CuBr)微溶于水，不溶于乙醇，可用作有機(jī)合成中的催化劑。實驗室中可利用無水硫酸銅、溴化鈉為主要原料制備溴化亞銅，制備流程如下：

回答下列問題：

(1)過程①用到的玻璃儀器有燒杯、______，其中無水能否用藍(lán)礬代替？做出判斷，并說明理由：________。

(2)制備CuBr的反應(yīng)在裝置乙中進(jìn)行，向其中加入32gCuSO4和23g NaBr配制成的150mL水溶液，然后通入足量的SO2(部分夾持及加熱裝置已略去)。

①裝置甲中，不能采用濃度為98%的濃硫酸，一般采用濃度為70%左右的濃硫酸，其原因是________。

②寫出裝置乙中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_____，該反應(yīng)需保持反應(yīng)液在60℃，最佳加熱方式為______,該裝置中應(yīng)用攪拌器攪拌的目的是______，Cu2+、Br-反應(yīng)完畢的標(biāo)志是______________。

③丙中倒扣的漏斗可防止液體倒吸，下列裝置中不能防止液體倒吸的是________(填標(biāo)號)。

a． b． c． d．

(3)洗滌CuBr沉淀時采用SO2的水溶液而不采用蒸餾水，其目的是_____________。

(4)最后經(jīng)洗滌、干燥得到21.6g產(chǎn)品，則該實驗的產(chǎn)率是________。

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同步練習(xí)冊答案