Question

（5分）為了探究乙酸乙酯水解的條件，做了如下實驗
步驟一：取三支相同的試管編號為1、2、3，各試管內(nèi)依次加入下列藥品

試管編號	1	2	3
加入的藥品和數(shù)量	4 mL蒸餾水	4 mL 蒸餾水 +3滴濃H2SO4	4 mL 蒸餾水 +3滴NaOH濃溶液
	3滴甲基橙試劑 2 mL乙酸乙酯	3滴甲基橙試劑 2 mL乙酸乙酯	3滴石蕊溶液 2 mL乙酸乙酯

步驟二：將三支試管振蕩后，靜置，插入熱水浴（約75℃）中，加熱約5 min，加熱過程中不再振蕩。
回答下列問題：
（1）根據(jù)你已有的對乙酸乙酯反應條件的認識，該實驗預期可觀察到的現(xiàn)象是下圖中的     。

（2）該實驗對反應溫度的控制較為嚴格，若溫度過高時，產(chǎn)生的主要問題是     。
（3）在步驟二中，振蕩試管后可觀察到液體稍顯渾濁，其原因是     。
（4）按所設步驟實驗反應速率較慢，其主要原因是     。
（5）在實際操作中，針對（4）中的原因進行改進后，預期的現(xiàn)象仍不明顯，有人又將該實驗作如下改進

試管編號	1	2	3
加入的藥品和數(shù)量	4 mL飽和食鹽水	4 mL飽和食鹽水 +3滴濃H2SO4	4 mL飽和食鹽水 +3滴NaOH濃溶液
	3滴甲基橙試劑 2 mL乙酸乙酯	3滴甲基橙試劑 2 mL乙酸乙酯	3滴石蕊溶液 2 mL乙酸乙酯

實驗現(xiàn)象和預期的完全一致。請分析這一改進的主要作用是     。

Answer 1

（5分）
（1）A （1分）
（2）高溫下乙酸乙酯揮發(fā) （1分） 
（3） 乙酸乙酯在水溶液中形成乳濁液 （1分）
（4）有機層和水層接觸面太�。�1分）
（5）乙酸乙酯在水中和電解質(zhì)溶液中溶解度相差較大，改用飽和食鹽水后大大減少了乙酸乙酯的溶解。（1分）

試題分析：（1）實驗1中的乙酸乙酯不水解，所以下層仍是橙色，上層為無色的乙酸乙酯；實驗2中加入稀硫酸，乙酸乙酯水解后的溶液呈酸性，酸使甲基橙變紅色，所以下層是紅色，上層是無色；實驗3加入氫氧化鈉，乙酸乙酯水解后的溶液呈堿性，所以堿遇石蕊變藍色，下層是藍色，上層是無色，答案選A。
（2）乙酸乙酯的沸點較低，溫度過高，造成乙酸乙酯的揮發(fā)損失；
（3）乙酸乙酯微溶于水，振蕩后形成乳濁液使溶液顯渾濁；
（4）乙酸乙酯微溶于水，所以有機層和水層接觸面太小，反應速率慢；
（5）改進的實驗與原來相比，差別在于加入了飽和食鹽水，說明乙酸乙酯在水中和電解質(zhì)溶液中溶解度相差較大，改用飽和食鹽水后大大減少了乙酸乙酯的溶解。