14.某化學小組擬用環(huán)己醇制備環(huán)己烯.
【查閱資料】


密度(g•cm-3熔點(℃)沸點(℃)溶解性
環(huán)己醇0.9625161能溶于水
環(huán)己烯0.81-10383難溶于水
【合成粗產(chǎn)品】
將12.5mL環(huán)己醇加入試管A中,再加入1mL濃硫酸,搖勻后放入碎瓷片,緩慢加熱至反應完全,在試管C內(nèi)得到環(huán)己烯粗品.(圖1)
(1)A中濃硫酸的作用是催化劑、脫水劑,將試管A置于水浴中的目的是冷卻,防止環(huán)己烯揮發(fā).
【精制粗產(chǎn)品】
(2)環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質(zhì)等.加入c(填編號)洗滌,振蕩、靜置、分液,得到環(huán)己烯.
a.KMnO4溶液  b.稀H2SO4    c.Na2CO3溶液
(3)將環(huán)己烯用圖2裝置進行蒸餾,該裝置中還缺少的玻璃儀器是溫度計,加熱蒸餾前要先加入生石灰的目的是除去水.
(4)以下區(qū)分環(huán)己烯精品和粗品的方法,合理的是bc.
a.用酸性高錳酸鉀溶液           b.用金屬鈉            c.測定沸點

分析 (1)為醇的消去反應,濃硫酸作催化劑、脫水劑;冰水浴的目的是降低環(huán)己烯蒸氣的溫度,使其液化;
(2)環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質(zhì)等,雜質(zhì)與碳酸鈉混合后與環(huán)己烯分層;
(3)將環(huán)己烯用圖2裝置進行蒸餾,需要溫度計測定餾分的溫度;加熱蒸餾前要先加入生石灰能與水反應生成氫氧化鈣,能除去水分;
(4)混合物沒有固定的沸點,而純凈物有固定的沸點;醇與Na反應生成氫氣,而烯烴不能,以此來解答.

解答 解:(1)由可知,A中濃硫酸的作用是催化劑、脫水劑,將試管A置于水浴中的目的是冷卻,防止環(huán)己烯揮發(fā),
故答案為:催化劑、脫水劑;冷卻,防止環(huán)己烯揮發(fā);
(2)環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質(zhì)等.加入碳酸鈉溶液洗滌,振蕩、靜置、分液,得到環(huán)己烯,烯烴與高錳酸鉀反應,雜質(zhì)與稀硫酸不反應,只有c符合,
故答案為:c;
(3)將環(huán)己烯用圖2裝置進行蒸餾,該裝置中還缺少的玻璃儀器是溫度計,加熱蒸餾前要先加入生石灰的目的是除去水,得到純凈的環(huán)己烯,
故答案為:溫度計;除去水;
(4)a.烯烴、醇均能被酸性高錳酸鉀溶液氧化,不能區(qū)分,故不選;          
b.醇與Na反應生成氣體,烯烴不能,則用金屬鈉可區(qū)分,故選;            
c.混合物沒有固定的沸點,而純凈物有固定的沸點,通過測定環(huán)己烯粗品和環(huán)己烯精品的沸點,可判斷產(chǎn)品的純度,故選;
故答案為:bc.

點評 本題考查有機物的制備實驗,為高頻考點,把握制備原理、實驗裝置、實驗技能為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與實驗力的考查,注意有機物性質(zhì)的應用,題目難度不大.

