【題目】下列四種元素中,其單質(zhì)氧化性最強(qiáng)的是( )

A. 原子含有未成對(duì)電子最多的第二周期元素

B. 位于周期表中第三周期ⅢA族的元素

C. 原子最外層電子排布為2s22p4的元素

D. 9個(gè)原子軌道有電子且電子總數(shù)最小的元素

【答案】C

【解析】根據(jù)元素的性質(zhì)判斷出元素,然后比較元素的非金屬性強(qiáng)弱,進(jìn)而比較其單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱。

A. 第二周期原子含有未成對(duì)電子最多的元素是氮元素;

B. 位于周期表中第三周期ⅢA族的元素是鋁元素;

C. 原子最外層電子排布為2s22p4的元素是氧元素;

D. 有9個(gè)原子軌道有電子且電子總數(shù)最小的元素是磷元素;

則這四種元素中,其單質(zhì)氧化性最強(qiáng)的是氧氣,答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】只用一種試劑鑒別下列物質(zhì),在橫線上填所加試劑的化學(xué)式或名稱.
(1)BaCl2 NaCl K2CO3
(2)CaCl2 NaNO3 H2SO4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在恒溫恒容條件下,將一定量NO2N2O4的混合氣體通入容積為2 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):N2O4(g)2NO2(g) ΔH>0,反應(yīng)過程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度(c)隨時(shí)間(t)的變化曲線如圖所示。

(1)該溫度下,該反應(yīng)的平衡常數(shù)為___________,若溫度升高,K值將________(增大、減小不變”)。

(2)ab、cd四個(gè)點(diǎn)中,表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的是________點(diǎn)。從起點(diǎn)開始首次達(dá)到平衡時(shí),以NO2表示的反應(yīng)速率為________。

(3)25 min時(shí),加入了________(填加入物質(zhì)的化學(xué)式及加入的物質(zhì)的量),使平衡發(fā)生了移動(dòng)。

(4)d點(diǎn)對(duì)應(yīng)NO2的物質(zhì)的量濃度_______(大于小于等于”)0.8 mol·L1,理由是__________________________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)下表中所列鍵能數(shù)據(jù),判斷下列分子中,最不穩(wěn)定的分子是(

化學(xué)鍵

H—H

H—Cl

H—I

Cl—Cl

Br—Br

鍵能/kJ/mol

436

431

299

247

193

A.HClB.HBrC.H2D.Br2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下表列出的有關(guān)表述中不準(zhǔn)確的是

序號(hào)

A

B

C

D

物質(zhì)類型

離子化合物

共價(jià)鍵直接構(gòu)成的物質(zhì)

共價(jià)分子

稀有氣體

代表物質(zhì)

NaCl

金剛石

干冰

Ne

組成晶體的結(jié)構(gòu)微粒

Na+、Cl-

C

CO2

Ne

結(jié)構(gòu)微粒間相互作用

離子鍵

共價(jià)鍵

分子間作用力

共價(jià)鍵

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某些化學(xué)反應(yīng)可用下式表示A+B→C+D+H2O。請(qǐng)回答下列問題(反應(yīng)可以是固體之間的反應(yīng),也可以是在水溶液中進(jìn)行的反應(yīng))。

(1)A是非金屬氣態(tài)單質(zhì),反應(yīng)后所得溶液常用于消毒、殺菌。則A________(填化學(xué)式,下同)。反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。

(2)A為非金屬固態(tài)單質(zhì),C、D均為氣體且都能使澄清石灰水變渾濁。則A________。反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________

(3)A為紫紅色金屬,D為有色氣體。則A______。反應(yīng)的離子方程式為________________________________________

(4)A為燒堿溶液,C是相對(duì)分子質(zhì)量為100的白色沉淀,D為正鹽。則C________。反應(yīng)的離子方程式為___________________

(5)A、B為固體,C的水溶液能使酚酞溶液變?yōu)榧t色。實(shí)驗(yàn)室常用此反應(yīng)制備C氣體。則C________。反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,用0.01mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.01mol/LCH 3COOH溶液,所得滴定曲線如右圖。下列說法正確的是

A. b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中: c(OH)+c(CH3COO) = c(Na+)+c(H+)

B. a點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的pH= 2

C. C點(diǎn)表示NaOH溶液與CH3COOH溶液恰好完全反應(yīng)

D. d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中,水的電離程度小于同溫下純水的電離程度

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氨、磷屬于同一主族元素,是組成生命體的重要元素,其單質(zhì)及化合物用途廣泛;卮鹣铝袉栴}

1基態(tài)P原子的核外電子排布式為_____,磷及其同周期相鄰元素第一電離能由大到小的順序是______________________。

2NH3PH3易液化的原因是______________________

3自然固氨現(xiàn)象發(fā)生的一系列化學(xué)變化N2→NO→NO2→HNO3→NO3-解釋了民諺“雷雨發(fā)莊稼”的原理。

①N2分子結(jié)構(gòu)中。σ鍵和π鍵之比為_________己知NN的鍵能為946kJ·mol-1,遠(yuǎn)大于N—N的鍵能(193 kJ·mol-1)的三倍,原因是______________________。

②NO3-N原子采取___________雜化方式,其空間構(gòu)型為__________,寫出它的一種等電子體的化學(xué)式_____________________。

已知酸性HNO3>HNO2下列相關(guān)見解合理的是_________________。

A.含氧酸中氧原子總數(shù)越多,酸性越強(qiáng)

B.同種元素化合價(jià)越高,對(duì)應(yīng)含氧酸的酸性越強(qiáng)

C.HNO3中氮元素的正電性更高,在水溶液中更易電離出H+,酸性強(qiáng)于HNO2

4磷化硬(BP)是一種超硬耐磨涂層材料,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,圖中a點(diǎn)和b點(diǎn)的原子坐標(biāo)參數(shù)依次為0,00)、(, , ),c 點(diǎn)的原子坐標(biāo)參數(shù)為_______。已知該晶體密度為ρg·cm-3,B-P鍵的鍵長(zhǎng)為_____pm 阿伏加德羅常數(shù)用NA表示,列出計(jì)算式即可)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鉻及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)中有重要的用途。

1Na2CrO4溶液中加入稀硫酸酸化,會(huì)生成Na2Cr2O7(重鉻酸鈉),酸化過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________。不能選用鹽酸進(jìn)行酸化的原因是______________

2重鉻酸鉀(K2Cr2O7)可用于檢驗(yàn)酒駕,其原理是人呼出的乙醇會(huì)使硫酸酸化的重鉻酸鉀硅膠變?yōu)榛揖G色的硫酸鉻[Cr2(SO4)3],乙醇被氧化成乙酸,寫出反應(yīng)的離子方程式:______________

3已知常溫下Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31,在Cr2(SO4)3溶液中滴加NaOH溶液調(diào)節(jié)至溶液中c(Cr3+)=6.0×10-16 mol/L時(shí),溶液的pH=______________。

4用氧化還原滴定法可測(cè)定廢水中Cr2O72-的濃度。取100 mL廢水樣品,加入少許稀硫酸和過量的KI溶液,充分反應(yīng)后滴入幾滴淀粉溶液,用0.2 mol/LNa2S2O3溶液滴定生成的I2,當(dāng)?shù)稳?/span>30 mL Na2S2O3溶液時(shí)恰好反應(yīng)完全,反應(yīng)的原理是Cr2O72-+14H++6I- =3I2 +2Cr3++7H2OI2 +2S2O32- =2I- +S4O62-,則該廢水中Cr2O72-的物質(zhì)的量濃度是_____。

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