下列事實(shí)中，能說明氯的非金屬性比硫強(qiáng)的是(    )

A．與金屬鎂反應(yīng)時(shí)，氯原子得到一個(gè)電子而硫原子得到兩個(gè)電子

B．鐵與足量硫反應(yīng)生成硫化亞鐵，而鐵與足量氯反應(yīng)時(shí)生成氯化鐵

C．氯的最高價(jià)為+7，硫的最高價(jià)為+6

D．HClO4比H2SO4氧化性強(qiáng)

解析：比較元素的非金屬性強(qiáng)弱不是看得電子的多少，而是看得電子的難易即比較與金屬反應(yīng)的難易程度，也可比較最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性的強(qiáng)弱、氫化物的穩(wěn)定性、還原性等，所以A、C、D三項(xiàng)都不能比較氯、硫的非金屬性強(qiáng)弱。

答案：B

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列事實(shí)中，能說明氯的非金屬性比硫強(qiáng)的是（　　）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列事實(shí)中，能說明氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)的是（　�。�
①鹽酸的酸性比氫硫酸（H2S水溶液）酸性強(qiáng)  
②HCl的穩(wěn)定性比H2S強(qiáng)  
③相同條件下，Cl2與鐵反應(yīng)生成FeCl3，而S與鐵反應(yīng)生成FeS  
④Cl2能與H2S反應(yīng)生成S  
⑤酸性強(qiáng)弱：硫酸＜高氯酸．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列事實(shí)中，能說明氯原子得電子能力比硫原子強(qiáng)的是（　�。�
①鹽酸的酸性比氫硫酸（H2S水溶液）酸性強(qiáng)；
②HCl的穩(wěn)定性比H2S大；
③Cl2與鐵反應(yīng)生成FeCl3，而S與鐵反應(yīng)生成FeS；
④Cl2能與H2S反應(yīng)生成S；       
⑤還原性：Cl-＜S2-．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列事實(shí)中不能說明氯的單質(zhì)分子是雙原子分子的是（　　）
A、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氯單質(zhì)為氣態(tài)B、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，71g氯氣所占的體積約為22.4LC、電解飽和食鹽水，陰極和陽極分別逸出氣體的體積大致相等D、含0.2mol NaOH的溶液，恰好與2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氯氣反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列事實(shí)中，能說明氯的非金屬性比硫強(qiáng)的是……（ ）

A、與金屬鎂反應(yīng)時(shí)，氯原子得到一個(gè)電子而硫原子得到2個(gè)電子

B、鐵與硫反應(yīng)生成硫化亞鐵，而鐵與氯氣反應(yīng)時(shí)生成氯化鐵

      C、氯最高價(jià)為+7，硫的最高價(jià)為+6

      D、HClO比H2SO4氧化性強(qiáng)

 

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案