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:推斷題

7.有機物A是來自石油的重要有機化工原料,此物質(zhì)可以用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平.C在一定條件下也會生成D,D能使石蕊溶液變紅;E是具有果香味的有機物,F(xiàn)是一種高分子化合物,可制成多種包裝材料.
(1)A物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2
(2)B→C的反應類型:氧化反應;
(3)反應③的化學方程式為CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O.
(4)請設計一個簡單的實驗,以驗證C物質(zhì)存在該官能團的方法取少量C于試管中,加入銀氨溶液,水浴加熱,產(chǎn)生光亮的銀鏡(或新制氫氧化銅溶液,產(chǎn)生(磚)紅色沉淀),則有醛基.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

5.在一定溫度下,將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中,發(fā)生反應X(g)+Y(g)?2Z(g)△H<0,一段時間后達到平衡.反應過程中測定的數(shù)據(jù)如下表:
t/min2479
n(Y)/mol0.120.110.100.10
下列說法正確的是(  )
A.反應前2 min的平均速率v(Z)=2.0×10-3mol•L-1•min-1
B.其他條件不變,降低溫度,正反應速率增大、逆反應速率減小
C.該溫度下此反應的平衡常數(shù)K=1.44
D.其他條件不變,再充入0.2 mol Z,平衡時X的體積分數(shù)變小

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

2.t℃時,在體積不變的密閉容器中發(fā)生反應:X(g)+3Y(g)?2Z(g),各組分在不同時刻的濃度如表:
( 。
物質(zhì)XYZ
初始濃度/mol•L-10.10.20
2 min末濃度/mol•L-10.08ab
平衡濃度/mol•L-10.050.050.1
A.平衡時,X 的轉(zhuǎn)化率為20%
B.t℃時,該反應的平衡常數(shù)為40
C.增大平衡后的體系壓強,v增大,v減小,平衡向正反應方向移動
D.前2 min 內(nèi),用Y 的變化量表示的平均反應速率v(Y)=0.03 mol•L-1•min-1

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

9.某探究小組設計如圖所示裝置(夾持、加熱儀器略),模擬工業(yè)生產(chǎn)進行制備三氯乙醛(CCl3CHO)的實驗.查閱資料,有關(guān)信息如下:
①制備反應原理:C2H5OH+4Cl2→CCl3CHO+5HCl
可能發(fā)生的副反應:C2H5OH+HCl→C2H5Cl+H2O
CCl3CHO+HClO→CCl3COOH(三氯乙酸)+HCl
②相關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量及部分物理性質(zhì):
C2H5OHCCl3CHOCCl3COOHC2H5Cl
相對分子質(zhì)量46147.5163.564.5
熔點/℃-114.1-57.558-138.7
沸點/℃78.397.819812.3
溶解性與水互溶可溶于水、乙醇可溶于水、乙醇、三氯乙醛微溶于水,可溶于乙醇
(1)儀器A中發(fā)生反應的化學方程式為MnO2+4HCl(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O.
(2)裝置B中的試劑是飽和食鹽水,若撤去裝置B,可能導致裝置D中副產(chǎn)物C2H5Cl(填化學式)的量增加;裝置D可采用水浴加熱的方法以控制反應溫度在70℃左右.
(3)裝置中球形冷凝管的作用為冷凝回流,寫出E中所有可能發(fā)生的無機反應的離子方程式Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O、H++OH-=H2O.
(4)反應結(jié)束后,有人提出先將D中的混合物冷卻到室溫,再用過濾的方法分離出CCl3COOH.你認為此方案是否可行不可行.
(5)測定產(chǎn)品純度:稱取產(chǎn)品0.40g配成待測溶液,加入0.1000mol•L-1碘標準溶液20.00mL,再加入適量Na2CO3溶液,反應完全后,加鹽酸調(diào)節(jié)溶液的pH,立即用0.02000mol•L-1Na2S2O3溶液滴定至終點.進行三次平行實驗,測得消耗Na2S2O3溶液20.00mL.則產(chǎn)品的純度為66.4%(計算結(jié)果保留三位有效數(shù)字).
滴定的反應原理:CCl3CHO+OH-═CHCl3+HCOO-
HCOO-+I2═H++2I-+CO2
I2+2S2O32-═2I-+S4O62-
(6)為證明三氯乙酸的酸性比乙酸強,某學習小組的同學設計了以下三種方案,你認為能夠達到實驗目的是abc.
a.分別測定0.1mol•L-1兩種酸溶液的pH,三氯乙酸的pH較小
b.用儀器測量濃度均為0.1mol•L-1的三氯乙酸和乙酸溶液的導電性,測得乙酸溶液的導電性弱
c.測定等物質(zhì)的量濃度的兩種酸的鈉鹽溶液的pH,乙酸鈉溶液的pH較大.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

