【題目】下列關(guān)于自然界中碳循環(huán)（如圖）的說法中，不正確的是（ ）
A.呼吸作用涉及氧化還原反應(yīng)
B.碳循環(huán)具有全球性
C.含碳化合物可相互轉(zhuǎn)化
D.碳元素均被氧化

【答案】D
【解析】解：生物圈中的碳循環(huán)主要表現(xiàn)在綠色植物從空氣中吸收二氧化碳，經(jīng)光合作用轉(zhuǎn)化為葡萄糖，并放出氧氣，屬于氧化還原反應(yīng)，故A正確； B、生物圈中的碳循環(huán)主要表現(xiàn)在綠色植物從空氣中吸收二氧化碳，經(jīng)光合作用轉(zhuǎn)化為葡萄糖，并放出氧氣，是氣體循環(huán)，具有全球性，故B正確；
C、生物圈中的碳循環(huán)涉及含碳的化合物之間可以相互轉(zhuǎn)化，如碳酸的形成、碳酸的分解、碳酸鈣和碳酸氫鈣之間的轉(zhuǎn)化等，故C正確；
D、生物圈中的碳循環(huán)涉及含碳的化合物之間可以相互轉(zhuǎn)化，碳酸的形成、碳酸的分解、碳酸鈣和碳酸氫鈣之間的轉(zhuǎn)化等都不涉及化合價(jià)的變化，故D錯誤．
故選D．
生物圈中的碳循環(huán)主要表現(xiàn)在綠色植物從空氣中吸收二氧化碳，經(jīng)光合作用轉(zhuǎn)化為葡萄糖，并放出氧氣，還涉及含碳的化合物之間可以相互轉(zhuǎn)化，如碳酸的形成、碳酸的分解、碳酸鈣和碳酸氫鈣之間的轉(zhuǎn)化等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某濃差電池的原理示意如圖所示，該電池從濃縮海水中提取LiCl的同時(shí)又獲得了電能。下列有關(guān)該電池的說法正確的是

A. 電子由X極通過外電路移向Y極 B. 電池工作時(shí)，Li+通過離子導(dǎo)體向右遷移

C. 負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為:2H++2e-=H2↑ D. Y極每生成1molCl2，外電路中通過2mole-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】原子序數(shù)為z的元素R，在周期表中它位于A、B、C、D四種元素的中間，如圖所示，A、B、C、D 4種元素的原子序數(shù)之和為下列數(shù)據(jù)，其中不可能是

A. 4Z B. 4Z+10 C. 4Z+5 D. 4Z+14

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)按照單質(zhì)、化合物、混合物順序排列的是( )

A.石墨、Fe(OH)3膠體、澄清石灰水B.氮?dú)狻⒏杀�、冰水混合�?/span>

C.液氯、CuSO4、漂白粉D.硫粉、氨水、硫酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】《本草綱目》中“燒酒”條目為：“自元時(shí)始創(chuàng)其法，用濃酒和糟入甑，蒸令氣上……其清如水，味極濃烈，蓋酒露也。”這里所用的“法”是指

A.蒸餾B.萃取C.過濾D.升華

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度下在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2M（g）+N（g）2E（g）若開始時(shí)只充入2molE（g），達(dá)平衡時(shí)，混合氣體的壓強(qiáng)比起始時(shí)增大了20%；若開始時(shí)只充入2molM和1molN的混合氣體，達(dá)平衡時(shí)M的轉(zhuǎn)化率為（ ）
A.20%
B.40%
C.60%
D.80%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用石墨作電極電解KCl和CuSO4（等體積混合）混合溶液，電解過程中溶液pH隨時(shí)間t的變化如圖所示，下列說法正確的是

A. ab段H+被還原，溶液的pH 增大

B. cd 段相當(dāng)于電解水

C. c點(diǎn)時(shí)加人適量CuCl2固體，電解液可恢復(fù)原來濃度

D. 原溶液中KCl和CuSO4的物質(zhì)的量濃度之比為2：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵?/span> ）
A.圖1裝置可制取氨氣
B.圖2裝置可分離CH3COONa和CH3COOC2H5混合液
C.圖3所示裝置可制取乙烯并驗(yàn)證其易被氧化
D.圖4所示裝置可說明濃H2SO4具有脫水性、強(qiáng)氧化性，SO2具有漂白性、還原性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫代硫酸鈉(Na2S2O3)俗稱保險(xiǎn)粉，可用于照相業(yè)作定影劑，也可用于紙漿漂白作脫氯劑等。實(shí)驗(yàn)室可通過如下反應(yīng)制�。�2Na2S＋Na2CO3＋4SO2===3Na2S2O3＋CO2。

（1）用圖1所示裝置制取Na2S2O3，其中NaOH溶液的作用是________________________。如將分液漏斗中的H2SO4改成濃鹽酸，則三頸燒瓶內(nèi)除生成Na2S2O3外，還有________(填化學(xué)式)雜質(zhì)生成。

（2）為測定所得保險(xiǎn)粉樣品中Na2S2O3·5H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可用標(biāo)準(zhǔn)碘溶液進(jìn)行滴定，反應(yīng)方程式為2Na2S2O3＋I(xiàn)2===2NaI＋Na2S4O6。

①利用KIO3、KI和HCl可配制標(biāo)準(zhǔn)碘溶液。寫出配制時(shí)所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_______________________________________________________________________。

②準(zhǔn)確稱取一定質(zhì)量的Na2S2O3·5H2O樣品于錐形瓶中，加水溶解，并滴加________作指示劑，用所配制的標(biāo)準(zhǔn)碘溶液滴定。滴定時(shí)所用的玻璃儀器除錐形瓶外，還有________。

③若滴定時(shí)振蕩不充分，剛看到溶液局部變色就停止滴定，則會使樣品中Na2S2O3·5H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測量結(jié)果________(填“偏高”、“偏低”或“不變”)。

（3）本實(shí)驗(yàn)對Na2S的純度要求較高，利用圖2所示的裝置可將工業(yè)級的Na2S提純。已知Na2S常溫下微溶于酒精，加熱時(shí)溶解度迅速增大，雜質(zhì)不溶于酒精。提純步驟如下，請?zhí)顚憣?shí)驗(yàn)操作。

①將已稱量好的工業(yè)Na2S放入圓底燒瓶中，并加入一定質(zhì)量的酒精和少量水；

②按圖2所示組裝所需儀器，向冷凝管中通入冷卻水，水浴加熱；

③待________________時(shí)，停止加熱，將燒瓶取下；

④____________________________________________________________________；

⑤____________________________________________________________________；

⑥將所得固體洗滌、干燥，得到Na2S·9H2O晶體。

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