下列反應(yīng)中，不屬于四種基本反應(yīng)類型的是（　　）
A、2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
B、Fe+2FeCl3=3FeCl2
C、CaCO3
 高溫 
.
 
 CaO+CO2↑
D、Fe2O3+3CO
 高溫 
.
 
3CO2+2Fe
考點(diǎn)：化學(xué)基本反應(yīng)類型
專題：物質(zhì)的分類專題
分析：四種基本反應(yīng)類型為化合、置換、分解、復(fù)分解反應(yīng)，化合反應(yīng)是指有兩種或兩種以上的物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)；分解反應(yīng)是指有一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上的物質(zhì)的反應(yīng)；有一種單質(zhì)和一種化合物生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)叫置換反應(yīng)；兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)叫做復(fù)分解反應(yīng)，以此來解答．
解答： 解：A．反應(yīng)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，符合一種單質(zhì)和一種化合物生成另一種單質(zhì)和另一種化合物，屬于置換反應(yīng)，故A不選；
B．反應(yīng)Fe+2FeCl3=3FeCl2，屬于“多變一”的化合反應(yīng)，屬于基本反應(yīng)類型，故B不選；
C．反應(yīng)CaCO3
 高溫 
.
 
 CaO+CO2↑，屬于“一變多”的分解反應(yīng)，屬于基本反應(yīng)類型，故C不選；
D．反應(yīng)Fe2O3+3CO
 高溫 
.
 
3CO2+2Fe，不符合任一基本反應(yīng)類型，有元素化合價(jià)的變化屬于氧化還原反應(yīng)，故D選，
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本考點(diǎn)考查了化學(xué)基本反應(yīng)類型，可以根據(jù)反應(yīng)類型的特點(diǎn)來判斷，如“多變一”屬于化合反應(yīng)，“一變多”屬于分解反應(yīng)等，注意抓住概念中物質(zhì)分類與種類．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將2mol SO2和1mol O2混合置于體積可變的密閉容器中，在T1溫度下發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到時(shí)間t0點(diǎn)時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，測得混合氣體的總物質(zhì)的量為2.1mol．試回答：
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為
 
．
（2）反應(yīng)進(jìn)行到t0時(shí)SO2的體積分?jǐn)?shù)為
 
．
（3）保持溫度不變，若使用催化劑，在圖中作出從反應(yīng)開始到t0點(diǎn)這段時(shí)間SO2物質(zhì)的量變化曲線
 
．
（4）當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到t1時(shí)間時(shí)（t1＞t0），給上述反應(yīng)容器加熱到溫度T2 （T2＞T1），反應(yīng)在t2 時(shí)間時(shí)（t2＞t1）重新達(dá)到平衡狀 態(tài)，這時(shí)K值
 
（填“增大”“減小”或“不變”），新平衡混合物中氣體的總物質(zhì)的量
 
2.1mol（填“＜”、“＞”或“=”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)屬于化合反應(yīng)的是
 
．
A．CH4+2O2
 點(diǎn)燃 
.
 
CO2+2H2O            B．H2O+CO2=H2CO3
C．2H2O
 通電 
.
 
2H2↑+O2↑              D．S+O2　
 點(diǎn)燃 
.
 
 SO2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

貴溪冶煉廠冶煉銅的工藝原理為：
①2CuFeS2(黃銅礦)+4O2
800°C
.
.
Cu2S+3SO2+2FeO
②2Cu2S+3O2
1200°C
.
.
2Cu2O+2SO2
③2Cu2O+Cu2S
1200°C
.
.
6Cu+SO2
假定各步反應(yīng)都完全，完成下列計(jì)算：
（1）由6molCuFeS2生成6mol銅，則消耗氧氣的物質(zhì)的量為
 
；
（2）6molCuFeS2和14.25molO2反應(yīng)，理論上可得
 
molCu；
（3）6molCuFeS2和15.75molO2反應(yīng)，理論上可得
 
molCu，轉(zhuǎn)移了
 
mol電子．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各物質(zhì)之間的反應(yīng)屬于置換反應(yīng)的是（　�。�
A、CO還原氧化銅
B、鈉與稀鹽酸反應(yīng)
C、鐵與稀硝酸反應(yīng)
D、碳與濃硫酸反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將燃著的鎂條伸入盛有二氧化碳的集氣瓶中，鎂條繼續(xù)燃燒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2+2Mg
 點(diǎn)燃 
.
 
C+2MgO，該反應(yīng)屬于（　�。�
①化合反應(yīng) ②分解反應(yīng) ③置換反應(yīng) ④復(fù)分解反應(yīng) ⑤氧化還原反應(yīng) ⑥離子反應(yīng) ⑦非氧化還原反應(yīng)．
A、①③⑦B、②③⑥
C、③⑤D、④⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

由KClO3與MnO2混合加熱，把所得固體加水溶解、過濾后，用硝酸酸化的AgNO3溶液檢驗(yàn)濾液中含有Cl-，此過程所發(fā)生的反應(yīng)類型不包含（　�。�
A、化合反應(yīng)B、分解反應(yīng)
C、復(fù)分解反應(yīng)D、氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下面四種變化中，有一種變化與其他三種變化類型不同的是（　　）
A、CH3CH2OH+CH3COOH
濃H2SO4
△
  CH3COOCH2CH3+H2O
B、CH3CH2OH
濃H2SO4
170℃
CH2=CH2↑+H2O
C、2CH3CH2OH
濃H2SO4
140℃
CH3CH2OCH2CH3+H2O
D、CH3CH2OH+HBr→CH3CH2Br+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

太陽能電池的發(fā)展已經(jīng)進(jìn)入了第三代．第一代為單晶硅太陽能電池，第二代為多晶硅、非晶硅等太陽能電池，第三代就是銅銦鎵硒CIGs（CIS中摻入Ga）等化合物薄膜太陽能電池以及薄膜Si系太陽能電池．
（1）亞銅離子（Cu+）基態(tài)時(shí)的價(jià)電子排布式表示為
 
．
（2）硒為第4周期元素，相鄰的元素有砷和溴，則3種元素的第一電離能從大到小順序?yàn)?div id="cfdtixu" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（用元素符號(hào)表示）．
（3）與鎵元素處于同一主族的硼元素具有缺電子性，其化合物往往具有加合性，因而硼酸（H3BO3）溶于水顯弱酸性，但它卻只是一元酸，可以用硼酸在水溶液中的電離平衡解釋它只是一元弱酸的原因．
①H3BO3中B的原子雜化類型為
 
；
②寫出硼酸在水溶液中的電離方程式
 
．
（4）金剛砂（SiC）結(jié)構(gòu)與金剛石結(jié)構(gòu)相似，若將金剛石晶體中一半的C原子換成Si原子且同種原子不成鍵，則得的金剛砂（SiC）結(jié)構(gòu)．已知：碳原子半徑為77pm，硅原子半徑為117pm，SiC晶體密度為3.217g/cm3．
①SiC是
 
晶體，鍵角是
 
．
②如果我們以一個(gè)硅原子為中心，設(shè)SiC晶體中硅原子與其最近的碳原子的最近距離為d，則與硅原子次近的第二層有
 
個(gè)原子，離中心原子的距離是
 
．
③如果我們假設(shè)碳、硅原子是剛性小球，在晶體中彼此相切，請(qǐng)根據(jù)碳、硅原子半徑計(jì)算SiC的密度，并與實(shí)際值對(duì)比．對(duì)產(chǎn)生偏差的原因作一合理解釋．
 
．

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