19.黃銅礦(CuFeS2)是制取銅及其化合物的主要原料之一,還可制備硫及鐵的化合物.冶煉銅的反應為8CuFeS2+21O2 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ 8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2
(1)若CuFeS2中Fe的化合價為+2,反應中被還原的元素是Cu、O(填元素符號).
(2)用稀H2SO4浸泡上述反應制取銅后剩余的固體殘渣,取少量所得溶液,檢驗溶液中存在Fe3+的方法是取少量溶液,滴加KSCN溶液,溶液變紅(注明試劑、現(xiàn)象).
(3)上述冶煉過程產(chǎn)生大量SO2.下列處理方案中合理的是bc(填代號)
a.高空排放  b.用于制備硫酸  c.用純堿溶液吸收制Na2SO3  d.用濃硫酸吸收
(4)驗證黃銅礦冶煉銅的反應后氣體中含有SO2的方法是將氣體通入品紅溶液中,如果品紅溶液褪色,加熱后又變紅,則證明有SO2
(5)實驗室制備,收集干燥的SO2,所需儀器如下.

①其中裝置A產(chǎn)生SO2,反應的化學方程式為Cu+2H2SO4(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O.
②請按氣流方向連接各儀器接口,順序為a→d→e→c→b→f,裝置D的作用是安全瓶,防止倒吸.裝置E中NaOH溶液的作用是吸收多余的SO2,防止污染空氣.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

6.煤的氣化在煤化工中占有重要地位,至今仍然是化學工業(yè)的重要組成部分.
(1)已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的燃燒熱分別為-285.8kJ•mol-1、-283.0kJ•mol -1和-726.5kJ•mol-1.請寫出甲醇(CH3OH)不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式:CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2 H2O(l)△H=-443.5kJ•mol-1
(2)工業(yè)上一般在恒容密閉容器中可以采用下列反應合成甲醇:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H.下表所列數(shù)據(jù)是該反應在不同溫度下的化學平衡常數(shù)(K).
溫度250℃300℃350℃
K2.0410.2700.012
①由表中數(shù)據(jù)判斷△H<0 (填“>”、“=”或“<”);
②某溫度下,將2mol CO和6mol H2充入2L的密閉容器中,充分反應后,5min達到平衡時測得c(CO)=0.2mol•L-1,此時的溫度為250℃,則反應速率v(H2)=0.32 mol•L-1•min-1
(3)T℃時,在時間t0時刻,合成甲醇反應達到平衡,若在t1時刻將容器的體積縮小一倍,假定在t2時刻后又達到新的平衡,請在圖中用曲線表示在t1~t2階段氫氣、甲醇物質(zhì)的量濃度隨時間變化的趨勢示意圖(其它條件不變,曲線上必須標明氫氣、甲醇).

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

3.“納米材料”是粒子直徑為1~100nm的材料,納米碳就是其中一種,若將納米碳均勻地分散到( 。
蒸餾水中,所形成的分散系:①是溶液 ②是膠體 ③能產(chǎn)生丁達爾效應 ④分散質(zhì)粒子能透過濾紙 ⑤分散質(zhì)粒子不能透過濾紙 ⑥靜置后,會析出黑色沉淀.
A.①④⑥B.②③④C.②③⑤D.①⑤

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

4.把A克固體碳酸氫鈉加熱分解,冷卻稱重固體質(zhì)量為B克,則:
(1)當B=$\frac{53A}{84}$時,NaHCO3完全分解
(2)當B在0<B<$\frac{53A}{84}$范圍時,NaHCO3部分分解,此時NaCO3為$\frac{84B-53A}{31}$g,Na2CO3為$\frac{52(A-B)}{31}$ g.

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同步練習冊答案