【題目】《本草綱目》中燒酒條目為:自元時始創(chuàng)其法,用濃酒和糟入甑,蒸令氣上……其清如水,味極濃烈,蓋酒露也。這里所用的是指

A.蒸餾B.萃取C.過濾D.升華

【答案】A

【解析】

“用濃酒和糟入甑,蒸令氣上”,是加熱使酒精變?yōu)檎魵,然后冷凝得到燒酒,此方法為蒸餾,故選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某研究小組以粗鹽和碳酸氫銨(NH4HCO3)為原料,采用以下流程制備純堿和氯化銨. 已知鹽的熱分解溫度:NH4HCO3 36℃; NaHCO3 270℃; NH4Cl 340℃; Na2CO3>850℃

(1)粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42等雜質(zhì)離子,使用的試劑有:①NaOH ②BaCl2③HCl ④Na2CO3 , 其加入的順序合理的是 A.①③④②B.①②④③C.③②④①D.①②③④
過濾中用到玻璃棒的作用是;
(2)如何判斷粗鹽中SO42是否已除盡?;
(3)從NaCl溶液到沉淀1的過程中,需蒸發(fā)濃縮.在加入固體NH4HCO3之前進行蒸發(fā)濃縮優(yōu)于在加入NH4HCO3之后,原因是;
(4)寫出沉淀1受熱分解的化學方程式;
(5)為提高NH4Cl產(chǎn)品的產(chǎn)率和純度,需在濾液中加入氨水,理由是;步驟X包括的操作有;
(6)采用“甲醛法”測定工業(yè)產(chǎn)品中氯化銨的純度(假定雜質(zhì)不與甲醛反應),反應原理為:4NH4Cl+6HCHO→(CH26N4+4HCl+6H2O 某技術人員稱取1.5g該樣品溶于水,加入足量的甲醛并加水配成100mL溶液.從中取出10mL,滴入酚酞再用0.1mol/L的NaOH溶液滴定,到滴定終點時消耗NaOH溶液25.00mL.則該樣品中氯化銨的質(zhì)量分數(shù)為

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在恒溫、容積為2L的密閉容器中通入1molN2xmolH2發(fā)生如下反應:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。經(jīng)過5min達到平衡時,混合氣體的物質(zhì)的量為3.6mol,容器內(nèi)的壓強變?yōu)樵瓉淼?/span>90%。試回答(請書寫必要的計算步驟)

(1)起始時充入H2的物質(zhì)的量_________

(2)平衡時N2的濃度_______;

(3)5min內(nèi)用NH3表示的化學反應速率__________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】收藏的清末鋁制藝術品至今保存完好,該藝術品未被銹蝕的主要原因是(

A.鋁不易被氧化

B.鋁的氧化物在空氣中易變成鋁

C.鋁不易發(fā)生化學反應

D.鋁易氧化,形成的氧化膜有保護作用

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】25℃和1.01×105Pa時,反應2N2O5(g)═4NO2(g)+O2(g)△H=+56.76kJ/mol,自發(fā)進行的原因是( 。
A.是吸熱反應
B.是放熱反應
C.是熵減少的反應
D.熵增大效應大于能量效應

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列關于自然界中碳循環(huán)(如圖)的說法中,不正確的是(
A.呼吸作用涉及氧化還原反應
B.碳循環(huán)具有全球性
C.含碳化合物可相互轉(zhuǎn)化
D.碳元素均被氧化

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一定條件下存在反應:CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g) ΔH=-Q kJ/mol(Q>0)。現(xiàn)有三個相同的2 L恒容絕熱(與外界沒有熱量交換)密閉容器、、,中充入1 mol CO1 mol H2O中充入1 mol CO21 mol H2,中充入2 mol CO2 mol H2O,700 ℃條件下開始反應。達到平衡時,上述三個過程對應的能量變化值分別為Q1Q2、Q3。下列說法正確的是

A. 2Q12Q2Q3

B. 容器CO的百分含量比容器CO的百分含量高

C. 容器中反應的平衡常數(shù)比容器中反應的平衡常數(shù)小

D. 容器CO的轉(zhuǎn)化率與容器CO2的轉(zhuǎn)化率之和等于1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知: 25℃、101 kPa下:① 2 Na(s) + 1/2 O2(g) = Na2O(s) H1 = - 414 kJ / mol

② 2 Na(s) + O2(g) = Na2O2(s) H2 = - 511 kJ / mol

下列說法正確的是

A. 產(chǎn)物的陰陽離子個數(shù)比不相等

B. 生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物,轉(zhuǎn)移電子數(shù)不同

C. 常溫下Na與足量O2反應生成Na2O,隨溫度升高生成Na2O的速率逐漸加快

D. 25℃、101 kPa下,Na2O2(s) + 2 Na(s) = 2 Na2O(s) H = -317 kJ / mol

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】還原沉淀法是處理含鉻(Cr2O72CrO42)工業(yè)廢水的常用方法,過程如下:

己知轉(zhuǎn)化過程中反應為:2CrO42(aq)+2H+(aq)Cr2O72(aq)+H2O1)。轉(zhuǎn)化后所得溶液中鉻元素含量為28.6g/L,CrO4210/11轉(zhuǎn)化為Cr2O72。下列說法不正確的是

A. 溶液顏色保持不變,說明上述可逆反應達到達平衡狀態(tài)

B. 若用綠礬(FeSO4·7H2O)(M=278)作還原劑,處理1L廢水,至少需要917.4g

C. 常溫下轉(zhuǎn)化反應的平衡常數(shù)K=1×1014,則轉(zhuǎn)化后所得溶液的pH=6

D. 常溫下Ksp[Cr(OH)3]=1×1032,要使處理后廢水中c(Cr3+)降至1×105mol/L,應調(diào)溶液的pH=5

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