不外加任何試劑，鑒別下列5種物質(zhì)的先后順序是（　�。�
①NaOH溶液 ②MgSO4溶液 ③BaCl2溶液 ④KNO3溶液 ⑤CuCl2溶液．
A、①②③④⑤
B、②③⑤④①
C、⑤①②③④
D、⑤③②①④
考點(diǎn)：物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)
專題：
分析：不用其他試劑進(jìn)行物質(zhì)的鑒別，是根據(jù)物質(zhì)間的相互反應(yīng)進(jìn)行，首先觀察顏色，第一個(gè)被鑒別出來(lái)的是顯明顯顏色的物質(zhì)，然后把鑒別出來(lái)的物質(zhì)依次加入剩余溶液中進(jìn)行鑒別．
解答： 解：觀察可知，藍(lán)色溶液為⑤CuCl2溶液，
與⑤CuCl2溶液反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀為①NaOH溶液，
與①NaOH溶液反應(yīng)生成白色沉淀的為②MgSO4溶液，
剩余兩種物質(zhì)中與②MgSO4溶液反應(yīng)白色沉淀的為③BaCl2溶液，
最后剩余一種為④KNO3溶液，
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的鑒別和檢驗(yàn)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)和現(xiàn)象為解答的關(guān)鍵，注意先觀察顏色、再結(jié)合物質(zhì)反應(yīng)的現(xiàn)象分析，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)在空氣中不能被酒精燈點(diǎn)燃的是（　　）
A、鈉塊B、鎂條C、鋁箔D、硫粉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

為了測(cè)定MgCO3?nH2O中的n值．某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如圖1實(shí)驗(yàn)裝置

①稱量1.0gMgCO3?nH2O晶體，放入廣口瓶中加一定量的水．②滴入稀硫酸與MgCO3?nH2O反應(yīng)，生成的CO2被NaOH溶液吸收，在室溫下反應(yīng)4～5h，反應(yīng)后期將溫度升到30℃，③用已知濃度的鹽酸與燒杯中液體反應(yīng)測(cè)得CO2的總量；④重復(fù)上述操作2次．
回答下列問(wèn)題：
①b 裝置的名稱是：
 

②第②步中升溫至30℃的目的：
 

③少量的CO2與 NaOH反應(yīng)的離子方程式
 

④設(shè)通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)得每1.0gMgCO3?nH2O產(chǎn)生的CO2平均值為a mol，則n值為
 
（用含a的表達(dá)式表示）
⑤該同學(xué)測(cè)得的n值偏大（實(shí)驗(yàn)過(guò)程中無(wú)任何操作錯(cuò)誤），原因可能是
 

⑥稱取100gMgCO3?nH2O進(jìn)行熱重分析，熱重曲線如圖2所示，則n=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 （　�。�
A、熱化學(xué)方程式未注明溫度和壓強(qiáng)時(shí)，△H表示標(biāo)準(zhǔn)狀況下的數(shù)據(jù)
B、書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式時(shí)，各反應(yīng)物和生成物必須標(biāo)注其聚集狀態(tài)
C、同一化學(xué)反應(yīng)，化學(xué)計(jì)量數(shù)不同，△H不同，化學(xué)計(jì)量數(shù)相同而狀態(tài)不同，△H也不相同
D、化學(xué)反應(yīng)過(guò)程所吸收或放出的熱量與參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量成正比

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

芳香族含氧衍生物A經(jīng)李比希法和質(zhì)譜法分析得知其相對(duì)分子質(zhì)量為136，其氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.235．
（1）A的分子式是
 
．
（2）A如果能使溴的四氯化碳溶液褪色，請(qǐng)寫(xiě)出A的所有官能團(tuán)的名稱
 
．
（3）A如果屬于酯類(lèi)化合物，且苯環(huán)上只有一個(gè)取代基．則寫(xiě)出所有符合題意的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．
（4）A如果能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出氣體．則寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)方程式
 
．（任寫(xiě)1條即可）
（5）A如果既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能與金屬鈉反應(yīng)，但無(wú)酸性．請(qǐng)寫(xiě)出A的銀鏡反應(yīng)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

選擇下列實(shí)驗(yàn)方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號(hào)填在橫線上：A．過(guò)濾  B．結(jié)晶  C．分液  D．蒸餾  E．萃取分液  F．升華
（1）
 
分離水和四氯化碳的混合物；
（2）
 
 分離氯化鉀溶液和沙子的混合物；
（3）
 
 從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀；
（4）
 
 分離酒精（沸點(diǎn)為78.1℃）和甲苯（沸點(diǎn)為110.6℃）的混合物；
（5）
 
 分離食鹽和碘的混合物；
（6）
 
 從碘水中提取碘單質(zhì)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）立方烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖1所示，每個(gè)頂點(diǎn)是一個(gè)碳原子．則：
①其分子式為
 
．②它的一氯取代物有
 
種．
③它的二氯取代物有
 
種．
（2）已知在常溫常壓下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H1=-1275.6kJ/mol
②2CO （g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-566.0kJ/mol
③H2O（g）=H2O（l）△H3=-44.0kJ/mol
寫(xiě)出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：
 
．
反應(yīng)物反應(yīng)過(guò)程能量生成物
（3）已知2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）△H=a kJ?mol-1，反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示．則
①該反應(yīng)為
 
反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．
②請(qǐng)用虛線在圖2中畫(huà)出使用MnO2作催化劑的情況下，反應(yīng)過(guò)程中體系能量變化示意圖．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某燒堿溶液中含有少量雜質(zhì)（不與鹽酸反應(yīng)），現(xiàn)用中和滴定測(cè)定其濃度．
（1）滴定：①用
 
式滴定管盛裝c mol/L鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液．如圖表示某次滴定時(shí)50mL滴定管中前后液面的位置．請(qǐng)將用去的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的體積填入③表空格中，此時(shí)滴定管中液體的體積
 
mL． 
②下表是4種常見(jiàn)指示劑的變色范圍：
指示劑石蕊甲基橙甲基紅酚酞
變色范圍（pH）5.0-8.03.1-4.44.4-6.28.2-10.0
該實(shí)驗(yàn)應(yīng)選用
 
作指示劑；
③有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：
滴定序號(hào)待測(cè)液體積（mL）所消耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的體積（mL）
滴定前滴定后消耗的體積
1V0.5025.8025.30
2V//
3V6.0031.3525.35
（2）根據(jù)所給數(shù)據(jù)，寫(xiě)出計(jì)算燒堿樣品的物質(zhì)的量濃度的表達(dá)式（不必化簡(jiǎn)）c=
 
．
（3）對(duì)下列幾種假定情況進(jìn)行討論：（填“無(wú)影響”、“偏高”、“偏低”）
a．若滴定前用蒸餾水沖洗錐形瓶，則會(huì)使測(cè)定結(jié)果
 
；
b．讀數(shù)時(shí)，若滴定前仰視，滴定后俯視，則會(huì)使測(cè)定結(jié)果
 
；
c．若在滴定過(guò)程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外，則會(huì)使測(cè)定結(jié)果
 
；
d．滴加鹽酸速度過(guò)快，未充分振蕩，剛看到溶液變色，立刻停止滴定，則會(huì)使測(cè)定結(jié)果
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

寫(xiě)出下列基團(tuán)（或官能團(tuán)）的名稱或結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
-CH2CH3
 
、-OH
 
  異丙基：
 
、醛基
 
、羧基
 
．

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