Question

【題目】鉻及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)中有重要的用途。

（1）向Na2CrO4溶液中加入稀硫酸酸化，會生成Na2Cr2O7（重鉻酸鈉），酸化過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________。不能選用鹽酸進(jìn)行酸化的原因是______________。

（2）重鉻酸鉀(K2Cr2O7)可用于檢驗酒駕，其原理是人呼出的乙醇會使硫酸酸化的重鉻酸鉀硅膠變?yōu)榛揖G色的硫酸鉻[Cr2(SO4)3]，乙醇被氧化成乙酸，寫出反應(yīng)的離子方程式：______________。

（3）已知常溫下Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31，在Cr2(SO4)3溶液中滴加NaOH溶液調(diào)節(jié)至溶液中c(Cr3+)=6.0×10-16 mol/L時，溶液的pH=______________。

（4）用氧化還原滴定法可測定廢水中Cr2O72-的濃度。取100 mL廢水樣品，加入少許稀硫酸和過量的KI溶液，充分反應(yīng)后滴入幾滴淀粉溶液，用0.2 mol/L的Na2S2O3溶液滴定生成的I2，當(dāng)?shù)稳?/span>30 mL Na2S2O3溶液時恰好反應(yīng)完全，反應(yīng)的原理是Cr2O72-+14H++6I- =3I2 +2Cr3++7H2O；I2 +2S2O32- =2I- +S4O62-，則該廢水中Cr2O72-的物質(zhì)的量濃度是_____。

Answer 1

【答案】 2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O 酸性環(huán)境中，Cr2O72-有強氧化性，能氧化Cl- 2 Cr2O72-+16 H+ +3CH3CH2OH=4Cr3+ +3CH3COOH+11H2O 9 0. 01 mol/L

【解析】（1）向Na2CrO4溶液中加入稀硫酸酸化，會生成Na2Cr2O7（重鉻酸鈉），酸化過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O。不能選用鹽酸進(jìn)行酸化的原因是酸性環(huán)境中，Cr2O72-有強氧化性，能氧化Cl-。

（2）重鉻酸鉀(K2Cr2O7)可用于檢驗酒駕，其原理是人呼出的乙醇會使硫酸酸化的重鉻酸鉀硅膠變?yōu)榛揖G色的硫酸鉻[Cr2(SO4)3]，乙醇被氧化成乙酸，該反應(yīng)的離子方程式為2 Cr2O72-+16 H+ +3CH3CH2OH=4Cr3+ +3CH3COOH+11H2O。

（3）根據(jù)常溫下Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31，可以計算出在Cr2(SO4)3溶液中滴加NaOH溶液，調(diào)節(jié)至溶液中c(Cr3+)=6.0×10-16 mol/L時，溶液的c(OH-)=mol/L，所以pH=9。

（4）由電子轉(zhuǎn)移守恒，可得關(guān)系式Cr2O72-~3I2 ~6 S2O32-，則該廢水中Cr2O72-的物質(zhì)的量為n(Cr2O72-)=n(S2O32-)=，所以此100 mL廢水樣品中，Cr2O72-的物質(zhì)的量濃度是0. 01 mol/L。