【題目】下圖是探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響的實驗,其中三支試管中均為3 mL滴有FeCl3溶液的5% H2O2溶液(如下圖所示)。
(1)三支試管內(nèi)溶液產(chǎn)生氧氣氣泡速率由大到小為________。
(2)由上述實驗可得出的結(jié)論為______________________。
【答案】丙〉乙〉甲 溫度越高,反應(yīng)速率越快
【解析】
(1)比較不同溫度下,加了催化劑的濃度相同的過氧化氫溶液,通過觀察甲乙丙的溫度逐漸升高,判斷反應(yīng)速率的快慢;
(2)通過實驗現(xiàn)象可知,溫度越高,活化分子版分?jǐn)?shù)增加,有效碰撞幾率增大,速率加快。
(1)甲、乙、丙三支試管中分別加入5mL5%H2O2溶液,丙中的溫度比乙,甲都高,故試管丙中產(chǎn)生氣泡的速率快,說明升高溫度可加快H2O2的分解速率,
故答案為:丙〉乙〉甲;
(2) 根據(jù)實驗現(xiàn)象,升高溫度可加快H2O2的分解速率,得到溫度越高,反應(yīng)速率越快的結(jié)論,
故答案為:溫度越高,反應(yīng)速率越快。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】把一塊鎂鋁合金投入到1mol/L鹽酸中,待合金完全溶解后(鹽酸有剩余),再往溶液里加入1mol/LNaOH溶液,生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入NaOH溶液體積的變化如圖所示。下列說法中錯誤的是( )
A. 鹽酸的體積為80mL
B. a的取值范圍為0<a<50
C. 當(dāng)a值為30時,b值為0.01
D. n(Mg2+)<0.025mol
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】根據(jù)下圖所示實驗,回答問題:
(1)實驗①觀察到的現(xiàn)象是________________________。實驗②觀察到的現(xiàn)象是________________________。
(2)實驗③觀察到的現(xiàn)象是________________________。實驗④觀察到的現(xiàn)象是________________________。
(3)由上述實驗,你能得出的結(jié)論是________________________。
(4)請總結(jié)同周期元素金屬性的變化規(guī)律__________,并用原子結(jié)構(gòu)解釋其原因_________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硫酸鉛是一種重要的化工粉末材料,被廣泛用于涂料和電池等行業(yè)。濕化學(xué)法從方鉛礦(主要成分為)直接制取硫酸鉛粉末的轉(zhuǎn)化流程圖如下:
已知:①
②
回答下列問題:
(1)浸出過程中,產(chǎn)物中以形式存在,同時可觀察到黃色沉淀,浸出過程中的反應(yīng)的離子方程式為________________。反應(yīng)后期,有少量氣體產(chǎn)生,產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為________________。
(2)濃縮結(jié)晶過程中是將浸出液靜置于冰水混合物中,從平衡角度解釋使用冰水混合物的作用為________。
(3)氧化過程中通常加入,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________。
(4)向固體中加入,發(fā)生反應(yīng)的方程式為,計算該反應(yīng)的平衡常數(shù)為________。
(5)單位體積溶液中加入的質(zhì)量對方鉛礦的浸出率的影響如圖,高于之后,浸出率基本不變,可能的原因是_____________。
(6)傳統(tǒng)工藝是經(jīng)火法冶煉得到粗鉛,然后電解精煉,再經(jīng)高溫熔融、氧化焙燒制取氧化鉛,然后與硫酸反應(yīng)制得硫酸鉛。與傳統(tǒng)工藝相比,濕化學(xué)法的優(yōu)點(diǎn)是________(任寫兩點(diǎn))。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用如圖所示裝置進(jìn)行實驗,將少量液體甲逐滴加入到固體乙中,試管中試劑為丙,則下表中對應(yīng)選項正確的是( 。
A.A
B.B
C.C
D.D
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【題目】與鈾氮化物是重要的核燃料,已知某溫度下三碳酸鈾酰銨可發(fā)生如下分解反應(yīng):。阿伏加德羅常數(shù)的值為。
回答下列問題:
(1)發(fā)生裂變反應(yīng):,凈產(chǎn)生的中子()數(shù)為________。基態(tài)原子的外圍電子排布式為,則處于下列狀態(tài)的鈾原子或離子失去一個電子所需的能量最高的為________(填序號)。
A B C D
(2)和中,沸點(diǎn)較高的為________,與形成的配離子穩(wěn)定性較高的為________。
(3)中存在大鍵,形成該大鍵的電子數(shù)為________。
(4)某種鈾氮化物的晶體結(jié)構(gòu)與相同。的Bom-Haber循環(huán)如圖所示。
①晶格能為________。
②的第二電離能大于的第二電離能,是由于的半徑較小、的核電荷更高以及_______。
(5)另一種鈾氮化物的晶胞如下圖所示,“原子”作面心立方最密堆積。
①鈾元素的化合價為________,“原子”的配位數(shù)為________。
②已知晶胞參數(shù)為,則晶體的密度為________(列出計算式)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溫度下,在2 L恒容密閉容器中3種物質(zhì)間進(jìn)行反應(yīng),X、Y、Z的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示,反應(yīng)在t1 min 時達(dá)到平衡。
(1)請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____________________________。
(2)若上述反應(yīng)中X、Y、Z分別為NH3、H2、N2,且已知1 mol 氨氣分解成氮?dú)夂蜌錃庖?6 kJ的熱量,則至t1 min時,該反應(yīng)吸收的熱量為________;在此t1 min時間內(nèi),用H2表示該反應(yīng)的平均速率v(H2)為__________。下列敘述能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________(填字母代號)。
A.容器內(nèi)各氣體組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再發(fā)生改變
B.正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等
C.容器內(nèi)氣體的密度不再發(fā)生改變
D.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再發(fā)生改變
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A.11.2 LCl2通入足量的NaOH 溶液中充分反應(yīng) ,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 0.5NA
B.4.4 g 由 CO2 和 N2O 組成的混合氣體中含有的電子總數(shù)為 2.2NA
C.常溫下 ,1.0L p H= l 的 H2SO4溶液中含有H+的數(shù)目為 0.2NA
D.11.5 g乙醇分子中含有C- H鍵的數(shù)目為1.5NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)代污水處理工藝中常利用聚合鐵在水體中形成絮狀物,以吸附等重金屬離子,聚合鐵簡稱PFS,化學(xué)式為。下列說法錯誤的是
元素 | Mn | Fe | |
電離能/kJ·mol-1 | 717 | 762 | |
1509 | 1561 | ||
3248 | 2957 |
A.PFS中鐵元素顯+3價
B.基態(tài)鐵原子的價電子排布式為
C.由溶液制備PFS需經(jīng)過氧化、水解和聚合等過程
D.由表可知再失去一個電子時,氣態(tài)比氣態(tài)難
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